This chapter is built from the existing PunjabTest library chapter for Class 9 Chemistry. No official Class 9 Chemistry book was on disk for this build, so no book page numbers are claimed. The exercise questions and answers below are the library chapter's own; nothing has been invented to fill gaps.
یہ باب کلاس 9 کیمسٹری کے موجودہ پنجاب ٹیسٹ لائبریری باب سے بنایا گیا ہے۔ اس بلڈ کے لیے کلاس 9 کیمسٹری کی سرکاری کتاب ڈسک پر موجود نہیں تھی، اس لیے کتاب کے صفحہ نمبر دعویٰ نہیں کیے گئے۔ نیچے مشق کے سوالات اور جوابات لائبریری باب کے اپنے ہیں؛ خلا پر کرنے کے لیے کچھ ایجاد نہیں کیا گیا۔
Acids are compounds with a sour taste that turn blue litmus red and give hydroxonium ions (H3O+ / H+) when dissolved in water. Familiar acids: citric acid (citrus), tartaric acid (tamarind, grapes), ascorbic acid (vitamin C), lactic acid (sour milk), oxalic acid (tomato).
Bases (alkalis) are bitter in taste, feel slippery, and turn red litmus blue; they form hydroxide ions (OH−) in water. Formic acid (from ants) is not used as food.
Acids have been known for centuries from sour foods — curd, tamarind, lemon and lime all taste sour because they contain acids.
تیزاب وہ مرکبات ہیں جن کا ذائقہ کھٹا ہوتا ہے، جو نیلا لٹمس سرخ کرتے ہیں اور پانی میں حل ہو کر ہائیڈرونیم آئن (H3O+ / H+) دیتے ہیں۔ معروف تیزاب: سٹرک تیزاب (ترش پھل)، ٹارٹارک تیزاب (املی، انگور)، ایسکوربک تیزاب (وٹامن سی)، لیکٹک تیزاب (کھٹا دودھ)، آگزالک تیزاب (ٹماٹر)۔
اساس (alkalis) ذائقے میں کڑوی، چھونے میں پھسلنے والی ہوتی ہیں، سرخ لٹمس نیلا کرتی ہیں اور پانی میں ہائیڈرو آکسائیڈ آئن (OH−) بناتی ہیں۔ فارمک تیزاب (چیونٹیوں سے) خوراک کے طور پر استعمال نہیں ہوتا۔
تیزاب صدیوں سے کھٹی غذاؤں سے جانے جاتے ہیں — دہی، املی، لیموں اور لائم کھٹے اس لیے لگتے ہیں کیونکہ ان میں تیزاب ہوتے ہیں۔
Arrhenius concept: an acid gives H+ ions in water; a base gives OH− ions in water. Arrhenius acids among HF, NH3, H2SO4, SO2, H2S, H2O are HF, H2SO4 and H2S (NH3 is a base; SO2 is an acidic oxide, not itself an acid; water is amphoteric).
Brønsted–Lowry concept (broader): an acid is a proton donor, a base is a proton acceptor — it works even without water. Example: HSO4− is a Brønsted–Lowry acid because it donates a proton (HSO4− → SO42− + H+).
Conjugate pairs: when an acid donates a proton it becomes its conjugate base (differs by one H+). In CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO− + H3O+, CH3COO− is the conjugate base of CH3COOH. Strong acids/bases dissociate completely in water (HCl, H2SO4, HNO3); weak ones dissociate partially (ethanoic acid). Strong ≠ concentrated: strong means fully dissociated, concentrated means a large amount per volume.
