This chapter is built from the existing PunjabTest library chapter for Class 9 Chemistry. No official Class 9 Chemistry book was on disk for this build, so no book page numbers are claimed. The exercise questions and answers below are the library chapter's own; nothing has been invented to fill gaps.
یہ باب کلاس 9 کیمسٹری کے موجودہ پنجاب ٹیسٹ لائبریری باب سے بنایا گیا ہے۔ اس بلڈ کے لیے کلاس 9 کیمسٹری کی سرکاری کتاب ڈسک پر موجود نہیں تھی، اس لیے کتاب کے صفحہ نمبر دعویٰ نہیں کیے گئے۔ نیچے مشق کے سوالات اور جوابات لائبریری باب کے اپنے ہیں؛ خلا پر کرنے کے لیے کچھ ایجاد نہیں کیا گیا۔
A molecular formula shows the actual number and type of atoms in one molecule, e.g. C6H12O6. An empirical formula shows the simplest whole-number ratio of atoms, e.g. CH2O for glucose. All ionic compounds and some covalent compounds are written with empirical formulas.
Binary ionic compounds are made from a metal cation and a non-metal anion. Balance the charges to zero: Ca2+ with P3− gives Ca3P2 (calcium phosphide); Ba2+ with N3− gives Ba3N2 (barium nitride).
To get a molecular formula from an empirical formula: molecular formula = n × empirical formula, where n = molar mass ÷ empirical formula mass.
مالیکیولی فارمولا ایک مالیکیول میں ایٹموں کی اصل تعداد اور قسم بتاتا ہے، مثلاً C6H12O6۔ ایمپیریکل فارمولا ایٹموں کا سادہ ترین مکمل عددی تناسب بتاتا ہے، مثلاً گلوکوز کے لیے CH2O۔ تمام آئنی مرکبات اور بعض کوویلنٹ مرکبات ایمپیریکل فارمولوں سے لکھے جاتے ہیں۔
دو جزو آئنی مرکبات دھاتی کیٹائن اور غیر دھاتی اینائن سے بنتے ہیں۔ چارجوں کو صفر پر برابر کریں: Ca2+ اور P3− سے Ca3P2 (کیلشیم فاسفائیڈ)؛ Ba2+ اور N3− سے Ba3N2 (بیریم نائٹرائیڈ)۔
ایمپیریکل فارمولے سے مالیکیولی فارمولا نکالنے کے لیے: مالیکیولی فارمولا = n × ایمپیریکل فارمولا، جہاں n = مولر کمیت ÷ ایمپیریکل فارمولا کمیت۔
A mole is the amount of substance containing Avogadro's number of particles: 6.022 × 1023. The mass of one mole is the molar mass (g/mol). Key relation: amount (mol) = mass ÷ molar mass; also number of particles = moles × 6.022 × 1023.
Examples: 25 g H2SO4 (M = 98) = 25 ÷ 98 = 0.255 mol. 6 g diamond (carbon, M = 12) = 0.5 mol = 0.5 × 6.022 × 1023 = 3.01 × 1023 atoms. 1 g H2O = (1 ÷ 18) mol × 3 atoms × NA ≈ 1.002 × 1023 atoms.
Mole vs Avogadro's number: the mole is a unit of amount (like a dozen); Avogadro's number is the count in one mole. Its immense importance: it links the invisible atomic world to masses we can weigh.
مول مادے کی وہ مقدار ہے جس میں ایووگیڈرو نمبر کے برابر ذرات ہوں: 6.022 × 1023۔ ایک مول کی کمیت مولر کمیت (گرام/مول) کہلاتی ہے۔ اہم تعلق: مقدار (مول) = کمیت ÷ مولر کمیت؛ نیز ذرات کی تعداد = مول × 6.022 × 1023۔
مثالیں: 25 گرام H2SO4 (M = 98) = 25 ÷ 98 = 0.255 مول۔ 6 گرام ہیرا (کاربن، M = 12) = 0.5 مول = 3.01 × 1023 ایٹم۔ 1 گرام H2O میں تقریباً 1.002 × 1023 ایٹم ہوتے ہیں۔
مول بمقابلہ ایووگیڈرو نمبر: مول مقدار کی اکائی ہے (جیسے درجن)؛ ایووگیڈرو نمبر ایک مول میں گنتی ہے۔ اس کی بے حد اہمیت یہ ہے کہ یہ نظر نہ آنے والی ایٹمی دنیا کو تولی جانے والی کمیتوں سے جوڑتا ہے۔
A chemical equation must be balanced (same atoms each side — law of conservation of mass: matter is neither created nor destroyed) and show correct formulas and state symbols: (s) solid, (l) liquid, (g) gas, (aq) aqueous.
