This chapter is built from the existing PunjabTest library chapter for Class 10 Chemistry. No official Class 10 Chemistry book was on disk for this build, so no book page numbers are claimed. The exercise questions and answers below are the library chapter's own; nothing has been invented to fill gaps.
یہ باب کلاس 10 کیمسٹری کے موجودہ پنجاب ٹیسٹ لائبریری باب سے بنایا گیا ہے۔ اس بلڈ کے لیے کلاس 10 کیمسٹری کی سرکاری کتاب ڈسک پر موجود نہیں تھی، اس لیے کتاب کے صفحہ نمبر دعویٰ نہیں کیے گئے۔ نیچے مشق کے سوالات اور جوابات لائبریری باب کے اپنے ہیں؛ خلا پر کرنے کے لیے کچھ ایجاد نہیں کیا گیا۔
According to kinetic particle theory, all matter is made of tiny particles that are always moving. In a gas, particles are far apart, move randomly at high speed in all directions, and have almost no attraction for each other — so a gas has no fixed shape or volume. Gas pressure is caused by particles colliding with the walls of the container.
In a liquid, particles are close together but still move freely, so a liquid has a fixed volume but takes the shape of its container. In a solid, strong forces hold particles in fixed positions; they only vibrate, so a solid has a fixed shape and volume. The average kinetic energy of particles is directly proportional to the temperature on the kelvin scale.
کائنیٹک پارٹیکل تھیوری کے مطابق تمام مادہ چھوٹے ذرات سے بنا ہے جو ہمیشہ حرکت میں رہتے ہیں۔ گیس میں ذرات دور دور ہوتے ہیں، ہر سمت میں تیزی سے بے ترتیب حرکت کرتے ہیں اور ان میں کشش نہ ہونے کے برابر ہوتی ہے — اس لیے گیس کی نہ کوئی مقررہ شکل ہوتی ہے نہ حجم۔ گیس کا دباؤ ذرات کے برتن کی دیواروں سے ٹکرانے سے پیدا ہوتا ہے۔
مائع میں ذرات قریب قریب ہوتے ہیں مگر آزادانہ حرکت کرتے ہیں، اس لیے مائع کا حجم مقرر ہوتا ہے مگر شکل برتن جیسی ہوتی ہے۔ ٹھوس میں مضبوط قوتیں ذرات کو مقررہ جگہوں پر رکھتی ہیں؛ وہ صرف ارتعاش کرتے ہیں، اس لیے ٹھوس کی شکل اور حجم دونوں مقرر ہوتے ہیں۔ ذرات کی اوسط حرکی توانائی کیلون اسکیل پر درجہ حرارت کے راست متناسب ہوتی ہے۔
A substance changes state when its particles gain or lose enough energy to overcome the forces between them. Melting (solid → liquid), boiling (liquid → gas) and sublimation (solid → gas) need heat energy taken in. Freezing (liquid → solid), condensation (gas → liquid) and deposition (gas → solid) give out heat energy.
During a change of state the temperature stays constant even though heating continues: the energy is used to break (or form) attractions between particles, changing the internal energy — the total kinetic + potential energy of the particles — not the temperature. That is why ice melts at a steady 0 °C and water boils at a steady 100 °C at normal pressure.
جب کسی مادے کے ذرات اتنی توانائی حاصل کر لیں یا کھو دیں کہ ان کے درمیان قوتیں ٹوٹ جائیں یا بن جائیں تو مادہ اپنی حالت بدل لیتا ہے۔ پگھلنا (ٹھوس → مائع)، ابلنا (مائع → گیس) اور تصعید (ٹھوس → گیس) میں حرارت جذب ہوتی ہے۔ جمنا (مائع → ٹھوس)، تکثیف (گیس → مائع) اور ترسیب (گیس → ٹھوس) میں حرارت خارج ہوتی ہے۔
حالت کی تبدیلی کے دوران درجہ حرارت مستقل رہتا ہے اگرچہ گرم کرنا جاری ہو: توانائی ذرات کے درمیان کشش توڑنے یا بنانے میں استعمال ہوتی ہے، جس سے اندرونی توانائی — ذرات کی کل حرکی + مخفی توانائی — بدلتی ہے، درجہ حرارت نہیں۔ اسی لیے عام دباؤ پر برف 0 °C پر پگھلتی ہے اور پانی 100 °C پر ابلتا ہے۔
Evaporation happens only at the surface of a liquid and at any temperature: faster particles at the surface escape as gas. Boiling happens throughout the liquid, but only at the boiling point, when bubbles of vapour can form inside the liquid. Evaporation causes cooling, because the fastest (highest-energy) particles leave first.
