📌 Source note: This chapter was built from PunjabTest.com’s existing Class 7 General Science library chapter (library master). No official Class 7 General Science book was available on disk while building it, so no book page numbers are claimed here, and the exercise below is the library master’s exercise — it is NOT presented as the official book exercise and was not re-checked against the official book.
📌 ماخذ: یہ باب پنجاب ٹیسٹ کی موجودہ کلاس 7 جنرل سائنس لائبریری سے بنایا گیا ہے۔ سرکاری کتاب دستیاب نہیں تھی، اس لیے کتاب کے صفحہ نمبر یہاں نہیں دیے گئے، اور نیچے دی گئی مشق لائبریری کی مشق ہے، سرکاری کتاب کی مشق نہیں۔
Atoms bond to become more stable — most want a full outer shell of electrons, like the noble gases (neon, argon). They achieve this by giving away, taking, or sharing electrons.
The force holding atoms together in a compound is a chemical bond. The two main types in class 7 are ionic and covalent bonds.
ایٹم زیادہ مستحکم ہونے کے لیے بندھن بناتے ہیں — زیادہ تر مکمل بیرونی خول چاہتے ہیں، جیسے نوبل گیسیں (نیون، آرگن)۔ وہ یہ الیکٹران دے کر، لے کر یا بانٹ کر حاصل کرتے ہیں۔
مرکب میں ایٹموں کو جوڑنے والی قوت کیمیائی بندھن ہے۔ جماعت ہفتم میں دو بڑی اقسام آئنک اور کوویلنٹ بندھن ہیں۔
In an ionic bond, a metal atom gives electrons to a non-metal atom. Both become charged particles called ions: the giver becomes positive (cation), the taker becomes negative (anion), and opposite charges attract.
Example: sodium (2,8,1) gives one electron to chlorine (2,8,7). Both get full outer shells and form sodium chloride — common salt. Ionic compounds are usually solid crystals with high melting points.
آئنک بندھن میں دھات کا ایٹم غیر دھات کو الیکٹران دیتا ہے۔ دونوں چارج والے ذرات آئنز بن جاتے ہیں: دینے والا مثبت (کیٹائن) اور لینے والا منفی (اینائن) بنتا ہے اور مخالف چارج ایک دوسرے کو کھینچتے ہیں۔
مثال: سوڈیم (2،8،1) کلورین (2،8،7) کو ایک الیکٹران دیتا ہے۔ دونوں کے بیرونی خول مکمل ہو جاتے ہیں اور سوڈیم کلورائیڈ — عام نمک — بنتا ہے۔ آئنک مرکبات عام طور پر ٹھوس کرسٹل ہوتے ہیں جن کا پگھلنے کا نقطہ بلند ہوتا ہے۔
In a covalent bond, atoms share pairs of electrons so each gets a full outer shell. The shared electrons count for both atoms.
Examples: two hydrogen atoms share one pair to make H₂; oxygen atoms share two pairs to make O₂; carbon shares four pairs in methane (CH₄). Most gases and organic compounds are covalent.
کوویلنٹ بندھن میں ایٹم الیکٹران کے جوڑے بانٹتے ہیں تاکہ ہر ایک کا بیرونی خول مکمل ہو جائے۔ بانٹے گئے الیکٹران دونوں ایٹموں کے لیے شمار ہوتے ہیں۔
مثالیں: دو ہائیڈروجن ایٹم ایک جوڑا بانٹ کر H₂ بناتے ہیں؛ آکسیجن ایٹم دو جوڑے بانٹ کر O₂ بناتے ہیں؛ کاربن میتھین (CH₄) میں چار جوڑے بانٹتا ہے۔ زیادہ تر گیسیں اور نامیاتی مرکبات کوویلنٹ ہوتے ہیں۔
A molecule is two or more atoms bonded together. H₂ and O₂ are molecules of elements; H₂O and CO₂ are molecules of compounds (different elements bonded).