Example: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g). Copper with sulphuric acid: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O.
Before writing an equation, you must know: the correct formulas of reactants and products, the state of each substance, and that atoms balance. An equation also tells the mole ratio between reactants and products.
کیمیائی مساوات متوازن ہونی چاہیے (دونوں طرف ایٹم برابر — بقائے مادہ کا قانون: مادہ نہ پیدا ہوتا ہے نہ فنا) اور درست فارمولے اور حالتی علامات دکھانی چاہییں: (s) ٹھوس، (l) مائع، (g) گیس، (aq) آبی۔
مثال: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)۔ تانبا اور سلفیورک تیزاب: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O۔
مساوات لکھنے سے پہلے معلوم ہونا چاہیے: تعامل کنندگان اور مصنوعات کے درست فارمولے، ہر مادے کی حالت، اور ایٹموں کا توازن۔ مساوات تعامل کنندگان اور مصنوعات کے درمیان مول تناسب بھی بتاتی ہے۔
Stoichiometry calculates the amounts of reactants and products from a balanced equation. The stoichiometric coefficients give the mole ratio, and the mole ratio gives the mass ratio. Method: (1) balance the equation, (2) convert known mass to moles, (3) use the mole ratio, (4) convert back to mass.
Worked examples: 10 g CH4 (16 g/mol = 0.625 mol) with excess O2 gives 0.625 mol CO2 = 0.625 × 44 = 27.5 g CO2. For 3C + O2 + H2O → H2 + 3CO, making 10 mol CO needs 10 mol coal (C) (3:3 ratio). For 2H2S + SO2 → 2H2O + 3S, 10 mol S needs 10 ÷ 3 mol SO2 = 3.33 mol × 64 = 213.3 g SO2.
Percentage composition: % of element = (mass of element ÷ total mass) × 100. For a compound of 8.657 g giving 5.217 g C, 0.962 g H, 2.478 g O: C = 60.3%, H = 11.1%, O = 28.6%.
اسٹائکیومیٹری متوازن مساوات سے تعامل کنندگان اور مصنوعات کی مقداریں نکالتی ہے۔ مساوات کے اعداد مول تناسب دیتے ہیں، اور مول تناسب سے کمیت تناسب ملتا ہے۔ طریقہ: (1) مساوات متوازن کریں، (2) معلوم کمیت کو مول میں بدلیں، (3) مول تناسب لگائیں، (4) واپس کمیت میں بدلیں۔
حسابی مثالیں: 10 گرام CH4 (16 گرام/مول = 0.625 مول) سے 0.625 مول CO2 = 0.625 × 44 = 27.5 گرام CO2 بنتی ہے۔ 3C + O2 + H2O → H2 + 3CO کے لیے 10 مول CO بنانے کو 10 مول کوئلہ (C) چاہیے۔ 2H2S + SO2 → 2H2O + 3S کے لیے 10 مول S کو 3.33 مول SO2 × 64 = 213.3 گرام SO2 چاہیے۔
فیصدی ترکیب: عنصر کا فیصد = (عنصر کی کمیت ÷ کل کمیت) × 100۔ 8.657 گرام مرکب سے 5.217 گرام C، 0.962 گرام H، 2.478 گرام O ملے تو: C = 60.3%، H = 11.1%، O = 28.6%۔
Industry uses stoichiometry to work out exactly how much raw material is needed for a desired amount of product — no waste, no shortage. Example: urea fertiliser, 2NH3 + CO2 → CO(NH2)2 + H2O. To make 1 kg (1000 g) urea (M = 60): 1000 ÷ 60 = 16.67 mol urea, needing 2 × 16.67 = 33.33 mol NH3 = 33.33 × 17 = 566.7 g ammonia.