Increasing the external pressure pushes vapour particles back into the liquid, so a higher temperature is needed to boil — that is why a pressure cooker cooks faster, and why water boils below 100 °C on high mountains where pressure is lower. Evaporation is also faster in wind, heat, and a larger surface area.
تبخیر صرف مائع کی سطح پر اور کسی بھی درجہ حرارت پر ہوتی ہے: سطح کے تیز ذرات گیس بن کر نکل جاتے ہیں۔ ابلنا پورے مائع میں ہوتا ہے، مگر صرف نقطہ ابل پر، جب مائع کے اندر بخارات کے بلبلے بن سکیں۔ تبخیر سے ٹھنڈک پیدا ہوتی ہے، کیونکہ سب سے تیز (زیادہ توانائی والے) ذرات پہلے نکلتے ہیں۔
بیرونی دباؤ بڑھنے سے بخارات کے ذرات واپس مائع میں دھکیلے جاتے ہیں، اس لیے ابلنے کے لیے زیادہ درجہ حرارت درکار ہوتا ہے — یہی وجہ ہے کہ پریشر ککر میں کھانا جلدی پکتا ہے، اور اونچے پہاڑوں پر جہاں دباؤ کم ہوتا ہے پانی 100 °C سے کم پر ابلتا ہے۔ ہوا، گرمی اور بڑی سطح سے تبخیر تیز ہوتی ہے۔
A heating curve plots temperature against time while a substance is heated steadily. It rises while the solid warms, then goes flat at the melting point while the solid melts, rises again while the liquid warms, and goes flat again at the boiling point while the liquid boils. The flat parts are the changes of state, where energy changes internal energy, not temperature.
A cooling curve is the mirror image: temperature falls, then stays flat at the freezing point and at the condensation point while the substance changes state. Reading these curves lets you find the melting and boiling points of an unknown substance from its graph alone.
حرارتی منحنی خط میں درجہ حرارت کو وقت کے مقابلے میں دکھایا جاتا ہے جب کسی مادے کو مسلسل گرم کیا جائے۔ ٹھوس گرم ہوتے ہوئے خط اوپر جاتا ہے، پھر نقطہ پگھلاؤ پر چپٹا ہو جاتا ہے جب ٹھوس پگھلتا ہے، پھر مائع گرم ہوتے ہوئے دوبارہ اوپر جاتا ہے، اور نقطہ ابل پر دوبارہ چپٹا ہو جاتا ہے جب مائع ابلتا ہے۔ چپٹے حصے حالت کی تبدیلیاں ہیں، جہاں توانائی اندرونی توانائی بدلتی ہے، درجہ حرارت نہیں۔
ٹھنڈک کا منحنی خط اس کی الٹی تصویر ہے: درجہ حرارت گرتا ہے، پھر نقطہ انجماد اور نقطہ تکثیف پر چپٹا رہتا ہے جب مادہ حالت بدلتا ہے۔ ان منحنی خطوط کو پڑھ کر کسی نامعلوم مادے کے نقطہ پگھلاؤ اور نقطہ ابل معلوم کیے جا سکتے ہیں۔
Three gas laws describe a fixed amount of gas. Boyle's law: at constant temperature, pressure × volume = constant (P₁V₁ = P₂V₂) — squeezing a gas raises its pressure. Charles's law: at constant pressure, volume ÷ temperature (kelvin) = constant — heating a gas expands it. Avogadro's law: at the same temperature and pressure, equal volumes of gases contain equal numbers of particles.