A compound has properties different from its elements: hydrogen burns and oxygen helps burning, but water (H₂O) puts fires out. That is why a compound is a new substance.
مالیکیول دو یا زیادہ ایٹموں کا بندھن ہے۔ H₂ اور O₂ عناصر کے مالیکیول ہیں؛ H₂O اور CO₂ مرکبات کے مالیکیول ہیں (مختلف عناصر کا بندھن)۔
مرکب کے خواص اس کے عناصر سے مختلف ہوتے ہیں: ہائیڈروجن جلتی ہے اور آکسیجن جلنے میں مدد دیتی ہے، لیکن پانی (H₂O) آگ بجھاتا ہے۔ اسی لیے مرکب ایک نیا مادہ ہے۔
Metals (iron, copper, sodium) are shiny, conduct heat and electricity, and tend to lose electrons — so they form ionic bonds with non-metals. Non-metals (oxygen, chlorine, sulphur) tend to gain or share electrons.
Metals are malleable (can be hammered) and ductile (can be drawn into wires). Non-metals are usually dull, brittle and poor conductors — except graphite, which conducts electricity.
دھاتیں (لوہا، تانبا، سوڈیم) چمکدار ہوتی ہیں، حرارت اور بجلی گزارتی ہیں اور الیکٹران کھونے کا رجحان رکھتی ہیں — اس لیے غیر دھاتوں سے آئنک بندھن بناتی ہیں۔ غیر دھاتیں (آکسیجن، کلورین، سلفر) الیکٹران لینے یا بانٹنے کا رجحان رکھتی ہیں۔
دھاتیں لچکدار (ہتھوڑے سے چپٹی ہو سکتی ہیں) اور تاریں بنانے کے قابل ہوتی ہیں۔ غیر دھاتیں عام طور پر بے رونق، ٹوٹنے والی اور ناقص موصل ہوتی ہیں — سوائے گریفائٹ کے جو بجلی گزارتا ہے۔
یہ سوالات Class 7 General Science library master کی exercise سے لیے گئے ہیں. جواب کھولنے کے لیے سوال پر click کرو (print کرنے پر تمام جواب خود کھل جاتے ہیں).
MCQ 1: An ionic bond forms when…
آئنک بندھن اس وقت بنتا ہے جب…
electrons are transferred — Ionic bonding is the transfer of electrons from a metal to a non-metal.
آئنک بندھن میں الیکٹران دھات سے غیر دھات کو منتقل ہوتے ہیں۔
MCQ 2: In NaCl, sodium becomes…
NaCl میں سوڈیم بن جاتا ہے…
Na+ — Sodium loses one electron, so it becomes a positive ion, Na+.
سوڈیم ایک الیکٹران کھو دیتا ہے، اس لیے مثبت آئن Na+ بنتا ہے۔
MCQ 3: Oxygen gas (O₂) is held together by a…
آکسیجن گیس (O₂) کس بندھن سے جڑی ہوتی ہے؟
covalent bond — The two oxygen atoms share two pairs of electrons — a covalent double bond.
دو آکسیجن ایٹم دو جوڑے بانٹتے ہیں — کوویلنٹ ڈبل بندھن۔
MCQ 4: Which property fits an ionic compound?
کون سا خاصہ آئنک مرکب کا ہے؟
High melting point crystal — Ionic compounds form strong crystal lattices with high melting points.
آئنک مرکبات مضبوط کرسٹل جال بناتے ہیں جن کا پگھلنے کا نقطہ بلند ہوتا ہے۔
MCQ 5: Water puts out fire although hydrogen burns. This shows…
پانی آگ بجھاتا ہے حالانکہ ہائیڈروجن جلتی ہے۔ اس سے ظاہر ہوتا ہے کہ…
a compound differs from its elements — A compound is a new substance with its own properties.
مرکب اپنے خواص والا نیا مادہ ہوتا ہے۔
Short Q1: Why do atoms form bonds?
