📌 Source note: This chapter was built from PunjabTest.com’s existing Class 7 General Science library chapter (library master). No official Class 7 General Science book was available on disk while building it, so no book page numbers are claimed here, and the exercise below is the library master’s exercise — it is NOT presented as the official book exercise and was not re-checked against the official book.
📌 ماخذ: یہ باب پنجاب ٹیسٹ کی موجودہ کلاس 7 جنرل سائنس لائبریری سے بنایا گیا ہے۔ سرکاری کتاب دستیاب نہیں تھی، اس لیے کتاب کے صفحہ نمبر یہاں نہیں دیے گئے، اور نیچے دی گئی مشق لائبریری کی مشق ہے، سرکاری کتاب کی مشق نہیں۔
All matter — your book, water, air — is made of tiny particles called atoms. An atom is so small that millions fit across a full stop. Atoms of the same kind form an element (e.g. oxygen, iron, gold).
In the centre of the atom is a tiny, dense nucleus. Around it, much smaller particles move in shells, like planets at a great distance from the Sun — most of an atom is empty space.
تمام مادہ — آپ کی کتاب، پانی، ہوا — باریک ذرات ایٹموں سے بنا ہے۔ ایٹم اتنا چھوٹا ہے کہ ایک نقطے پر لاکھوں سما جاتے ہیں۔ ایک ہی قسم کے ایٹم عنصر بناتے ہیں (جیسے آکسیجن، لوہا، سونا)۔
ایٹم کے مرکز میں چھوٹا اور گھنا نیوکلیئس ہے۔ اس کے گرد بہت چھوٹے ذرات خولوں میں گردش کرتے ہیں، جیسے سورج سے بہت دور سیارے — ایٹم کا زیادہ تر حصہ خالی جگہ ہے۔
Protons are positively charged (+) and live in the nucleus. Neutrons have no charge (0) and also live in the nucleus. Electrons are negatively charged (−) and move in shells around the nucleus.
In a neutral atom, the number of protons equals the number of electrons, so the charges cancel. Protons and neutrons are much heavier than electrons.
پروٹان مثبت چارج (+) رکھتے ہیں اور نیوکلیئس میں ہوتے ہیں۔ نیوٹران بے چارج (0) ہوتے ہیں اور نیوکلیئس میں ہی ہوتے ہیں۔ الیکٹران منفی چارج (−) رکھتے ہیں اور نیوکلیئس کے گرد خولوں میں گردش کرتے ہیں۔
غیر جانبدار ایٹم میں پروٹان اور الیکٹران کی تعداد برابر ہوتی ہے، اس لیے چارج ختم ہو جاتے ہیں۔ پروٹان اور نیوٹران الیکٹران سے بہت بھاری ہوتے ہیں۔
The atomic number (Z) is the number of protons in an atom. It decides which element the atom is: every carbon atom has 6 protons, every oxygen atom has 8.
The mass number (A) is protons + neutrons. So neutrons = A − Z. For example, carbon-12 has 6 protons, 6 neutrons and 6 electrons.
ایٹمی نمبر (Z) ایٹم میں پروٹان کی تعداد ہے۔ یہ طے کرتا ہے کہ ایٹم کس عنصر کا ہے: ہر کاربن ایٹم میں 6 پروٹان اور ہر آکسیجن ایٹم میں 8 پروٹان ہوتے ہیں۔
ماس نمبر (A) پروٹان + نیوٹران ہے۔ اس لیے نیوٹران = A − Z۔ مثال: کاربن-12 میں 6 پروٹان، 6 نیوٹران اور 6 الیکٹران ہیں۔
Electrons live in shells around the nucleus. The first shell holds at most 2 electrons, the second at most 8, the third at most 8 (for class 7). Electrons fill inner shells first.
Example: sodium (Z = 11) has the arrangement 2, 8, 1 — one electron in its outer shell. Atoms with a full outer shell (like neon, 2, 8) are very stable and rarely react.
الیکٹران نیوکلیئس کے گرد خولوں میں ہوتے ہیں۔ پہلا خول زیادہ سے زیادہ 2، دوسرا 8 اور تیسرا 8 الیکٹران رکھ سکتا ہے (جماعت ہفتم کے لیے)۔ اندرونی خول پہلے بھرتے ہیں۔
مثال: سوڈیم (Z = 11) کی ترتیب 2، 8، 1 ہے — بیرونی خول میں ایک الیکٹران۔ مکمل بیرونی خول والے ایٹم (جیسے نیون، 2، 8) بہت مستحکم ہوتے ہیں اور شاذ و نادر ہی تعامل کرتے ہیں۔
Isotopes are atoms of the same element (same protons) with different numbers of neutrons, so different mass numbers. Carbon-12 and carbon-14 are isotopes: both have 6 protons, but 6 and 8 neutrons.