ارہینیئس تصور: تیزاب پانی میں H+ آئن دیتا ہے؛ اساس پانی میں OH− آئن دیتی ہے۔ HF، NH3، H2SO4، SO2، H2S، H2O میں سے ارہینیئس تیزاب HF، H2SO4 اور H2S ہیں (NH3 اساس ہے؛ SO2 تیزابی آکسائیڈ ہے، خود تیزاب نہیں؛ پانی دوہرا کردار رکھتا ہے)۔
برونسٹڈ-لوری تصور (وسیع تر): تیزاب پروٹان دینے والا اور اساس پروٹان لینے والی ہے — یہ پانی کے بغیر بھی لاگو ہوتا ہے۔ مثال: HSO4− برونسٹڈ-لوری تیزاب ہے کیونکہ وہ پروٹان دیتا ہے (HSO4− → SO42− + H+)۔
کنجوگیٹ جوڑے: تیزاب پروٹان دے کر اپنا کنجوگیٹ بیس بنتا ہے (صرف ایک H+ کا فرق)۔ CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO− + H3O+ میں CH3COO−، CH3COOH کا کنجوگیٹ بیس ہے۔ مضبوط تیزاب/اساس پانی میں مکمل ٹوٹتے ہیں (HCl، H2SO4، HNO3)؛ کمزور جزوی ٹوٹتے ہیں (ایتھینوک تیزاب)۔ مضبوط ≠ مرتکز: مضبوط کا مطلب مکمل ٹوٹنا، مرتکز کا مطلب فی حجم زیادہ مقدار۔
Bases are oxides or hydroxides of metals (e.g. MgO, NaOH, Ca(OH)2). Alkalis are the water-soluble bases (e.g. NaOH, KOH, Ca(OH)2 partly). So every alkali is a base, but not every base is an alkali.
Ca(OH)2 releases 2 hydroxide ions per formula unit in water: Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH−.
Na2CO3 behaves like a base in water because the carbonate ion hydrolyses: CO32− + H2O ⇌ HCO3− + OH− — it produces hydroxide ions. NaHCO3 is amphoteric but its solution is basic: HCO3− mainly accepts a proton (acting as a base), giving an alkaline solution.
اساس دھاتوں کے آکسائیڈ یا ہائیڈرو آکسائیڈ ہوتے ہیں (مثلاً MgO، NaOH، Ca(OH)2)۔ الکلی پانی میں حل ہونے والی اساس ہوتی ہے (مثلاً NaOH، KOH، جزوی طور پر Ca(OH)2)۔ اس لیے ہر الکلی اساس ہے، مگر ہر اساس الکلی نہیں۔
Ca(OH)2 پانی میں فی فارمولا یونٹ 2 ہائیڈرو آکسائیڈ آئن خارج کرتا ہے: Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH−۔
Na2CO3 پانی میں اساس جیسا رویہ دکھاتا ہے کیونکہ کاربونیٹ آئن آبی تجزیہ کرتا ہے: CO32− + H2O ⇌ HCO3− + OH− — ہائیڈرو آکسائیڈ آئن بنتے ہیں۔ NaHCO3 دوہرا کردار رکھتا ہے مگر اس کا محلول اساسی ہوتا ہے: HCO3− بنیادی طور پر پروٹان لیتا ہے (اساس کی طرح)، جس سے محلول الکلائن ہوتا ہے۔
Acid + metal → salt + hydrogen gas. The metal dissolves, a salt forms, and H2 is evolved — all three characteristics are true. Example: calcium with dilute H2SO4 gives calcium sulphate + hydrogen: Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2.
Acid + base → salt + water (neutralisation). Example: H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O — three KOH molecules neutralise one H3PO4. Acid + metal carbonate → salt + carbon dioxide + water: HCl + BaCO3 gives barium chloride (BaCl2) + CO2 + H2O.
Base + non-metallic oxide → salt + water. This shows non-metallic oxides are acidic in nature (e.g. SO2 + water → H2SO3, sulphurous acid). Alkali + ammonium salt → salt + water + ammonia gas — ammonia turns red litmus blue, which identifies this reaction.
تیزاب + دھات → نمک + ہائیڈروجن گیس۔ دھات حل ہوتی ہے، نمک بنتا ہے، اور H2 نکلتی ہے — تینوں خصوصیات درست ہیں۔ مثال: کیلشیم اور ہلکا H2SO4 سے کیلشیم سلفیٹ + ہائیڈروجن: Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2۔
تیزاب + اساس → نمک + پانی (بے اثر سازی)۔ مثال: H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O — تین KOH مالیکیول ایک H3PO4 کو بے اثر کرتے ہیں۔ تیزاب + دھاتی کاربونیٹ → نمک + کاربن ڈائی آکسائیڈ + پانی: HCl + BaCO3 سے بیریم کلورائیڈ (BaCl2) + CO2 + H2O بنتا ہے۔
اساس + غیر دھاتی آکسائیڈ → نمک + پانی۔ اس سے معلوم ہوتا ہے کہ غیر دھاتی آکسائیڈ تیزابی فطرت کے ہیں (مثلاً SO2 + پانی → H2SO3، سلفیورس تیزاب)۔ الکلی + امونیم نمک → نمک + پانی + امونیا گیس — امونیا سرخ لٹمس نیلا کرتی ہے، جس سے یہ تعامل پہچانا جاتا ہے۔
Neutralisation is acid + base → salt + water. The salt formed depends on the acid and base: HCl + BaCO3 gives barium chloride; H2SO4 with MgO gives magnesium sulphate + water; with MgCO3 it gives magnesium sulphate + CO2 + water; with NH4Cl or NH4NO3 it displaces the volatile acid (HCl or HNO3).