Purity matters: 50 cm3 of 0.5 M HCl contains 0.025 mol HCl. Neutralising needs 0.0125 mol CaCO3 = 1.25 g pure; with 95% pure CaCO3, mass needed = 1.25 ÷ 0.95 = 1.32 g.
Everyday counting: 8 glasses of water × 400 cm3 = 3200 cm3 ≈ 3200 g ≈ 3200 ÷ 18 = 177.8 mol of water per adult per day.
صنعت اسٹائکیومیٹری سے نکالتی ہے کہ مطلوبہ مصنوعات کے لیے خام مال کتنا چاہیے — نہ ضیاع، نہ کمی۔ مثال: یوریا کھاد، 2NH3 + CO2 → CO(NH2)2 + H2O۔ 1 کلوگرام (1000 گرام) یوریا (M = 60) بنانے کو: 1000 ÷ 60 = 16.67 مول یوریا، جسے 2 × 16.67 = 33.33 مول NH3 = 33.33 × 17 = 566.7 گرام امونیا چاہیے۔
خالصی اہم ہے: 50 سینٹی میٹر مکعب 0.5 مولر HCl میں 0.025 مول HCl ہے۔ اسے بے اثر کرنے کو 0.0125 مول CaCO3 = 1.25 گرام خالص چاہیے؛ 95 فیصد خالص CaCO3 ہو تو کمیت = 1.25 ÷ 0.95 = 1.32 گرام۔
روزمرہ گنتی: 8 گلاس پانی × 400 سینٹی میٹر مکعب = 3200 سینٹی میٹر مکعب ≈ 3200 گرام ≈ 3200 ÷ 18 = 177.8 مول پانی فی بالغ فی دن۔
Not every formula means a discrete molecule. Sand is SiO2, but it does not exist as separate SiO2 molecules like H2O. It is a giant covalent network: each Si is bonded to 4 O atoms, each O is shared between 2 Si atoms — so the overall ratio is Si:O = 1:2.
The formula SiO2 is therefore the simplest ratio in the network (like an empirical formula), determined from the structure, not from a single molecule. The same logic applies to ionic compounds and diamond (C).
Reversible reactions: product masses are calculated from the amount that actually reacts (the equilibrium amount), using the balanced equation's mole ratio — not from the starting amounts alone, since a reversible reaction does not go to completion.
ہر فارمولے کا مطلب الگ مالیکیول نہیں۔ ریت SiO2 ہے، مگر وہ H2O کی طرح الگ SiO2 مالیکیولوں میں نہیں ہوتی۔ یہ ایک دیوہیکل کوویلنٹ جال ہے: ہر Si چار O ایٹموں سے جڑا ہوتا ہے، ہر O دو Si کے درمیان مشترک ہوتی ہے — اس لیے مجموعی تناسب Si:O = 1:2 ہے۔
اس لیے فارمولا SiO2 جال میں سادہ ترین تناسب ہے (ایمپیریکل فارمولے کی طرح)، جو ساخت سے نکالا گیا ہے، کسی ایک مالیکیول سے نہیں۔ یہی منطق آئنی مرکبات اور ہیرے (C) پر بھی لاگو ہوتی ہے۔
الٹی (reversible) تعامل: مصنوعات کی کمیت اس مقدار سے نکالی جاتی ہے جو واقعی تعامل کرے (توازنی مقدار)، متوازن مساوات کے مول تناسب سے — صرف ابتدائی مقداروں سے نہیں، کیونکہ الٹا تعامل مکمل نہیں ہوتا۔
This chapter is built from the existing PunjabTest library chapter for Class 9 Chemistry. No official Class 9 Chemistry book was on disk for this build, so no book page numbers are claimed. The exercise questions and answers below are the library chapter's own; nothing has been invented to fill gaps.
اس chapter کی exercise میں 10 MCQs, 5 short, 5 constructed-response, 7 descriptive اور 2 investigative سوال ہیں — تمام سوال library chapter کے ہیں, جواب کے ساتھ. کوئی سوال invent نہیں کیا گیا.