Isotopes of an element behave almost identically in chemical reactions, because chemistry depends on electrons. Some isotopes are radioactive and used in medicine and dating old objects.
آئسوٹوپس ایک ہی عنصر کے ایٹم ہیں (پروٹان برابر) جن میں نیوٹران کی تعداد مختلف ہوتی ہے، اس لیے ماس نمبر مختلف ہوتا ہے۔ کاربن-12 اور کاربن-14 آئسوٹوپس ہیں: دونوں میں 6 پروٹان لیکن 6 اور 8 نیوٹران ہیں۔
ایک عنصر کے آئسوٹوپس کیمیائی تعاملات میں تقریباً ایک جیسے ہوتے ہیں کیونکہ کیمیا الیکٹران پر منحصر ہے۔ کچھ آئسوٹوپس تابکار ہوتے ہیں اور طب اور قدیم اشیا کی عمر معلوم کرنے میں استعمال ہوتے ہیں۔
یہ سوالات Class 7 General Science library master کی exercise سے لیے گئے ہیں. جواب کھولنے کے لیے سوال پر click کرو (print کرنے پر تمام جواب خود کھل جاتے ہیں).
MCQ 1: The nucleus of an atom contains…
ایٹم کے نیوکلیئس میں ہوتے ہیں…
protons and neutrons — Protons (+) and neutrons (0) sit in the nucleus; electrons orbit outside.
پروٹان (+) اور نیوٹران (0) نیوکلیئس میں ہوتے ہیں، الیکٹران باہر گردش کرتے ہیں۔
MCQ 2: An atom with 8 protons is…
جس ایٹم میں 8 پروٹان ہوں وہ ہے…
oxygen — Atomic number 8 = oxygen.
ایٹمی نمبر 8 = آکسیجن۔
MCQ 3: An atom has mass number 23 and atomic number 11. Its neutrons are…
ایک ایٹم کا ماس نمبر 23 اور ایٹمی نمبر 11 ہے۔ اس کے نیوٹران ہیں…
12 — Neutrons = A − Z = 23 − 11 = 12.
نیوٹران = A − Z = 23 − 11 = 12۔
MCQ 4: The first electron shell can hold at most…
پہلا الیکٹران خول زیادہ سے زیادہ رکھ سکتا ہے…
2 electrons — The first shell holds a maximum of 2 electrons.
پہلا خول زیادہ سے زیادہ 2 الیکٹران رکھ سکتا ہے۔
MCQ 5: Isotopes of an element differ in…
ایک عنصر کے آئسوٹوپس میں فرق ہوتا ہے…
neutrons — Isotopes have the same protons but different neutrons.
آئسوٹوپس میں پروٹان برابر لیکن نیوٹران مختلف ہوتے ہیں۔
Short Q1: Why is an atom electrically neutral although it has charged particles?
ایٹم چارج والے ذرات کے باوجود برقی طور پر غیر جانبدار کیوں ہوتا ہے؟
Because protons (+) and electrons (−) are equal in number, their charges cancel.
کیونکہ پروٹان (+) اور الیکٹران (−) برابر تعداد میں ہوتے ہیں، ان کے چارج ختم ہو جاتے ہیں۔
Short Q2: Give the electron arrangement of oxygen (Z = 8).
آکسیجن (Z = 8) کی الیکٹران ترتیب بتائیں۔
2, 6 — two electrons in the first shell and six in the second.
2، 6 — پہلے خول میں دو اور دوسرے میں چھ الیکٹران۔
Short Q3: What decides the identity of an element?
عنصر کی شناخت کس سے طے ہوتی ہے؟
Its atomic number — the number of protons.
اس کا ایٹمی نمبر — پروٹان کی تعداد۔
Long Q1: An atom has 17 protons and 20 neutrons. Find its atomic number, mass number and electron arrangement.
ایک ایٹم میں 17 پروٹان اور 20 نیوٹران ہیں۔ اس کا ایٹمی نمبر، ماس نمبر اور الیکٹران ترتیب معلوم کریں۔
Z = 17, A = 37, electrons = 17, arrangement 2, 8, 7 (this is chlorine).
Z = 17، A = 37، الیکٹران = 17، ترتیب 2، 8، 7 (یہ کلورین ہے)۔
Long Q2: Explain why isotopes of the same element react in the same way.
وضاحت کریں کہ ایک ہی عنصر کے آئسوٹوپس ایک جیسے تعامل کیوں کرتے ہیں۔
Chemical reactions involve electrons, and isotopes have the same number of electrons and the same arrangement.
