This chapter is built from the existing PunjabTest library chapter for Class 9 Chemistry. No official Class 9 Chemistry book was on disk for this build, so no book page numbers are claimed. The exercise questions and answers below are the library chapter's own; nothing has been invented to fill gaps.
یہ باب کلاس 9 کیمسٹری کے موجودہ پنجاب ٹیسٹ لائبریری باب سے بنایا گیا ہے۔ اس بلڈ کے لیے کلاس 9 کیمسٹری کی سرکاری کتاب ڈسک پر موجود نہیں تھی، اس لیے کتاب کے صفحہ نمبر دعویٰ نہیں کیے گئے۔ نیچے مشق کے سوالات اور جوابات لائبریری باب کے اپنے ہیں؛ خلا پر کرنے کے لیے کچھ ایجاد نہیں کیا گیا۔
An irreversible reaction goes to completion in the forward direction only. Example: NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 — with stoichiometric amounts, no reactant is left at the end.
A reversible reaction moves in both directions under the same conditions: reactants give products, and products react back to reactants. It is shown by the symbol ⇌ (two half-arrowheads). Example: N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 (Haber process, Fe catalyst, 400 °C, 200 atm).
Why the difference? A reaction is reversible when the forward and backward activation energies are comparable, so both directions can happen. Combustion is generally irreversible because its products (CO2, H2O) escape as gases and the reverse reaction has an enormous barrier.
ناقابل واپسی تعامل صرف آگے کی سمت میں مکمل ہوتا ہے۔ مثال: NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 — مناسب مقداروں سے آخر میں کوئی تعامل کنندہ باقی نہیں رہتا۔
الٹا (reversible) تعامل ایک ہی حالات میں دونوں سمتوں میں چلتا ہے: تعامل کنندگان مصنوعات دیتے ہیں، اور مصنوعات واپس تعامل کنندگان بنتی ہیں۔ اسے ⇌ علامت (دو آدھے تیر) سے دکھایا جاتا ہے۔ مثال: N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 (ہیبر عمل، Fe عمل انگیز، 400 ڈگری سینٹی گریڈ، 200 ایٹموسفیئر)۔
فرق کیوں؟ تعامل اس وقت الٹا ہوتا ہے جب آگے اور پیچھے کی ایکٹیویشن توانائیاں ملتی جلتی ہوں، تاکہ دونوں سمتیں ممکن ہوں۔ احتراق عام طور پر ناقابل واپسی ہوتا ہے کیونکہ اس کی مصنوعات (CO2، H2O) گیسوں کی صورت میں نکل جاتی ہیں اور الٹے تعامل کی رکاوٹ بہت بڑی ہوتی ہے۔