1. How many atoms are present in one gram of H2O?
Answer: (a) 1.002 × 1023 atoms — 1 g H2O = 1/18 mol of molecules = 0.334 × 1023 molecules; × 3 atoms per molecule ≈ 1.002 × 1023 atoms. جواب: 1.002 × 1023 ایٹم — 1 گرام H2O میں 0.334 × 1023 مالیکیول اور فی مالیکیول 3 ایٹم ہوتے ہیں۔
2. Which is the correct formula of calcium phosphide?
Answer: (d) Ca3P2 — Ca2+ and P3− balance as 3 × (+2) + 2 × (−3) = 0. جواب: Ca3P2 — 3 × (+2) + 2 × (−3) = 0۔
3. How many atomic mass units (amu) are there in one gram?
Answer: (c) 6.022 × 1023 amu — 1 amu = 1/12 of a carbon-12 atom, and one gram contains Avogadro's number of amu. جواب: 6.022 × 1023 amu — ایک گرام میں ایووگیڈرو نمبر کے برابر amu ہوتے ہیں۔
4. Structural formula of 2-hexene is CH3–CH=CH–(CH2)2–CH3. What will be its empirical formula?
Answer: (d) CH2 — molecular formula is C6H12, simplest ratio 1:2. جواب: CH2 — مالیکیولی فارمولا C6H12 ہے، سادہ ترین تناسب 1:2۔
5. How many moles are there in 25 g of H2SO4?
Answer: (c) 0.255 moles — 25 ÷ 98 = 0.255. جواب: 0.255 مول — 25 ÷ 98 = 0.255۔
6. A necklace has 6 g of diamonds in it. What are the number of carbon atoms in it?
Answer: (d) 3.01 × 1023 — 6 ÷ 12 = 0.5 mol × 6.022 × 1023 = 3.01 × 1023. جواب: 3.01 × 1023 — 6 ÷ 12 = 0.5 مول × 6.022 × 1023۔
7. What is the mass of Al in 204 g of aluminium oxide, Al2O3?
Answer: (d) 108 g — 204 ÷ 102 = 2 mol Al2O3 → 4 mol Al × 27 = 108 g. جواب: 108 گرام — 204 ÷ 102 = 2 مول Al2O3 سے 4 مول Al × 27 = 108 گرام۔
8. Which one of the following compounds will have the highest percentage of the mass of nitrogen?
Answer: (b) N2H4 — N mass %: urea 28/60 = 46.7%, hydrazine 28/32 = 87.5%, ammonia 14/17 = 82.4%, NH4OH 14/35 = 40%. جواب: N2H4 — نائٹروجن کا فیصد: یوریا 46.7%، ہائیڈرازین 87.5%، امونیا 82.4%، NH4OH 40%۔
9. When one mole of each of the following compounds is reacted with oxygen, which will produce the maximum amount of CO2?
Answer: (c) Ethane — one mole of ethane gives 2 mol CO2; carbon, diamond and methane each give only 1 mol. جواب: ایتھین — ایک مول ایتھین سے 2 مول CO2 بنتی ہے؛ کاربن، ہیرا اور میتھین سے صرف 1 مول۔
10. What mass of 95% CaCO3 will be required to neutralize 50 cm3 of 0.5 M HCl solution?
Answer: (c) 1.32 g — HCl moles = 0.05 × 0.5 = 0.025; CaCO3 needed = 0.0125 mol = 1.25 g pure; at 95% purity: 1.25 ÷ 0.95 = 1.32 g. جواب: 1.32 گرام — HCl 0.025 مول، CaCO3 0.0125 مول = 1.25 گرام خالص؛ 95 فیصد خالصی پر 1.25 ÷ 0.95 = 1.32 گرام۔
1. Write down the chemical formula of barium nitride.
Answer: Ba3N2 — Ba2+ and N3− balance as 3 × (+2) + 2 × (−3) = 0. جواب: Ba3N2۔
2. Find out the molecular formula of a compound whose empirical formula is CH2O and its molar mass is 180.
Answer: Empirical mass = 12 + 2 + 16 = 30. n = 180 ÷ 30 = 6. Molecular formula = 6 × CH2O = C6H12O6. جواب: ایمپیریکل کمیت 30، n = 180 ÷ 30 = 6، مالیکیولی فارمولا C6H12O6۔
