This chapter is built from the existing PunjabTest library chapter for Class 10 Chemistry. No official Class 10 Chemistry book was on disk for this build, so no book page numbers are claimed. The exercise questions and answers below are the library chapter's own; nothing has been invented to fill gaps.
یہ باب کلاس 10 کیمسٹری کے موجودہ پنجاب ٹیسٹ لائبریری باب سے بنایا گیا ہے۔ اس بلڈ کے لیے کلاس 10 کیمسٹری کی سرکاری کتاب ڈسک پر موجود نہیں تھی، اس لیے کتاب کے صفحہ نمبر دعویٰ نہیں کیے گئے۔ نیچے مشق کے سوالات اور جوابات لائبریری باب کے اپنے ہیں؛ خلا پر کرنے کے لیے کچھ ایجاد نہیں کیا گیا۔
A mole is the chemist's counting unit: 1 mole of anything contains 6.02 × 10²³ particles (Avogadro's number). The mass of 1 mole is its molar mass in grams — for example 1 mole of water (H₂O) weighs 18 g, and 1 mole of carbon weighs 12 g. Moles let us count atoms and molecules by weighing them.
Key conversions: moles = mass ÷ molar mass; number of particles = moles × 6.02 × 10²³; and at standard conditions 1 mole of any gas occupies a fixed volume. Always convert masses to moles first — chemical equations work in moles, not grams.
مول کیمیا دانوں کی گنتی کی اکائی ہے: کسی بھی چیز کے 1 مول میں 6.02 × 10²³ ذرات ہوتے ہیں (ایووگیڈرو کا عدد)۔ 1 مول کا ماس گرام میں اس کا مولر ماس ہوتا ہے — مثلاً پانی (H₂O) کا 1 مول 18 گرام اور کاربن کا 1 مول 12 گرام ہوتا ہے۔ مول سے ہم ایٹموں اور مالیکیولوں کو تول کر گن سکتے ہیں۔
اہم تبدیلیاں: مول = ماس ÷ مولر ماس؛ ذرات کی تعداد = مول × 6.02 × 10²³؛ اور معیاری حالات میں کسی بھی گیس کا 1 مول ایک مقررہ حجم رکھتا ہے۔ پہلے ہمیشہ ماس کو مول میں بدلیں — کیمیائی مساواتیں گرام میں نہیں بلکہ مول میں کام کرتی ہیں۔
The empirical formula is the simplest whole-number ratio of atoms in a compound, found from percentage composition: divide each percentage by the atom's relative atomic mass, then divide all results by the smallest to get the ratio. The molecular formula is the actual number of atoms in one molecule.
Example: a compound with empirical formula CH₂ and molar mass 28 g/mol has molecular formula C₂H₄, because CH₂ weighs 14 and 28 ÷ 14 = 2. Two compounds can share an empirical formula but have different molecular formulas — and different properties.
ایمپیریکل فارمولا کسی مرکب میں ایٹموں کی سادہ ترین مکمل عددی نسبت ہے، جو فیصدی ترکیب سے معلوم ہوتا ہے: ہر فیصد کو اس ایٹم کے نسبتی ایٹمی ماس سے تقسیم کریں، پھر تمام نتائج کو سب سے چھوٹے عدد سے تقسیم کر کے نسبت حاصل کریں۔ مالیکیولر فارمولا ایک مالیکیول میں ایٹموں کی اصل تعداد ہے۔
مثال: جس مرکب کا ایمپیریکل فارمولا CH₂ اور مولر ماس 28 گرام/مول ہو، اس کا مالیکیولر فارمولا C₂H₄ ہے، کیونکہ CH₂ کا وزن 14 ہے اور 28 ÷ 14 = 2۔ دو مرکبات کا ایمپیریکل فارمولا ایک ہو سکتا ہے مگر مالیکیولر فارمولے اور خصوصیات مختلف ہو سکتی ہیں۔
A balanced equation obeys the law of conservation of mass: the same number of each atom appears on both sides. Its coefficients are the mole ratio of the reaction. For 2H₂ + O₂ → 2H₂O, 2 moles of hydrogen react with 1 mole of oxygen to give 2 moles of water — whatever the scale.