Diffusion is the spreading of particles from high to low concentration, explained by random particle motion. Light particles diffuse faster than heavy ones, and diffusion is faster at higher temperature. In the body, diffusion lets oxygen pass into blood and medicines spread from where they are taken — the rate matters for how quickly a medicine acts.
گیسوں کے تین قوانین ایک مقررہ مقدار کی گیس کو بیان کرتے ہیں۔ بوائل کا قانون: مستقل درجہ حرارت پر، دباؤ × حجم = مستقل (P₁V₁ = P₂V₂) — گیس کو دبانے سے اس کا دباؤ بڑھتا ہے۔ چارلس کا قانون: مستقل دباؤ پر، حجم ÷ درجہ حرارت (کیلون) = مستقل — گیس گرم کرنے سے پھیلتی ہے۔ ایووگیڈرو کا قانون: ایک ہی درجہ حرارت اور دباؤ پر، گیسوں کے برابر حجموں میں ذرات کی برابر تعداد ہوتی ہے۔
انتشار ذرات کا زیادہ ارتکاز سے کم ارتکاز کی طرف پھیلنا ہے، جس کی وضاحت ذرات کی بے ترتیب حرکت سے ہوتی ہے۔ ہلکے ذرات بھاری ذرات سے تیز پھیلتے ہیں، اور زیادہ درجہ حرارت پر انتشار تیز ہوتا ہے۔ جسم میں انتشار سے آکسیجن خون میں جاتی ہے اور ادویات اپنے مقام سے پھیلتی ہیں — اس کی رفتار اس بات پر اثر ڈالتی ہے کہ دوا کتنی جلدی اثر کرے گی۔
This chapter is built from the existing PunjabTest library chapter for Class 10 Chemistry. No official Class 10 Chemistry book was on disk for this build, so no book page numbers are claimed. The exercise questions and answers below are the library chapter's own; nothing has been invented to fill gaps.
اس chapter کی exercise میں 9 MCQs, 10 short, 6 constructed-response اور 3 descriptive سوال ہیں — تمام سوال library chapter کے ہیں, جواب کے ساتھ. کوئی سوال invent نہیں کیا گیا.
1. According to kinetic theory, the basic difference between solid, liquid and gas is due to:
Answer: (a) — the states differ in how their particles move and how strongly they attract each other, not in chemical properties, size or shape. جواب: (a) ذرات کی حرکت میں فرق۔
2. Upon heating the rate of evaporation:
Answer: (b) increases — hotter particles have more kinetic energy, so more surface particles can escape. جواب: (b) بڑھ جاتی ہے۔
3. The inter-particle attractions are the strongest in:
Answer: (a) Solids — particles are held in fixed positions by the strongest attractions. جواب: (a) ٹھوس۔
4. Cooling the vapours of some gases change them directly into solid state. This phenomenon is called:
Answer: (d) Deposition — gas → solid directly, the reverse of sublimation. جواب: (d) ترسیب۔
5. Physical state in which the particles possess the maximum energy:
Answer: (c) Gaseous — gas particles are far apart and move fastest, so they have the most kinetic energy. جواب: (c) گیسی حالت۔
6. How does the process of evaporation depend on the force of attraction present among the molecules of a liquid?
Answer: (a) — stronger attractions hold molecules back, so fewer escape from the surface. جواب: (a) کشش مضبوط ہو تو تبخیر کم ہوتی ہے۔
7. Which gas will diffuse at the fastest rate?
Answer: (c) H₂S — it is the lightest (Mr ≈ 34, against HCl 36.5, CO₂ 44, SO₂ 64), and lighter gases diffuse faster. جواب: (c) H₂S — سب سے ہلکی گیس سب سے تیز پھیلتی ہے۔
8. The phase changes A and B in gas —A→ liquid —B→ solid are:
Answer: (c) Condensation, freezing — gas → liquid is condensation, liquid → solid is freezing. جواب: (c) تکثیف، انجماد۔
9. A student noticed frost falling on the ground at 6.30 am and disappearing by 8.30 am. Which phase change was responsible for changing the frost into water vapours?
Answer: (c) Sublimation — solid frost changed directly into water vapour without melting first. جواب: (c) تصعید — ٹھوس برف براہ راست بخارات بنی۔
1. 14.1 From where does the energy come when a liquid evaporates?