3. How many molecules are present in 1.5 g H2O?
Answer: Moles = 1.5 ÷ 18 = 0.0833 mol. Molecules = 0.0833 × 6.022 × 1023 ≈ 5.02 × 1022 molecules. جواب: 0.0833 مول × 6.022 × 1023 ≈ 5.02 × 1022 مالیکیول۔
4. What is the difference between a mole and Avogadro's number?
Answer: A mole is a unit of amount of substance; Avogadro's number (6.022 × 1023) is the number of particles in one mole. One is the unit, the other is the count it stands for. جواب: مول مقدار کی اکائی ہے؛ ایووگیڈرو نمبر ایک مول میں ذرات کی گنتی ہے۔
5. Write down the chemical equation of the following reaction: Copper + Sulphuric acid → Copper sulphate + Sulphur dioxide + Water.
Answer: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O. جواب: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O۔
1. Different compounds will never have the same molecular formula but they can have the same empirical formula. Explain.
Answer: A molecular formula gives the actual atoms in one molecule, so two compounds of different composition cannot share it. An empirical formula gives only the simplest ratio, which many different compounds share: e.g. acetylene C2H2 and benzene C6H6 both reduce to CH; formaldehyde CH2O and glucose C6H12O6 both reduce to CH2O. جواب: مالیکیولی فارمولا ایک مالیکیول کے اصل ایٹم بتاتا ہے؛ ایمپیریکل فارمولا صرف سادہ ترین تناسب ہے جو کئی مرکبات میں مشترک ہو سکتا ہے، مثلاً C2H2 اور C6H6 دونوں کا CH ہے۔
2. Write down the chemical formulas of the following compounds: Calcium phosphate, Aluminium nitride, Sodium acetate, Ammonium carbonate and Bismuth sulphate.
Answer: Calcium phosphate = Ca3(PO4)2; Aluminium nitride = AlN; Sodium acetate = CH3COONa; Ammonium carbonate = (NH4)2CO3; Bismuth sulphate = Bi2(SO4)3. جواب: کیلشیم فاسفیٹ Ca3(PO4)2؛ ایلومینیم نائٹرائیڈ AlN؛ سوڈیم ایسیٹیٹ CH3COONa؛ امونیم کاربونیٹ (NH4)2CO3؛ بسمتھ سلفیٹ Bi2(SO4)3۔
3. Why does Avogadro's number have an immense importance in chemistry?
Answer: Atoms and molecules are too small to count one by one. Avogadro's number lets chemists count particles by weighing: one mole (6.022 × 1023 particles) has a weighable mass (the molar mass), so balanced equations can be turned into grams in the laboratory and in industry. جواب: ایٹم اور مالیکیول ایک ایک کر کے گنے نہیں جا سکتے۔ ایووگیڈرو نمبر سے کیمیا دان تول کر گن سکتے ہیں: ایک مول کی کمیت تولی جا سکتی ہے، اس لیے مساواتوں کو لیبارٹری و صنعت میں گراموں میں بدلا جا سکتا ہے۔
4. When 8.657 g of a compound were converted into elements, it gave 5.217 g of carbon, 0.962 g of hydrogen and 2.478 g of oxygen. Calculate the percentage of each element present in this compound.
Answer: C = 5.217 ÷ 8.657 × 100 = 60.3%; H = 0.962 ÷ 8.657 × 100 = 11.1%; O = 2.478 ÷ 8.657 × 100 = 28.6%. (Sum = 100%.) جواب: C = 60.3%، H = 11.1%، O = 28.6%۔
5. How can you calculate the masses of the products formed in a reversible reaction?
Answer: Use the balanced equation's mole ratio, but apply it to the amount that actually reacts — the equilibrium amount — not the starting amount. If the conversion or equilibrium position is known, convert the reacted moles of reactant to moles of product, then to mass. Assuming 100% conversion would overstate the products. جواب: متوازن مساوات کے مول تناسب کو اس مقدار پر لگائیں جو واقعی تعامل کرے (توازنی مقدار)، ابتدائی مقدار پر نہیں؛ پھر مول کو کمیت میں بدلیں۔