To solve a mass problem: (1) write the balanced equation, (2) convert the given mass to moles, (3) use the mole ratio to find moles of the wanted substance, (4) convert back to mass. Never skip balancing — an unbalanced equation gives a wrong ratio and a wrong answer.
متوازن مساوات ماس کی بقا کے قانون پر عمل کرتی ہے: ہر ایٹم کی برابر تعداد دونوں طرف ہوتی ہے۔ اس کے عددی سر (coefficients) ری ایکشن کی مول نسبت ہیں۔ 2H₂ + O₂ → 2H₂O کے لیے، ہائیڈروجن کے 2 مول آکسیجن کے 1 مول سے مل کر پانی کے 2 مول بناتے ہیں — پیمانہ کچھ بھی ہو۔
ماس کا مسئلہ حل کرنے کے لیے: (1) متوازن مساوات لکھیں، (2) دیا گیا ماس مول میں بدلیں، (3) مول نسبت سے مطلوبہ مادے کے مول معلوم کریں، (4) واپس ماس میں بدلیں۔ متوازن کرنا کبھی نہ چھوڑیں — غیر متوازن مساوات غلط نسبت اور غلط جواب دیتی ہے۔
When reactants are not in the exact mole ratio, one runs out first: the limiting reactant. It decides the maximum amount of product (the theoretical yield). The other reactant is in excess and some of it is left over. To find it, divide each reactant's moles by its coefficient — the smaller result is the limiting reactant.
Real reactions rarely give the full theoretical yield: some product is lost in filtering, side reactions occur, or the reaction is reversible. Percentage yield = (actual yield ÷ theoretical yield) × 100. A high percentage yield means an efficient process — important in industry, where wasted reactants cost money.
جب ری ایکٹنٹس درست مول نسبت میں نہ ہوں تو ایک پہلے ختم ہو جاتا ہے: لمٹنگ ری ایکٹنٹ۔ یہ پروڈکٹ کی زیادہ سے زیادہ مقدار ( تھیوریٹیکل ییلڈ) طے کرتا ہے۔ دوسرا ری ایکٹنٹ زیادہ مقدار میں ہوتا ہے اور اس کا کچھ حصہ بچ جاتا ہے۔ اسے معلوم کرنے کے لیے ہر ری ایکٹنٹ کے مول کو اس کے عددی سر سے تقسیم کریں — چھوٹا نتیجہ لمٹنگ ری ایکٹنٹ ہے۔
حقیقی ری ایکشنز میں شاذ و نادر ہی پوری تھیوریٹیکل ییلڈ ملتی ہے: فلٹر کرنے میں کچھ پروڈکٹ ضائع ہوتی ہے، ضمنی ری ایکشنز ہوتے ہیں، یا ری ایکشن ریورسیبل ہوتا ہے۔ فیصدی ییلڈ = (اصل ییلڈ ÷ تھیوریٹیکل ییلڈ) × 100۔ زیادہ فیصدی ییلڈ کا مطلب موثر عمل ہے — صنعت میں یہ اہم ہے، جہاں ضائع شدہ ری ایکٹنٹس پیسے کا نقصان ہیں۔
The concentration of a solution is usually given as molarity: moles of solute per litre (dm³) of solution, mol/dm³. So a 2 mol/dm³ solution of NaCl contains 2 moles of NaCl in every litre. Moles in a solution = concentration × volume (in dm³) — remember to convert cm³ to dm³ by dividing by 1000.
Concentration calculations also solve titration-style problems: from the volume and concentration of one solution and the balanced equation, you can find the concentration of another. Diluting a solution (adding water) lowers its concentration but does not change the moles of solute present.