ایٹم بندھن کیوں بناتے ہیں؟
To get a full, stable outer shell of electrons, like noble gases.
مکمل، مستحکم بیرونی خول حاصل کرنے کے لیے، جیسے نوبل گیسیں۔
Short Q2: How does magnesium (2,8,2) form an ionic compound with oxygen (2,6)?
میگنیشیم (2،8،2) آکسیجن (2،6) سے آئنک مرکب کیسے بناتا ہے؟
Magnesium gives its 2 outer electrons to oxygen; Mg²+ and O²− attract to form MgO.
میگنیشیم اپنے 2 بیرونی الیکٹران آکسیجن کو دیتا ہے؛ Mg²+ اور O²− کھنچ کر MgO بناتے ہیں۔
Short Q3: Why is graphite an exception among non-metals?
گریفائٹ غیر دھاتوں میں استثنا کیوں ہے؟
Although a non-metal, its structure lets electrons move, so it conducts electricity.
اگرچہ غیر دھات ہے، اس کی ساخت الیکٹران کو حرکت دیتی ہے، اس لیے یہ بجلی گزارتا ہے۔
Long Q1: Draw and explain the formation of sodium chloride using electron arrangements.
الیکٹران ترتیب سے سوڈیم کلورائیڈ کا بننا خاکہ بنا کر واضح کریں۔
Na (2,8,1) → Na+ (2,8) + e−; Cl (2,8,7) + e− → Cl− (2,8,8); the opposite ions attract strongly into a crystal.
Na (2،8،1) → Na+ (2،8) + e−؛ Cl (2،8،7) + e− → Cl− (2،8،8)؛ مخالف آئنز مضبوطی سے کھنچ کر کرسٹل بناتے ہیں۔
Long Q2: Compare ionic and covalent bonding under: how electrons are used, and two properties of the compounds.
آئنک اور کوویلنٹ بندھن کا موازنہ کریں: الیکٹران کا استعمال اور مرکبات کے دو خواص۔
Ionic: transfer, high melting point crystals, often soluble. Covalent: sharing, low melting/boiling points, often gases or liquids.
آئنک: منتقلی، بلند پگھلنے والے کرسٹل، اکثر حل پذیر۔ کوویلنٹ: بانٹنا، کم پگھلنے/ابلنے کے نقطے، اکثر گیسیں یا مائع۔
Think! 1: A student claims table salt is just 'sodium mixed with chlorine'. Correct the student.
ایک طالب علم کہتا ہے کہ کھانے کا نمک صرف 'سوڈیم اور کلورین کا مکسچر' ہے۔ اس کی تصحیح کریں۔
Salt is a compound, not a mixture: sodium and chlorine react, transfer electrons, and form NaCl with completely new properties — it is edible, unlike poisonous chlorine gas and reactive sodium.
نمک مرکب ہے، مکسچر نہیں: سوڈیم اور کلورین تعامل کر کے الیکٹران منتقل کرتے ہیں اور NaCl بناتے ہیں جس کے خواص بالکل نئے ہیں — یہ کھانے کے قابل ہے، جبکہ کلورین گیس زہریلی اور سوڈیم تیزابی تعامل والا ہے۔
Why bond? (1): atoms bond to become stable — most want a full outer shell like the noble gases (neon, argon) — by giving away, taking, or sharing electrons; the force holding atoms in a compound is a chemical bond. Ionic (2): a metal gives electrons to a non-metal; both become ions — giver positive (cation), taker negative (anion) — and opposite charges attract; sodium (2,8,1) gives one electron to chlorine (2,8,7), both get full shells and form NaCl; ionic compounds are usually solid crystals with high melting points. Covalent (3): atoms share electron pairs so each gets a full shell; the shared electrons count for both — H₂ (1 pair), O₂ (2 pairs), CH₄ (4 pairs); most gases and organic compounds are covalent. Molecules/compounds (4): a molecule is two or more bonded atoms; H₂, O₂ are molecules of elements, H₂O, CO₂ are molecules of compounds; a compound has different properties from its elements — hydrogen burns, oxygen helps burning, but water puts fires out. Metals/non-metals (5): metals (iron, copper, sodium) are shiny, conduct heat and electricity, lose electrons and form ionic bonds; non-metals (oxygen, chlorine, sulphur) gain or share electrons, are usually dull, brittle, poor conductors — except graphite, which conducts.