کیمیائی تعاملات میں الیکٹران حصہ لیتے ہیں اور آئسوٹوپس میں الیکٹران کی تعداد اور ترتیب ایک جیسی ہوتی ہے۔
Think! 1: A scientist says: 'Most of the atom is empty space.' Is this true? Justify with the atomic model.
ایک سائنسدان کہتا ہے: 'ایٹم کا زیادہ تر حصہ خالی جگہ ہے۔' کیا یہ درست ہے؟ ایٹمی ماڈل سے ثابت کریں۔
Yes: the nucleus is tiny compared with the whole atom, and electrons occupy shells far away, so most of the volume is empty.
جی ہاں: نیوکلیئس پورے ایٹم کے مقابلے میں بہت چھوٹا ہے اور الیکٹران دور خولوں میں ہوتے ہیں، اس لیے زیادہ تر حجم خالی ہے۔
Atoms (1): all matter is made of atoms; the same kind of atoms form an element; a tiny dense nucleus sits at the centre with electrons in shells around it — most of an atom is empty space. Particles (2): protons (+) and neutrons (0) live in the nucleus; electrons (−) move in shells; in a neutral atom protons = electrons, and protons/neutrons are much heavier than electrons. Z and A (3): atomic number Z = number of protons and decides the element (carbon always 6, oxygen always 8); mass number A = protons + neutrons, so neutrons = A − Z (carbon-12: 6p, 6n, 6e). Shells (4): first shell max 2, second max 8, third max 8 (class 7); inner shells fill first — sodium (Z = 11) is 2, 8, 1; a full outer shell (neon 2, 8) is very stable. Isotopes (5): same element (same protons), different neutrons, different mass numbers — carbon-12 and carbon-14; they react alike because chemistry depends on electrons; some isotopes are radioactive and used in medicine and dating.
Revision guidance: پہلے Z, A اور neutrons کا formula تین مثالوں پر لگاؤ, پھر sodium اور oxygen کی arrangement لکھو, اور آخر میں MCQs 1–5 اور Long Q1 (17 protons, 20 neutrons والا سوال) خود حل کرو.
ایٹم (1): تمام مادہ ایٹموں سے بنا ہے؛ ایک ہی قسم کے ایٹم عنصر بناتے ہیں؛ مرکز میں چھوٹا گھنا نیوکلیئس ہے اور اس کے گرد خولوں میں الیکٹران ہیں — ایٹم کا بیشتر حصہ خالی جگہ ہے۔ ذرات (2): پروٹان (+) اور نیوٹران (0) نیوکلیئس میں رہتے ہیں؛ الیکٹران (−) خولوں میں گھومتے ہیں؛ غیر جانبدار ایٹم میں پروٹان = الیکٹران، اور پروٹان/نیوٹران الیکٹران سے بہت بھاری ہیں۔ Z اور A (3): ایٹمی نمبر Z = پروٹان کی تعداد اور عنصر کی پہچان ہے (کاربن ہمیشہ 6، آکسیجن ہمیشہ 8)؛ ماس نمبر A = پروٹان + نیوٹران، اس لیے نیوٹران = A − Z (کاربن-12: 6p، 6n، 6e)۔ خول (4): پہلا خول زیادہ سے زیادہ 2، دوسرا 8، تیسرا 8 (کلاس 7)؛ اندرونی خول پہلے بھرتے ہیں — سوڈیم (Z = 11) کی ترتیب 2، 8، 1 ہے؛ مکمل بیرونی خول (نیون 2، 8) بہت مستحکم ہے۔ آئسوٹوپس (5): ایک ہی عنصر (پروٹان برابر)، نیوٹران مختلف، ماس نمبر مختلف — کاربن-12 اور کاربن-14؛ ان کے تعاملات ایک جیسے ہوتے ہیں کیونکہ کیمیا الیکٹران پر منحصر ہے؛ کچھ آئسوٹوپس تابکار ہیں اور طب و تاریخ نویسی میں استعمال ہوتے ہیں۔
دہرائی کی رہنمائی: پہلے Z، A اور نیوٹران کا فارمولا تین مثالوں پر لگائیں، پھر سوڈیم اور آکسیجن کی ترتیب لکھیں، آخر میں ایم سی کیوز 1 تا 5 اور طویل سوال 1 خود حل کریں۔
Chapter-wise tests, fresh random papers اور instant score کے لیے PunjabTest.com کا میں test section دیکھو:
PunjabTest.com — Complete Guide Book • Class 7 General Science, Chapter 4 (Structure of an Atom) — library-master-derived, Session 2026–27 • English + Urdu notes