محلول کا ارتکاز عام طور پر مولیرٹی میں دیا جاتا ہے: ایک لیٹر (dm³) محلول میں محلول کے مول، mol/dm³۔ اس لیے NaCl کا 2 mol/dm³ محلول ہر لیٹر میں NaCl کے 2 مول رکھتا ہے۔ محلول میں مول = ارتکاز × حجم (dm³ میں) — cm³ کو dm³ میں بدلنے کے لیے 1000 سے تقسیم کرنا یاد رکھیں۔
ارتکاز کے حسابات ٹائٹریشن جیسے مسائل بھی حل کرتے ہیں: ایک محلول کے حجم اور ارتکاز اور متوازن مساوات سے دوسرے محلول کا ارتکاز معلوم کیا جا سکتا ہے۔ محلول کو پتلا کرنے (پانی ملانے) سے اس کا ارتکاز کم ہوتا ہے مگر محلول کے مول نہیں بدلتے۔
Molar volume at room temperature and pressure (RTP) is a fixed shortcut: 1 mol of any gas occupies 24 dm³ at RTP. So moles of gas = volume ÷ 24, and volume = moles × 24. Example: 360 dm³ of a gas at RTP = 360 ÷ 24 = 15 mol — exactly the calculation behind exercise MCQ 15.1. This works for any gas because gas particles are far apart, so the identity of the gas does not matter.
Percentage purity tells how much of a sample is the wanted substance: % purity = (mass of pure substance ÷ total mass of sample) × 100. A sample may be impure because of unreacted starting material or by-products. Example: if 0.217 g of an impure sample contains 0.198 g of the pure substance, its purity = (0.198 ÷ 0.217) × 100 = 91.2% — the figure in exercise MCQ 15.8 (gold purity).
کمرے کے درجہ حرارت اور دباؤ (RTP) پر مولر والیوم ایک مقررہ عدد ہے: کسی بھی گیس کا 1 مول 24 dm³ جگہ گھیرتا ہے۔ اس لیے گیس کے مول = والیوم ÷ 24، اور والیوم = مول × 24۔ مثال: RTP پر 360 dm³ گیس = 360 ÷ 24 = 15 مول — ایکسرسائز MCQ 15.1 کی یہی گنتی ہے۔
فیصد خلوص بتاتا ہے کہ نمونے میں مطلوبہ مادہ کتنا ہے: فیصد خلوص = (خالص مادے کی کمیت ÷ نمونے کی کل کمیت) × 100۔ مثال: اگر 0.217 g نمونے میں 0.198 g خالص مادہ ہو تو خلوص = (0.198 ÷ 0.217) × 100 = 91.2% — ایکسرسائز MCQ 15.8 (سونے کا خلوص) کا یہی عدد ہے۔
This chapter is built from the existing PunjabTest library chapter for Class 10 Chemistry. No official Class 10 Chemistry book was on disk for this build, so no book page numbers are claimed. The exercise questions and answers below are the library chapter's own; nothing has been invented to fill gaps.
اس chapter کی exercise میں 8 MCQs, 6 short, 5 constructed-response اور 8 descriptive سوال ہیں — تمام سوال library chapter کے ہیں, جواب کے ساتھ. کوئی سوال invent نہیں کیا گیا.
1. Volume occupied by 15 moles of ammonia gas at RTP:
Answer: (c) 360 dm³ — 15 × 24 dm³/mol (molar volume at RTP) = 360 dm³. جواب: (c) 360 dm³۔
2. How many moles of natural gas CH₄ will be present in a cylinder if its volume is 18 dm³ at RTP?
Answer: (a) 0.75 mol — 18 ÷ 24 = 0.75. جواب: (a) 0.75 مول۔
3. What will the molar concentration of potassium hydroxide solution if 2.0 g of it are dissolved in 100 cm³ of solution?
Answer: (a) 0.36 mol/dm³ — moles KOH = 2.0 ÷ 56 = 0.0357 in 0.10 dm³ → 0.357 ≈ 0.36 mol/dm³. جواب: (a) 0.36 mol/dm³۔
4. What will be the mass of NaCl needed to make up 15 dm³ of its solution with a concentration of 0.7 g/dm³?
Answer: (b) 10.5 g — 15 × 0.7 = 10.5 g. جواب: (b) 10.5 گرام۔
5. Find out the concentration of H₂SO₄ in mol/dm³ if its 10 cm³ react with 20 cm³ of NaOH solution having concentration 0.1 mol/dm³.