Soap is chemically a sodium (or potassium) salt of a fatty acid — e.g. sodium stearate (from stearic acid). That is why stearic acid, not tartaric, citric or oxalic acid, is the acid used in soap preparation.
Water is both an acid and a base (amphoteric): in H2O ⇌ H+ + OH−, one water molecule donates a proton (acting as an acid) and another accepts it (acting as a base). Stomach HCl is dilute and the stomach wall is protected by mucus — that is why it digests food safely, while laboratory HCl is corrosive and not edible.
بے اثر سازی تیزاب + اساس → نمک + پانی ہے۔ بننے والا نمک تیزاب اور اساس پر ہے: HCl + BaCO3 سے بیریم کلورائیڈ؛ H2SO4، MgO سے میگنیشیم سلفیٹ + پانی؛ MgCO3 سے میگنیشیم سلفیٹ + CO2 + پانی؛ NH4Cl یا NH4NO3 سے اڑنے والا تیزاب (HCl یا HNO3) نکلتا ہے۔
صابن کیمیائی طور پر چکنے تیزاب کا سوڈیم (یا پوٹاشیم) نمک ہے — مثلاً سوڈیم اسٹیریٹ (اسٹیرک تیزاب سے)۔ اسی لیے صابن سازی میں اسٹیرک تیزاب استعمال ہوتا ہے، ٹارٹارک، سٹرک یا آگزالک تیزاب نہیں۔
پانی تیزاب بھی ہے اور اساس بھی (دوہرا کردار): H2O ⇌ H+ + OH− میں ایک پانی کا مالیکیول پروٹان دیتا ہے (تیزاب کی طرح) اور دوسرا لیتا ہے (اساس کی طرح)۔ معدے کا HCl ہلکا ہوتا ہے اور معدے کی دیوار بلغم سے محفوظ ہوتی ہے — اس لیے وہ خوراک محفوظ طریقے سے ہضم کرتا ہے، جبکہ لیبارٹری کا HCl کھانے کے قابل نہیں اور جلانے والا ہوتا ہے۔
1. Which acid is not used as a food or mixed with food?
Answer: (d) Formic acid — tartaric, ascorbic (vitamin C) and citric acids are all food acids; formic acid (from ants) is not a food acid. جواب: فارمک تیزاب — ٹارٹارک، ایسکوربک (وٹامن سی) اور سٹرک تیزاب غذائی تیزاب ہیں؛ فارمک تیزاب (چیونٹیوں سے) غذائی تیزاب نہیں۔
2. While baking, which gas is responsible for raising the bread and making it soft?
Answer: (b) Carbon dioxide — CO2 from baking powder/yeast forms bubbles that raise the dough. جواب: کاربن ڈائی آکسائیڈ — بیکنگ پاؤڈر/خمیر سے نکلنے والی CO2 بلبلے بنا کر آٹا پھلاتی ہے۔
3. Predict the main characteristics of the reactions of metals with acids.
Answer: (d) All of the above are true — the metal dissolves, a salt forms, and hydrogen gas is evolved. جواب: اوپر کی تمام خصوصیات درست ہیں — دھات حل ہوتی ہے، نمک بنتا ہے اور ہائیڈروجن گیس نکلتی ہے۔
4. How many hydroxide ions will calcium hydroxide release in water?
Answer: (b) 2 — Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH−. جواب: 2 — Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH−۔
5. In a neutralization reaction between KOH and H3PO4, how many molecules of KOH will react with one molecule of H3PO4?
Answer: (c) 3 — H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O (three acidic protons). جواب: 3 — H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O (تین تیزابی پروٹان)۔
6. Which acid is used in the preparation of soap?
Answer: (c) Stearic acid — soap is the sodium/potassium salt of a fatty acid such as stearic acid. جواب: اسٹیرک تیزاب — صابن چکنے تیزاب جیسے اسٹیرک تیزاب کا سوڈیم/پوٹاشیم نمک ہے۔