Revision guidance: پہلے ionic (transfer) اور covalent (sharing) کا فرق ایک line میں لکھو, پھر NaCl بننے کی steps لکھو, اور آخر میں MCQs 1–5 اور Short Q2 (magnesium + oxygen → MgO) خود حل کرو.
بندھن کیوں؟ (1): ایٹم مستحکم ہونے کے لیے بندھن بناتے ہیں — زیادہ تر مکمل بیرونی خول چاہتے ہیں جیسے نوبل گیسیں (نیون، آرگون) — الیکٹران دے کر، لے کر یا بانٹ کر؛ مرکب میں ایٹموں کو جوڑنے والی قوت کیمیائی بندھن ہے۔ آئنک (2): دھات غیر دھات کو الیکٹران دیتی ہے؛ دونوں آئن بن جاتے ہیں — دینے والا مثبت (کیٹائن)، لینے والا منفی (اینائن) — اور مخالف چارج ایک دوسرے کو کھینچتے ہیں؛ سوڈیم (2،8،1) ایک الیکٹران کلورین (2،8،7) کو دیتا ہے، دونوں کے خول مکمل ہو کر NaCl بنتا ہے؛ آئنک مرکبات عام طور پر بلند پگھلنے والے ٹھوس کرسٹل ہیں۔ کوویلنٹ (3): ایٹم الیکٹران کے جوڑے بانٹتے ہیں تاکہ ہر ایک کا خول مکمل ہو؛ بانٹے گئے الیکٹران دونوں کے لیے گنے جاتے ہیں — H₂ (ایک جوڑا)، O₂ (دو جوڑے)، CH₄ (چار جوڑے)؛ زیادہ تر گیسیں اور نامیاتی مرکبات کوویلنٹ ہیں۔ مالیکیول/مرکب (4): مالیکیول دو یا زیادہ جڑے ایٹم ہیں؛ H₂، O₂ عنصروں کے مالیکیول ہیں، H₂O، CO₂ مرکبات کے مالیکیول ہیں؛ مرکب کے خواص اپنے عنصروں سے مختلف ہوتے ہیں — ہائیڈروجن جلتا ہے، آکسیجن جلنے میں مدد دیتا ہے، لیکن پانی آگ بجھاتا ہے۔ دھاتیں/غیر دھاتیں (5): دھاتیں (لوہا، تانبا، سوڈیم) چمکدار، حرارت و بجلی کی موصل، الیکٹران کھو کر آئنک بندھن بناتی ہیں؛ غیر دھاتیں (آکسیجن، کلورین، سلفر) الیکٹران لیتی یا بانٹتی ہیں، عام طور پر بے رونق، ٹوٹنے والی، ناقص موصل — سوائے گریفائٹ کے جو بجلی گزارتا ہے۔
دہرائی کی رہنمائی: پہلے آئنک (منتقلی) اور کوویلنٹ (بانٹنا) کا فرق ایک سطر میں لکھیں، پھر NaCl بننے کے مراحل لکھیں، آخر میں ایم سی کیوز 1 تا 5 اور مختصر سوال 2 خود حل کریں۔
Chapter-wise tests, fresh random papers اور instant score کے لیے PunjabTest.com کا میں test section دیکھو:
PunjabTest.com — Complete Guide Book • Class 7 General Science, Chapter 6 (Chemical Bonds) — library-master-derived, Session 2026–27 • English + Urdu notes