This chapter is built from the existing PunjabTest library chapter for Class 9 Chemistry. No official Class 9 Chemistry book was on disk for this build, so no book page numbers are claimed. The exercise questions and answers below are the library chapter's own; nothing has been invented to fill gaps.
یہ باب کلاس 9 کیمسٹری کے موجودہ پنجاب ٹیسٹ لائبریری باب سے بنایا گیا ہے۔ اس بلڈ کے لیے کلاس 9 کیمسٹری کی سرکاری کتاب ڈسک پر موجود نہیں تھی، اس لیے کتاب کے صفحہ نمبر دعویٰ نہیں کیے گئے۔ نیچے مشق کے سوالات اور جوابات لائبریری باب کے اپنے ہیں؛ خلا پر کرنے کے لیے کچھ ایجاد نہیں کیا گیا۔
Atoms form bonds to stabilise themselves by gaining a noble-gas electronic configuration, following the duplet rule (2 electrons, like helium) and the octet rule (8 electrons in the outer shell). The force of attraction that keeps atoms together is a chemical bond.
Metals are electropositive: they lose their outer electrons easily and form positive ions (cations), e.g. Na → Na+. Non-metals are electronegative: they gain electrons easily and form negative ions (anions), e.g. Cl → Cl−.
Predicting behaviour: an element's position and outer-shell electrons tell us whether it will lose, gain or share electrons — and therefore which bond it will form.
ایٹم بانڈ اس لیے بناتے ہیں تاکہ مستحکم ہو جائیں — نوبل گیس کی الیکٹرانی ترتیب حاصل کر کے، ڈیوپلٹ اصول (2 الیکٹران، ہیلیم کی طرح) اور آکٹیٹ اصول (بیرونی شیل میں 8 الیکٹران) پر عمل کرتے ہوئے۔ ایٹموں کو جوڑے رکھنے والی کشش کی قوت کیمیائی بانڈ کہلاتی ہے۔
دھاتیں برقی مثبت ہوتی ہیں: وہ اپنے بیرونی الیکٹران آسانی سے کھو دیتی ہیں اور مثبت آئن (کیٹائن) بناتی ہیں، مثلاً Na → Na+۔ غیر دھاتیں برقی منفی ہوتی ہیں: وہ الیکٹران آسانی سے حاصل کرتی ہیں اور منفی آئن (اینائن) بناتی ہیں، مثلاً Cl → Cl−۔
عنصر کی جگہ اور بیرونی شیل کے الیکٹران بتاتے ہیں کہ وہ الیکٹران کھوئے گا، حاصل کرے گا یا بانٹے گا — اور اس لیے کون سا بانڈ بنائے گا۔
A coordinate (dative) covalent bond forms when the shared electron pair is provided by only one of the two atoms. Once formed, it is just as strong as an ordinary covalent bond.
Examples: in the ammonium ion (NH4+), nitrogen donates its lone pair to H+. In the hydronium ion (H3O+), oxygen donates a lone pair to H+. That is why NH4Cl contains both covalent bonds (inside NH4+) and an ionic bond (between NH4+ and Cl−).
AlCl3 vapour exists as the dimer Al2Cl6: two AlCl3 units are held together by coordinate bonds, as a chlorine lone pair on one unit donates to the aluminium of the other.
کوآرڈینیٹ (ڈیٹیو) کوویلنٹ بانڈ اس وقت بنتا ہے جب مشترکہ الیکٹران جوڑا دو ایٹموں میں سے صرف ایک فراہم کرے۔ بن جانے کے بعد یہ عام کوویلنٹ بانڈ جتنا ہی مضبوط ہوتا ہے۔
مثالیں: امونیم آئن (NH4+) میں نائٹروجن اپنا تنہا جوڑا H+ کو دیتی ہے۔ ہائیڈرونیم آئن (H3O+) میں آکسیجن اپنا تنہا جوڑا H+ کو دیتی ہے۔ اسی لیے NH4Cl میں دونوں بانڈ ہوتے ہیں: کوویلنٹ (NH4+ کے اندر) اور آئنی (NH4+ اور Cl− کے درمیان)۔
AlCl3 کی بخارات میں ڈائمر Al2Cl6 کی صورت ہوتی ہے: دو AlCl3 اکائیاں کوآرڈینیٹ بانڈوں سے جڑی ہوتی ہیں، جب ایک اکائی کا کلورین تنہا جوڑا دوسری کے ایلومینیم کو دیتا ہے۔