7. Which compound is formed when SO2 is dissolved in water?
Answer: (b) H2SO3 — SO2 + H2O → H2SO3 (sulphurous acid). جواب: H2SO3 — SO2 + H2O → H2SO3 (سلفیورس تیزاب)۔
8. Which of the following contains oxalic acid?
Answer: (a) Tomato — tomato contains oxalic acid (orange: citric/ascorbic; tamarind: tartaric; sour milk: lactic). جواب: ٹماٹر — ٹماٹر میں آگزالک تیزاب ہوتا ہے (کینو: سٹرک/ایسکوربک؛ املی: ٹارٹارک؛ کھٹا دودھ: لیکٹک)۔
9. Which compound in the following reaction is behaving as a conjugate base? CH3COOH(aq) + H2O(l) → CH3COO−(aq) + H3O+(aq).
Answer: (c) CH3COO− — it is what remains after CH3COOH donates its proton. جواب: CH3COO− — یہ وہی ہے جو CH3COOH کے پروٹان دینے کے بعد بچتا ہے۔
10. When a chemical reaction is carried out with a substance Z, a gas is produced which turns red litmus paper blue. What is the reaction?
Answer: (d) Reaction of an alkali with ammonium salt — it releases ammonia gas, which turns red litmus blue (the other options give CO2 or no gas). جواب: الکلی اور امونیم نمک کا تعامل — اس سے امونیا گیس نکلتی ہے جو سرخ لٹمس نیلا کرتی ہے (دوسرے آپشن CO2 دیتے ہیں یا کوئی گیس نہیں)۔
1. Choose Arrhenius acids among the following compounds: HF, NH3, H2SO4, SO2, H2S, H2O.
Answer: HF, H2SO4, H2S — they give H+ in water. NH3 is a base, SO2 is an acidic oxide (it forms an acid with water but is not itself an Arrhenius acid), and H2O is amphoteric. جواب: HF، H2SO4، H2S — یہ پانی میں H+ دیتے ہیں۔ NH3 اساس ہے، SO2 تیزابی آکسائیڈ ہے، H2O دوہرا کردار رکھتا ہے۔
2. How does calcium metal react with dilute H2SO4?
Answer: Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2 — calcium sulphate and hydrogen gas are formed. (In practice the sparingly soluble CaSO4 can coat the metal and slow the reaction.) جواب: Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2 — کیلشیم سلفیٹ اور ہائیڈروجن گیس بنتی ہے۔
3. Which salt is formed when HCl reacts with BaCO3?
Answer: Barium chloride, BaCl2 (with CO2 and water): BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O. جواب: بیریم کلورائیڈ BaCl2 (CO2 اور پانی کے ساتھ)۔
4. How will you justify that HSO4− is a Brønsted–Lowry acid?
Answer: A Brønsted–Lowry acid donates a proton, and HSO4− does exactly that: HSO4− → SO42− + H+. جواب: برونسٹڈ-لوری تیزاب پروٹان دیتا ہے، اور HSO4− یہی کرتا ہے: HSO4− → SO42− + H+۔
5. Why is HCl not edible although it is present in the stomach and responsible for digestion of food?
Answer: Stomach HCl is very dilute (about 0.1 M) and the stomach wall is protected by a mucus layer; it works in tiny, controlled amounts. Laboratory/concentrated HCl is far stronger, corrosive to mouth, throat and stomach tissue, and unsafe to drink. Edible acids (citric, tartaric, ascorbic) are weak acids used in small food amounts. جواب: معدے کا HCl بہت ہلکا ہوتا ہے اور معدے کی دیوار بلغم سے محفوظ ہوتی ہے؛ وہ کم، قابو شدہ مقدار میں کام کرتا ہے۔ لیبارٹری کا مرتکز HCl بہت مضبوط، منہ، حلق اور معدے کے لیے جلانے والا اور پینے کے لیے غیر محفوظ ہے۔
1. What chemical name will you give to soap as a compound?
Answer: A sodium (or potassium) salt of a long-chain fatty acid — commonly sodium stearate (sodium octadecanoate), made from stearic acid. جواب: لمبی زنجیر والے چکنے تیزاب کا سوڈیم (یا پوٹاشیم) نمک — عام طور پر سوڈیم اسٹیریٹ (سوڈیم آکٹاڈیکانویٹ)، جو اسٹیرک تیزاب سے بنتا ہے۔
2. In the presence of a drop of an acid, water is known to ionize as follows: H2O ⇌ H+ + OH−. In your opinion, which name will be suitable for water: an acid, a base or both?
