This chapter is built from the existing PunjabTest library chapter for Class 9 Chemistry. No official Class 9 Chemistry book was on disk for this build, so no book page numbers are claimed. The exercise questions and answers below are the library chapter's own; nothing has been invented to fill gaps.
یہ باب کلاس 9 کیمسٹری کے موجودہ پنجاب ٹیسٹ لائبریری باب سے بنایا گیا ہے۔ اس بلڈ کے لیے کلاس 9 کیمسٹری کی سرکاری کتاب ڈسک پر موجود نہیں تھی، اس لیے کتاب کے صفحہ نمبر دعویٰ نہیں کیے گئے۔ نیچے مشق کے سوالات اور جوابات لائبریری باب کے اپنے ہیں؛ خلا پر کرنے کے لیے کچھ ایجاد نہیں کیا گیا۔
John Dalton gave evidence for atoms, but discharge-tube experiments showed atoms are not the smallest particles. They are made of still smaller particles: electrons and protons; the neutron was discovered separately.
Electrons come from cathode rays in a discharge tube (negative particles). Protons come from canal rays (positive particles). The same electrons and protons are found in all elements, whatever gas or metal is used — proved because their charge-to-mass ratio never changes.
| Particle | Charge | Relative mass | Where found |
|---|---|---|---|
| Electron | −1 | ~1/1836 (negligible) | Shells around nucleus |
| Proton | +1 | 1 | Nucleus |
| Neutron | 0 | 1 | Nucleus |
Because protons and neutrons are ~1836 times heavier than electrons, almost all the mass of an atom is in its nucleus.
جان ڈالٹن نے ایٹموں کے وجود کا ثبوت دیا، مگر ڈسچارج ٹیوب کے تجربات نے بتایا کہ ایٹم سب سے چھوٹے ذرات نہیں ہیں۔ وہ مزید چھوٹے ذرات سے بنے ہیں: الیکٹران اور پروٹان؛ نیوٹران الگ سے دریافت ہوا۔
الیکٹران ڈسچارج ٹیوب میں کیتھوڈ شعاعوں سے ملتے ہیں (منفی ذرات)۔ پروٹان کینال شعاعوں سے ملتے ہیں (مثبت ذرات)۔ تمام عناصر میں ایک ہی قسم کے الیکٹران اور پروٹان پائے جاتے ہیں — اس کا ثبوت یہ ہے کہ ان کا چارج اور کمیت کا تناسب کبھی نہیں بدلتا، چاہے گیس یا دھات کوئی بھی ہو۔
پروٹان اور نیوٹران الیکٹران سے تقریباً 1836 گنا بھاری ہیں، اس لیے ایٹم کی تقریباً ساری کمیت اس کے مرکزے میں ہوتی ہے۔
Rutherford discovered that every atom has a central part, the nucleus. Protons and neutrons are in the nucleus; electrons revolve around it. A neutral atom has equal numbers of electrons and protons.
Bohr's model says the electron revolves in definite circular paths called orbits or shells. While it stays in one orbit its energy remains fixed. An electron farther from the nucleus has more energy — so energy increases from the first shell to the second and beyond.
Shell capacities: 1st shell holds at most 2, 2nd holds 8, 3rd holds 18 electrons. The model is an aid to understand the atom — a simplified picture, not a photograph.
ردرفورڈ نے دریافت کیا کہ ہر ایٹم کا ایک مرکزی حصہ ہوتا ہے جسے مرکزہ کہتے ہیں۔ پروٹان اور نیوٹران مرکزے میں ہوتے ہیں؛ الیکٹران اس کے گرد گھومتے ہیں۔ غیر جانبدار ایٹم میں الیکٹران اور پروٹان برابر ہوتے ہیں۔
بوہر ماڈل کے مطابق الیکٹران مقررہ دائروی راستوں میں گھومتا ہے جنہیں مدار یا شیل کہتے ہیں۔ جب تک وہ ایک مدار میں رہے اس کی توانائی مقرر رہتی ہے۔ مرکزے سے دور الیکٹران کی توانائی زیادہ ہوتی ہے — اس لیے پہلے شیل سے دوسرے شیل کی طرف توانائی بڑھتی ہے۔
شیلوں کی گنجائش: پہلا شیل زیادہ سے زیادہ 2، دوسرا 8، تیسرا 18 الیکٹران رکھ سکتا ہے۔ یہ ماڈل ایٹم کو سمجھنے میں مدد دینے والا سادہ خاکہ ہے، تصویر نہیں۔
Modern theory changed the classical picture. Electrons are quantum particles with probabilistic paths — their exact path and location cannot be mapped (uncertainty principle). We can only speak of the probability of finding an electron in a region.