Answer: From the liquid itself and its surroundings: escaping surface particles take kinetic energy with them, which is why evaporation cools the remaining liquid. جواب: مائع اور اردگرد سے؛ نکلنے والے ذرات حرکی توانائی ساتھ لے جاتے ہیں، اس لیے مائع ٹھنڈا ہوتا ہے۔
2. 14.2 Is condensation an endothermic process?
Answer: No, condensation is exothermic — gas particles lose kinetic energy and give out heat as attractions form between them to make a liquid. جواب: نہیں، تکثیف ایکزوتھرمک ہے — گیس حرارت خارج کر کے مائع بنتی ہے۔
3. 14.3 Why naphthalene balls (used to repel insects) disappear after sometime?
Answer: Naphthalene sublimes — its solid particles escape directly as vapour at room temperature, so the balls slowly shrink and disappear without melting. جواب: نیفتھلین تصعید کرتی ہے — ٹھوس براہ راست بخارات بن کر غائب ہو جاتی ہے۔
4. 14.4 Why does the temperature remain constant during a phase change?
Answer: The heat supplied is used to overcome (or form) forces between particles — changing internal energy — not to raise kinetic energy, so temperature does not change until the change of state is complete. جواب: دی گئی حرارت ذرات کے درمیان قوتوں کو توڑنے یا بنانے میں استعمال ہوتی ہے، درجہ حرارت بڑھانے میں نہیں۔
5. 14.5 Is it possible to compress a liquid like a gas?
Answer: Practically no — liquid particles are already close together with very little space between them, so liquids are almost incompressible, unlike gases whose particles are far apart. جواب: عملی طور پر نہیں — مائع کے ذرات پہلے سے قریب ہوتے ہیں، اس لیے مائع تقریباً ناقابل دباؤ ہے۔
6. 14.6 Can you change the temperature at which water boils in an experiment in your lab?
Answer: Yes — by changing the external pressure: boil water in a closed vessel under higher pressure and it boils above 100 °C; under reduced pressure (vacuum) it boils below 100 °C. جواب: جی ہاں — بیرونی دباؤ بدل کر: زیادہ دباؤ پر پانی 100 °C سے اوپر اور کم دباؤ پر 100 °C سے نیچے ابلتا ہے۔
7. 14.7 In which season the wet clothes get dry after a relatively longer time?
Answer: In winter (and in humid/rainy weather) — low temperature slows evaporation and humid air is already near saturation, so clothes take longer to dry. جواب: سردیوں میں (اور مرطوب موسم میں) — کم درجہ حرارت اور نمی والی ہوا سے تبخیر سست ہوتی ہے۔
8. 14.8 When a solid is heated, what happens to its particles which are vibrating?
Answer: They vibrate faster and with larger amplitude as their kinetic energy rises, until the vibrations are strong enough to break the fixed arrangement and the solid melts. جواب: وہ تیزی سے اور زیادہ فاصلے تک ارتعاش کرتے ہیں، یہاں تک کہ مقررہ ترتیب ٹوٹ جاتی ہے اور ٹھوس پگھل جاتا ہے۔
9. 14.9 Do solids and liquids also diffuse just like gases?
Answer: Yes, but far more slowly — their particles are close together and strongly attracted, so they move past each other only slowly (e.g. a drop of ink spreading in water, or two metals slowly diffusing into each other). جواب: جی ہاں، مگر بہت آہستہ — ان کے ذرات قریب اور مضبوط کشش میں ہوتے ہیں، اس لیے انتشار سست ہوتا ہے۔
10. 14.10 Why dew is formed in the early hours of the morning?
Answer: At night surfaces cool, and in the early morning the air near the cold ground cools below its dew point, so water vapour condenses into tiny droplets (dew) on leaves and grass. جواب: رات کو سطحیں ٹھنڈی ہوتی ہیں اور صبح سویرے ہوا ڈیو پوائنٹ سے نیچے ٹھنڈی ہو کر پانی کے قطروں (شبنم) میں بدل جاتی ہے۔
1. 14.1 Differentiate between evaporation and boiling.