Answer: (c) 0.1 mol/dm³ — moles NaOH = 0.1 × 0.020 = 0.002; reaction needs 2 NaOH per H₂SO₄, so moles H₂SO₄ = 0.001 in 0.010 dm³ = 0.1 mol/dm³. جواب: (c) 0.1 mol/dm³۔
6. If the molar mass of a compound is 178 g/mol and its empirical formula is C₃H₅O₃. What is its molecular formula?
Answer: (b) C₆H₁₀O₆ — empirical mass = 36 + 5 + 48 = 89; 178 ÷ 89 = 2, so double the empirical formula. جواب: (b) C₆H₁₀O₆۔
7. When natural gas burns in air, which component is the limiting reactant?
Answer: (d) Natural gas — in open air, oxygen is supplied without limit, so the fuel runs out first. جواب: (d) قدرتی گیس۔
8. If the actual yield of a compound is 0.198 g while the theoretical yield is 0.217 g. What will be the percentage yield?
Answer: (b) 91.2% — (0.198 ÷ 0.217) × 100 = 91.2%. جواب: (b) 91.2 فیصد۔
1. 15.1 What is the molar volume of a gas at RTP?
Answer: 24 dm³ per mole (at room temperature and pressure, 25 °C and 1 atm) — one mole of any gas occupies 24 dm³. جواب: RTP پر 24 dm³ فی مول۔
2. 15.2 How does the concept of molar volume useful for us?
Answer: It lets us convert between gas volume and moles without weighing: moles = volume ÷ 24 dm³/mol at RTP, which makes gas calculations (and finding molar masses) quick. جواب: گیس کا حجم تولے بغیر مول میں بدلا جا سکتا ہے، جس سے گیسوں کے حسابات آسان ہو جاتے ہیں۔
3. 15.3 How does the molar volume relate to the Avogadro's law?
Answer: Avogadro's law says equal volumes of gases at the same temperature and pressure contain equal numbers of particles; since one mole always contains the same number of particles, one mole of any gas occupies the same volume (24 dm³ at RTP) — that volume is the molar volume. جواب: ایووگیڈرو کے قانون کے مطابق ایک ہی درجہ حرارت اور دباؤ پر گیسوں کے برابر حجموں میں ذرات برابر ہوتے ہیں، اس لیے ہر گیس کا ایک مول ایک ہی حجم (24 dm³) رکھتا ہے۔
4. 15.4 Why two different compounds may show the same empirical formula?
Answer: Because the empirical formula shows only the simplest ratio, not the actual numbers: e.g. ethyne (C₂H₂) and benzene (C₆H₆) both reduce to CH, yet they are different compounds with different molecular formulae and properties. جواب: کیونکہ ایمپیریکل فارمولا صرف سادہ ترین نسبت دکھاتا ہے، اصل تعداد نہیں — جیسے C₂H₂ اور C₆H₆ دونوں کا ایمپیریکل فارمولا CH ہے۔
5. 15.5 Why is percentage yield important?
Answer: It measures how efficient a reaction is: a high percentage yield means less wasted reactant, lower cost and less waste — essential for economical, large-scale production. جواب: یہ ری ایکشن کی کارکردگی بتاتا ہے؛ زیادہ ییلڈ کا مطلب کم ضیاع، کم لاگت اور کم فضلہ ہے۔
6. 15.6 What is the concentration of a solution in mol/dm³ if it contains 49 g of H₂SO₄ in one dm³ of solution?
Answer: Moles = 49 ÷ 98 = 0.5 mol in 1 dm³, so concentration = 0.5 mol/dm³. جواب: 0.5 mol/dm³۔
1. 15.1 How would you identify the limiting reactant in a chemical reaction?
Answer: Convert each reactant's mass to moles, divide each by its coefficient in the balanced equation, and compare: the reactant with the smallest value runs out first — it is the limiting reactant. جواب: ہر ری ایکٹنٹ کے مول کو اس کے عددی سر سے تقسیم کریں؛ سب سے چھوٹی قیمت والا لمٹنگ ری ایکٹنٹ ہے۔
2. 15.2 Why is it important to find the purity of a compound which is used as a medicine?
Answer: Because the dose depends on the amount of active compound: impurities make the dose wrong (too weak to work, or an impurity may itself be harmful), so purity decides safety and effectiveness. جواب: خوراک فعال مرکب کی مقدار پر منحصر ہے؛ نجاستیں خوراک غلط اور دوا غیر محفوظ بنا سکتی ہیں۔
3. 15.3 Will there be a limiting reactant in a reversible reaction?