1. Which conditions must be fulfilled before writing a chemical equation for a reaction?
Answer: (1) The correct chemical formulas of all reactants and products must be known. (2) The equation must be balanced — equal numbers of each atom on both sides (conservation of mass). (3) State symbols (s, l, g, aq) should be shown, and reaction conditions noted where needed. جواب: تمام تعامل کنندگان و مصنوعات کے درست فارمولے معلوم ہوں؛ مساوات متوازن ہو؛ حالتی علامات (s، l، g، aq) دکھائی جائیں۔
2. Explain the concepts of Avogadro's number and mole.
Answer: Avogadro's number, 6.022 × 1023, is the number of particles in one mole of any substance. A mole is the amount of substance containing that many particles; its mass in grams equals the substance's relative atomic/molecular/formula mass (molar mass). So moles link the particle world to the weighing world: amount = mass ÷ molar mass. جواب: ایووگیڈرو نمبر 6.022 × 1023 ایک مول میں ذرات کی تعداد ہے۔ مول مادے کی وہ مقدار ہے جس میں اتنے ذرات ہوں؛ اس کی گرام میں کمیت مولر کمیت کے برابر ہوتی ہے۔
3. How many grams of CO2 will be produced when we react 10 g of CH4 with excess of O2 according to: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)?
Answer: Moles CH4 = 10 ÷ 16 = 0.625 mol. Mole ratio CH4:CO2 = 1:1, so CO2 = 0.625 mol. Mass = 0.625 × 44 = 27.5 g. جواب: CH4 کے مول 10 ÷ 16 = 0.625؛ تناسب 1:1 سے CO2 بھی 0.625 مول = 0.625 × 44 = 27.5 گرام۔
4. How many moles of coal are needed to produce 10 moles of CO according to: 3C(s) + O2(g) + H2O(l) → H2(g) + 3CO(g)?
Answer: Ratio C:CO = 3:3 = 1:1, so 10 mol CO needs 10 mol of coal (carbon). جواب: تناسب C:CO = 3:3 = 1:1، اس لیے 10 مول CO کے لیے 10 مول کوئلہ (کاربن) چاہیے۔
5. How much SO2 is needed in grams to produce 10 moles of sulphur? 2H2S(g) + SO2(g) → 2H2O(l) + 3S(s).
Answer: Ratio SO2:S = 1:3, so SO2 = 10 ÷ 3 = 3.333 mol. Mass = 3.333 × 64 = 213.3 g. جواب: تناسب SO2:S = 1:3، اس لیے SO2 = 10 ÷ 3 = 3.333 مول = 3.333 × 64 = 213.3 گرام۔
6. How much ammonia is needed in grams to produce 1 kg of urea fertilizer? 2NH3(aq) + CO2(aq) → CO(NH2)2(aq) + H2O(l).
Answer: Moles urea = 1000 ÷ 60 = 16.67 mol. Ratio NH3:urea = 2:1, so NH3 = 33.33 mol. Mass = 33.33 × 17 = 566.7 g. جواب: یوریا کے مول 1000 ÷ 60 = 16.67؛ تناسب 2:1 سے NH3 = 33.33 مول = 33.33 × 17 = 566.7 گرام۔
7. Calculate the number of atoms in the following: (a) 3 g of H2 (b) 3.4 moles of N2 (c) 10 g of C6H12O6.
Answer: (a) 3 g H2 = 1.5 mol molecules = 3 mol atoms = 3 × 6.022 × 1023 = 1.81 × 1024 atoms. (b) 3.4 mol N2 = 6.8 mol atoms = 4.09 × 1024 atoms. (c) 10 g C6H12O6 = 10 ÷ 180 = 0.0556 mol molecules; each molecule has 24 atoms → 1.333 mol atoms = 8.03 × 1023 atoms. جواب: (الف) 1.81 × 1024 ایٹم (ب) 4.09 × 1024 ایٹم (ج) 8.03 × 1023 ایٹم۔
1. It is generally believed that drinking eight glasses of water every day is required to keep oneself hydrated especially in the summer. If a glass occupies 400 cm3 of water on the average, how many moles of water are needed for a single adult?
Answer: Volume = 8 × 400 = 3200 cm3. Mass ≈ 3200 g (density of water ≈ 1 g/cm3). Moles = 3200 ÷ 18 = 177.8 mol of water per day. جواب: حجم 8 × 400 = 3200 سینٹی میٹر مکعب ≈ 3200 گرام؛ مول = 3200 ÷ 18 = 177.8 مول پانی فی دن۔
2. The chemical formula for sand is SiO2 but the sand does not exist in the form of discrete molecules like H2O. How has its formula been determined keeping in view its structure?