Answer: Evaporation: only at the surface, at any temperature, slow, and causes cooling. Boiling: throughout the liquid, only at the boiling point, fast, with bubbles forming inside the liquid. جواب: تبخیر صرف سطح پر اور کسی بھی درجہ حرارت پر ہوتی ہے؛ ابلنا پورے مائع میں اور صرف نقطہ ابل پر ہوتا ہے۔
2. 14.2 Describe how boiling is related to the external pressure?
Answer: A liquid boils when its vapour pressure equals the external pressure. If external pressure rises, a higher temperature is needed to reach that vapour pressure, so the boiling point rises; if external pressure falls (e.g. on mountains), the boiling point falls. جواب: مائع تب ابلتا ہے جب اس کا بخاری دباؤ بیرونی دباؤ کے برابر ہو جائے؛ بیرونی دباؤ بڑھے تو نقطہ ابل بڑھتا ہے، گھٹے تو نقطہ ابل گھٹتا ہے۔
3. 14.3 Why the process of evaporation does not need the input of energy?
Answer: Evaporation takes its energy from the liquid itself and its surroundings, not from a heater: the fastest surface particles already have enough kinetic energy to escape, and the energy they carry away cools the remaining liquid. So no external heating is supplied, though energy is still used. جواب: تبخیر کی توانائی مائع اور اردگرد سے ملتی ہے؛ تیز ترین سطحی ذرات خود بخارات بن جاتے ہیں، اس لیے باہر سے گرم کرنا ضروری نہیں۔
4. 14.4 Why the heating and cooling curves for the phase changes adopt the same path?
Answer: Heating and cooling are reverse processes passing through the same states at the same temperatures: melting point on heating equals freezing point on cooling, and boiling point equals condensation point. The energy absorbed in a change of state is released again in the reverse change, so both curves show flat parts at the same temperatures. جواب: گرم کرنا اور ٹھنڈا کرنا الٹے عمل ہیں جو ایک ہی درجہ حرارتوں سے گزرتے ہیں؛ نقطہ پگھلاؤ = نقطہ انجماد اور نقطہ ابل = نقطہ تکثیف۔
5. 14.5 Why ice melts when the pressure is exerted on it?
Answer: For water, unusually, the solid (ice) takes up more volume than the liquid. Increasing pressure favours the smaller-volume state, so pressure on ice lowers its melting point and it melts; when pressure is removed it refreezes. This is why ice skates glide on a thin water layer. جواب: برف پانی سے زیادہ جگہ لیتی ہے؛ دباؤ سے کم حجم والی حالت (مائع پانی) کو فائدہ ہوتا ہے، اس لیے نقطہ پگھلاؤ گھٹتا ہے اور برف پگھلتی ہے۔
6. 14.6 Why do phase changes occur?
Answer: Phase changes occur when particles gain or lose enough energy to change the balance between their kinetic energy and the forces of attraction between them: gaining energy weakens the hold of attractions (solid → liquid → gas), losing energy lets attractions pull particles together (gas → liquid → solid). جواب: جب ذرات کی حرکی توانائی اور ان کے درمیان کشش کا توازن بدلتا ہے تو حالت بدلتی ہے: توانائی ملنے سے کشش کمزور ہوتی ہے، توانائی کھونے سے کشش ذرات کو جوڑ لیتی ہے۔
1. 14.1 Explain the difference in the rates of diffusion of two gases based on kinetic theory.
Answer (model points): Kinetic theory says gas particles move randomly and continuously. Light particles move faster at the same temperature (same average kinetic energy, so smaller mass means higher speed), so they cover distance sooner and diffuse faster. Heavy particles move slowly and diffuse slowly. So the rate of diffusion is higher for the lighter gas and lower for the heavier gas; e.g. ammonia (NH₃, Mr 17) diffuses faster than hydrogen chloride (HCl, Mr 36.5). جواب: ایک ہی درجہ حرارت پر ہلکے گیس کے ذرات تیز حرکت کرتے ہیں اس لیے تیزی سے پھیلتے ہیں، بھاری گیس کے ذرات آہستہ حرکت کرتے ہیں اس لیے آہستہ پھیلتے ہیں۔
2. 14.2 How does the process of sublimation helpful in printing and in the usage of air freshener?