Answer: Not in the usual sense: a reversible reaction reaches equilibrium before any reactant is fully used up, so both reactants remain at equilibrium. The reactant present in the smaller proportion still limits how far the equilibrium position lies towards products. جواب: عام معنوں میں نہیں — ریورسیبل ری ایکشن توازن پر پہنچنے سے پہلے کوئی ری ایکٹنٹ مکمل ختم نہیں ہوتا۔
4. 15.4 How do you know if a formula is empirical or not?
Answer: If the subscripts have no common divisor greater than 1, the formula is already in its simplest ratio and is empirical; if they share a factor, divide by it to get the empirical formula. جواب: اگر سبسکرپٹس میں 1 سے بڑا کوئی مشترک تقسیم کنندہ نہ ہو تو فارمولا ایمپیریکل ہے۔
5. 15.5 Write down one method to find out the molecular mass of a compound without knowing its molecular formula.
Answer: Mass spectrometry gives the molecular mass directly from the molecular ion peak; for a gas, weighing a known volume at RTP and using the molar volume (24 dm³/mol) gives moles and hence molar mass. جواب: ماس اسپیکٹرومیٹری سے، یا گیس کا معلوم حجم تول کر مولر حجم سے مولر ماس معلوم کیا جا سکتا ہے۔
1. 15.1 Calculate the number of moles, volume and number of molecules in 4.0 g of CH₄ at RTP.
Answer: Moles = 4.0 ÷ 16 = 0.25 mol. Volume at RTP = 0.25 × 24 = 6.0 dm³. Molecules = 0.25 × 6.02 × 10²³ = 1.51 × 10²³. جواب: مول 0.25، حجم 6.0 dm³، مالیکیول 1.51 × 10²³۔
2. 15.2 What mass of NaCl need to be dissolved in 150 cm³ of a solution if the concentration of the solution is 0.4 mol/dm³?
Answer: Volume = 0.15 dm³. Moles = 0.4 × 0.15 = 0.06 mol. Mass = 0.06 × 58.5 = 3.51 g. جواب: 3.51 گرام NaCl۔
3. 15.3 Find out the percentage of sodium in NaHCO₃.
Answer: Mr(NaHCO₃) = 23 + 1 + 12 + 48 = 84. % Na = (23 ÷ 84) × 100 = 27.4%. جواب: سوڈیم 27.4 فیصد۔
4. 15.4 A sulphide of iron contains 1.926 g of sulphur and 2.333 g of iron. Find out the empirical formula of this compound.
Answer: Moles S = 1.926 ÷ 32 = 0.0602; moles Fe = 2.333 ÷ 56 = 0.0417. Ratio Fe : S = 1 : 1.44 ≈ 1 : 1.5 (allowing for experimental error), so the empirical formula is Fe₂S₃. جواب: نسبت تقریباً 1:1.5، اس لیے ایمپیریکل فارمولا Fe₂S₃ ہے۔
5. 15.5 A compound contains by mass, 40.0% C, 6.71% H and 53.3% oxygen. A 0.320 mole of this compound weighs 28.8 g. What is the molecular formula of this compound?
Answer: Moles ratio: C 40.0÷12 = 3.33, H 6.71÷1 = 6.71, O 53.3÷16 = 3.33 → 1:2:1, empirical formula CH₂O (mass 30). Molar mass = 28.8 ÷ 0.320 = 90 g/mol; 90 ÷ 30 = 3, so molecular formula = C₃H₆O₃. جواب: ایمپیریکل فارمولا CH₂O، مالیکیولر فارمولا C₃H₆O₃۔
6. 15.6 The formation of ammonia gas is given by: 3H₂ + N₂ → 2NH₃. If you start reacting 12 g of H₂ with 64 g of N₂, which will be the limiting reactant?
Answer: Moles H₂ = 12 ÷ 2 = 6 mol; moles N₂ = 64 ÷ 28 = 2.29 mol. Divide by coefficients: H₂ 6÷3 = 2.0, N₂ 2.29÷1 = 2.29. The smaller value is H₂, so hydrogen is the limiting reactant. جواب: ہائیڈروجن لمٹنگ ری ایکٹنٹ ہے۔
7. 15.7 When 305 g of AgNO₃ is reacted with excess of MgCl₂ it produces 23.7 g of Mg(NO₃)₂. What is the percentage yield of the reaction? 2AgNO₃ + MgCl₂ → Mg(NO₃)₂ + 2AgCl.