The old classical concept was a tiny solid ball circling the nucleus like a planet around the Sun. The new concept is wave-like: the electron behaves like a wave and a particle, spread as a probability cloud.
In a uniform electric field, a positively charged particle bends toward the negative plate and a negatively charged particle toward the positive plate — this deflection is how scientists study charged particles.
جدید نظریے نے پرانی تصویر بدل دی۔ الیکٹران کوانٹم ذرات ہیں جن کے راستے احتمالی ہوتے ہیں — ان کا درست راستہ اور مقام معلوم نہیں کیا جا سکتا (غیر یقینی اصول)۔ ہم صرف یہ کہہ سکتے ہیں کہ کسی علاقے میں الیکٹران کے ملنے کا امکان کتنا ہے۔
پرانا کلاسیکی تصور یہ تھا کہ الیکٹران سورج کے گرد سیارے کی طرح ایک چھوٹی ٹھوس گیند ہے۔ نیا تصور لہر جیسا ہے: الیکٹران لہر بھی ہے اور ذرہ بھی، اور احتمالی بادل کی صورت میں پھیلا ہوتا ہے۔
یکساں برقی میدان میں مثبت چارج والا ذرہ منفی پلیٹ کی طرف اور منفی چارج والا ذرہ مثبت پلیٹ کی طرف مڑتا ہے — اسی انحراف سے سائنسدان چارج والے ذرات کا مطالعہ کرتے ہیں۔
Proton number / atomic number (Z) = number of protons in the nucleus. It is unique to each element and is used to arrange elements in the periodic table. Changing it changes the element's identity.
Nucleon number / mass number (A) = protons + neutrons in the nucleus. So neutrons = A − Z.
An atom absorbs energy when an electron jumps to a higher shell, and gives out (evolves) energy — often as light — when the electron falls back to a lower shell.
پروٹان نمبر / ایٹمی نمبر (Z) = مرکزے میں پروٹانوں کی تعداد۔ یہ ہر عنصر کے لیے منفرد ہے اور اسی سے عناصر کو پیریڈک ٹیبل میں ترتیب دیا جاتا ہے۔ اس کے بدلنے سے عنصر کی شناخت بدل جاتی ہے۔
نیوکلیون نمبر / کمیت نمبر (A) = مرکزے میں پروٹان + نیوٹران۔ اس لیے نیوٹران = A − Z۔
مثال: 21083Bi میں Z = 83 پروٹان اور A = 210 ہے، اس لیے نیوٹران = 210 − 83 = 127۔
ایٹم توانائی جذب کرتا ہے جب الیکٹران اونچے شیل میں جاتا ہے، اور توانائی خارج کرتا ہے — اکثر روشنی کی صورت میں — جب الیکٹران نچلے شیل میں واپس آتا ہے۔
1. How can scientists synthesize elements in the laboratory?
Answer: By nuclear reactions: light nuclei are fused, or a heavy target nucleus is bombarded with high-speed particles (protons, neutrons, alpha particles or other nuclei) in a particle accelerator. The new, heavier nucleus formed is a new — often short-lived, synthetic — element, identified by its radiation. جواب: نیوکلیائی رد عمل سے: ہلکے مرکزے ملائے جاتے ہیں یا بھاری ہدف مرکزے پر تیز ذرات کی بمباری کی جاتی ہے؛ بننے والا نیا بھاری مرکزہ نیا مصنوعی عنصر ہوتا ہے۔
2. A system just like our solar system exists in an atom. Comment on this statement.
Answer: The statement is only partly true. It fits Bohr's model — a central nucleus like the Sun with electrons like planets. But it breaks down in quantum theory: electrons do not follow fixed planetary orbits; they exist as probability clouds, their paths cannot be mapped, and they show wave behaviour. The solar-system picture is a useful analogy, not a true picture. جواب: یہ بیان صرف جزوی طور پر درست ہے۔ بوہر ماڈل میں یہ مشابہت ہے — مرکزہ سورج کی طرح اور الیکٹران سیاروں کی طرح۔ مگر کوانٹم نظریے میں الیکٹران مقررہ مداروں میں نہیں بلکہ احتمالی بادلوں میں ہوتے ہیں؛ یہ صرف ایک مفید مشابہت ہے، حقیقی تصویر نہیں۔