Answer (model points): In dye-sublimation printing, solid dye is heated so it turns directly into vapour, which penetrates the paper/fabric and then deposits as solid colour — giving sharp, long-lasting prints without liquid ink spreading. Solid air fresheners work the same way: the solid slowly sublimes into fragrant vapour that spreads through the room by diffusion, with no liquid to spill. جواب: ڈائی سبلیمیشن پرنٹنگ میں ٹھوس رنگ براہ راست بخارات بن کر کاغذ میں جذب ہوتا ہے اور پھر ٹھوس رنگ بن جاتا ہے؛ ٹھوس ایئر فریشنر آہستہ آہستہ بخارات بن کر خوشبو پھیلاتا ہے۔
3. 14.3 Draw heating curve for the physical changes that water undergoes with change in temperature.
Answer (how to draw): Draw temperature (y-axis) against time (x-axis) with steady heating. The curve rises from below 0 °C (ice warming), goes flat at 0 °C (ice melting), rises again to 100 °C (water warming), then goes flat at 100 °C (water boiling), and rises again for steam. The two flat parts are the changes of state, where temperature stays constant while internal energy changes. جواب: درجہ حرارت بمقابلہ وقت کا گراف بنائیں: 0 °C پر چپٹا حصہ (برف پگھلنا)، پھر اوپر 100 °C تک، پھر چپٹا حصہ (پانی ابلنا)۔
States of Matter and Phase Changes — According to kinetic particle theory, all matter is made of tiny particles that are always moving. A substance changes state when its particles gain or lose enough energy to overcome the forces between them. Evaporation happens only at the surface of a liquid and at any temperature: faster particles at the surface escape as gas. A heating curve plots temperature against time while a substance is heated steadily. Three gas laws describe a fixed amount of gas.
Revision guidance: پہلے MCQs خود حل کرو, پھر جواب ملاؤ; short اور constructed-response سوالوں کو اپنے الفاظ میں لکھ کر practice کرو; descriptive سوالوں کے لیے ہر section کی headings یاد رکھو. جو formula یا equation اس chapter میں ہے, اسے لکھ کر یاد کرو — رٹا نہیں, سمجھ کر.
کائنیٹک پارٹیکل تھیوری کے مطابق تمام مادہ چھوٹے ذرات سے بنا ہے جو ہمیشہ حرکت میں رہتے ہیں۔ جب کسی مادے کے ذرات اتنی توانائی حاصل کر لیں یا کھو دیں کہ ان کے درمیان قوتیں ٹوٹ جائیں یا بن جائیں تو مادہ اپنی حالت بدل لیتا ہے۔ تبخیر صرف مائع کی سطح پر اور کسی بھی درجہ حرارت پر ہوتی ہے: سطح کے تیز ذرات گیس بن کر نکل جاتے ہیں۔ حرارتی منحنی خط میں درجہ حرارت کو وقت کے مقابلے میں دکھایا جاتا ہے جب کسی مادے کو مسلسل گرم کیا جائے۔ گیسوں کے تین قوانین ایک مقررہ مقدار کی گیس کو بیان کرتے ہیں۔
اس باب کے موضوعات: کائنیٹک پارٹیکل تھیوری — گیس، مائع اور ٹھوس · فیز کی تبدیلیاں اور اندرونی توانائی · تبخیر بمقابلہ ابلنا، اور دباؤ کا اثر · حرارتی اور ٹھنڈک کے منحنی خطوط · گیسوں کے قوانین اور انتشار · مشق
رہنمائی: پہلے MCQs خود حل کریں، پھر جوابات سے ملائیں؛ مختصر اور تعمیری سوالات اپنے الفاظ میں لکھ کر پریکٹس کریں۔
Chapter-wise tests, fresh random papers اور instant score کے لیے PunjabTest.com کا میں test section دیکھو:
PunjabTest.com — Complete Guide Book • Class 10 Chemistry, Chapter 14 (library chapter, Session 2026–27) • English + Urdu