Answer: Moles AgNO₃ = 305 ÷ 170 = 1.79 mol → theoretical moles Mg(NO₃)₂ = 0.897 mol → theoretical mass = 0.897 × 148 = 133 g. Percentage yield = (23.7 ÷ 133) × 100 = 17.8% (using the figures as printed in the book). جواب: فیصدی ییلڈ 17.8 فیصد (کتاب کے اعداد کے مطابق)۔
8. 15.8 A sample of metal has a total mass of 3.66 kg and contains 2.45 kg of gold. What is the percentage purity of gold in this sample?
Answer: Percentage purity = (2.45 ÷ 3.66) × 100 = 66.9%. جواب: سونے کی پاکیزگی 66.9 فیصد۔
Stoichiometry — A mole is the chemist's counting unit: 1 mole of anything contains 6.02 × 10²³ particles (Avogadro's number). The empirical formula is the simplest whole-number ratio of atoms in a compound, found from percentage composition: divide each percentage by the atom's relative atomic mass, then divide all results by the smallest to get the ratio. A balanced equation obeys the law of conservation of mass: the same number of each atom appears on both sides. When reactants are not in the exact mole ratio, one runs out first: the limiting reactant. The concentration of a solution is usually given as molarity: moles of solute per litre (dm³) of solution, mol/dm³. Molar volume at room temperature and pressure (RTP) is a fixed shortcut: 1 mol of any gas occupies 24 dm³ at RTP.
Revision guidance: پہلے MCQs خود حل کرو, پھر جواب ملاؤ; short اور constructed-response سوالوں کو اپنے الفاظ میں لکھ کر practice کرو; descriptive سوالوں کے لیے ہر section کی headings یاد رکھو. جو formula یا equation اس chapter میں ہے, اسے لکھ کر یاد کرو — رٹا نہیں, سمجھ کر.
مول کیمیا دانوں کی گنتی کی اکائی ہے: کسی بھی چیز کے 1 مول میں 6.02 × 10²³ ذرات ہوتے ہیں (ایووگیڈرو کا عدد)۔ ایمپیریکل فارمولا کسی مرکب میں ایٹموں کی سادہ ترین مکمل عددی نسبت ہے، جو فیصدی ترکیب سے معلوم ہوتا ہے: ہر فیصد کو اس ایٹم کے نسبتی ایٹمی ماس سے تقسیم کریں، پھر تمام نتائج کو سب سے چھوٹے عدد سے تقسیم کر کے نسبت حاصل کریں۔ متوازن مساوات ماس کی بقا کے قانون پر عمل کرتی ہے: ہر ایٹم کی برابر تعداد دونوں طرف ہوتی ہے۔ جب ری ایکٹنٹس درست مول نسبت میں نہ ہوں تو ایک پہلے ختم ہو جاتا ہے: لمٹنگ ری ایکٹنٹ۔ محلول کا ارتکاز عام طور پر مولیرٹی میں دیا جاتا ہے: ایک لیٹر (dm³) محلول میں محلول کے مول، mol/dm³۔ کمرے کے درجہ حرارت اور دباؤ (RTP) پر مولر والیوم ایک مقررہ عدد ہے: کسی بھی گیس کا 1 مول 24 dm³ جگہ گھیرتا ہے۔
اس باب کے موضوعات: مول اور ایووگیڈرو کا عدد · ایمپیریکل اور مالیکیولر فارمولے · متوازن مساواتیں اور مول کی نسبت · لمٹنگ ری ایکٹنٹ اور فیصدی پیداوار · ارتکاز اور مولیرٹی · مولر والیوم اور فیصد خلوص · مشق
رہنمائی: پہلے MCQs خود حل کریں، پھر جوابات سے ملائیں؛ مختصر اور تعمیری سوالات اپنے الفاظ میں لکھ کر پریکٹس کریں۔
Chapter-wise tests, fresh random papers اور instant score کے لیے PunjabTest.com کا میں test section دیکھو:
PunjabTest.com — Complete Guide Book • Class 10 Chemistry, Chapter 15 (library chapter, Session 2026–27) • English + Urdu