Answer: From its giant covalent structure: X-ray analysis shows each silicon atom bonded to four oxygen atoms, and each oxygen atom shared between two silicon atoms. Counting the sharing gives an overall Si:O ratio of 1:2, so the formula is written as SiO2 — the ratio in the network, not a separate molecule. جواب: اس کی دیوہیکل کوویلنٹ ساخت سے: ہر سلیکان چار آکسیجن سے جڑا ہے اور ہر آکسیجن دو سلیکان کے درمیان مشترک ہے؛ اشتراک گننے سے مجموعی تناسب Si:O = 1:2 ملتا ہے، اس لیے فارمولا SiO2 لکھا جاتا ہے۔
Stoichiometry — A molecular formula shows the actual number and type of atoms in one molecule, e.g. A mole is the amount of substance containing Avogadro's number of particles: 6.022 × 1023. A chemical equation must be balanced (same atoms each side — law of conservation of mass: matter is neither created nor destroyed) and show correct formulas and state symbols: (s) solid, (l) liquid, (g) gas, (aq) aqueous.Example: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g). Stoichiometry calculates the amounts of reactants and products from a balanced equation. Industry uses stoichiometry to work out exactly how much raw material is needed for a desired amount of product — no waste, no shortage. Not every formula means a discrete molecule.
Revision guidance: پہلے MCQs خود حل کرو, پھر جواب ملاؤ; short اور constructed-response سوالوں کو اپنے الفاظ میں لکھ کر practice کرو; descriptive سوالوں کے لیے ہر section کی headings یاد رکھو. جو formula یا equation اس chapter میں ہے, اسے لکھ کر یاد کرو — رٹا نہیں, سمجھ کر.
مالیکیولی فارمولا ایک مالیکیول میں ایٹموں کی اصل تعداد اور قسم بتاتا ہے، مثلاً C6H12O6۔ مول مادے کی وہ مقدار ہے جس میں ایووگیڈرو نمبر کے برابر ذرات ہوں: 6.022 × 1023۔ کیمیائی مساوات متوازن ہونی چاہیے (دونوں طرف ایٹم برابر — بقائے مادہ کا قانون: مادہ نہ پیدا ہوتا ہے نہ فنا) اور درست فارمولے اور حالتی علامات دکھانی چاہییں: (s) ٹھوس، (l) مائع، (g) گیس، (aq) آبی۔ اسٹائکیومیٹری متوازن مساوات سے تعامل کنندگان اور مصنوعات کی مقداریں نکالتی ہے۔ صنعت اسٹائکیومیٹری سے نکالتی ہے کہ مطلوبہ مصنوعات کے لیے خام مال کتنا چاہیے — نہ ضیاع، نہ کمی۔ ہر فارمولے کا مطلب الگ مالیکیول نہیں۔ ریت SiO2 ہے، مگر وہ H2O کی طرح الگ SiO2 مالیکیولوں میں نہیں ہوتی۔ یہ ایک دیوہیکل کوویلنٹ جال ہے: ہر Si چار O ایٹموں سے جڑا ہوتا ہے، ہر O دو Si کے درمیان مشترک ہوتی ہے — اس لیے مجموعی تناسب Si:O = 1:2 ہے
اس باب کے موضوعات: کیمیائی فارمولے · مول اور ایووگیڈرو نمبر · کیمیائی مساواتیں · اسٹائکیومیٹری کی حسابیات · صنعت اور روزمرہ زندگی میں اسٹائکیومیٹری · دیوہیکل ساختوں کے فارمولے · مشق
رہنمائی: پہلے MCQs خود حل کریں، پھر جوابات سے ملائیں؛ مختصر اور تعمیری سوالات اپنے الفاظ میں لکھ کر پریکٹس کریں۔
Chapter-wise tests, fresh random papers اور instant score کے لیے PunjabTest.com کا میں test section دیکھو:
PunjabTest.com — Complete Guide Book • Class 9 Chemistry, Chapter 4 (library chapter, Session 2026–27) • English + Urdu