Answer: Both — water is amphoteric. One water molecule donates a proton (acting as an acid) and another accepts a proton (acting as a base); the pair H2O/H3O+ and H2O/OH− shows both roles. جواب: دونوں — پانی دوہرا کردار (amphoteric) رکھتا ہے۔ ایک پانی کا مالیکیول پروٹان دیتا ہے (تیزاب کی طرح) اور دوسرا لیتا ہے (اساس کی طرح)۔
3. Why does Na2CO3 behave like a base in water?
Answer: The carbonate ion hydrolyses in water: CO32− + H2O ⇌ HCO3− + OH−. The hydroxide ions produced make the solution alkaline, so sodium carbonate behaves like a base. جواب: کاربونیٹ آئن پانی میں آبی تجزیہ کرتا ہے: CO32− + H2O ⇌ HCO3− + OH−۔ بننے والے ہائیڈرو آکسائیڈ آئن محلول کو الکلائن بناتے ہیں، اس لیے سوڈیم کاربونیٹ اساس جیسا رویہ دکھاتا ہے۔
4. Is NaHCO3 a base or an acid? Justify your answer.
Answer: NaHCO3 is amphoteric, but its solution behaves as a base. HCO3− can donate a proton (acting as an acid, → CO32−) or accept a proton (acting as a base, → H2CO3); in water the base behaviour dominates, so the solution is alkaline (pH > 7). جواب: NaHCO3 دوہرا کردار رکھتا ہے مگر اس کا محلول اساسی ہوتا ہے۔ HCO3− پروٹان دے بھی سکتا ہے (تیزاب کی طرح) اور لے بھی سکتا ہے (اساس کی طرح)؛ پانی میں اساسی رویہ غالب آتا ہے اس لیے محلول الکلائن ہوتا ہے۔
5. What is the difference between a strong acid and a concentrated acid?
Answer: Strong describes how completely an acid dissociates in water (strong = fully dissociated, e.g. HCl). Concentrated describes how much acid is present per volume of solution. A concentrated acid can be weak (e.g. concentrated ethanoic acid), and a strong acid can be dilute (e.g. dilute HCl). جواب: مضبوط کا مطلب ہے پانی میں مکمل ٹوٹنا (مثلاً HCl)۔ مرتکز کا مطلب ہے فی حجم زیادہ مقدار۔ مرتکز تیزاب کمزور ہو سکتا ہے (مثلاً مرتکز ایتھینوک تیزاب)، اور مضبوط تیزاب ہلکا ہو سکتا ہے (مثلاً ہلکا HCl)۔
1. Explain Arrhenius concept of acids and bases.
Answer: Arrhenius (water-based) concept: an acid is a substance that gives hydrogen ions (H+/H3O+) when dissolved in water (e.g. HCl → H+ + Cl−); a base gives hydroxide ions (OH−) in water (e.g. NaOH → Na+ + OH−). Neutralisation is H+ + OH− → H2O. Its limitation: it only works in water. جواب: ارہینیئس (پانی پر مبنی) تصور: تیزاب پانی میں ہائیڈروجن آئن (H+) دیتا ہے؛ اساس ہائیڈرو آکسائیڈ آئن (OH−) دیتی ہے۔ بے اثر سازی H+ + OH− → H2O ہے۔ اس کی حد: یہ صرف پانی میں لاگو ہوتا ہے۔
2. Compare Arrhenius and Brønsted–Lowry concepts of acids and bases.
Answer: Arrhenius: acid = H+ producer in water; base = OH− producer in water — water-only. Brønsted–Lowry: acid = proton donor; base = proton acceptor — works in any solvent and even without solvent (e.g. NH3 is a base because it accepts a proton, though it has no OH−; NH4+ is an acid). Brønsted–Lowry also explains conjugate acid–base pairs and amphoteric substances like water and HCO3−. جواب: ارہینیئس: تیزاب = پانی میں H+ دینے والا؛ اساس = OH− دینے والی — صرف پانی میں۔ برونسٹڈ-لوری: تیزاب = پروٹان دینے والا؛ اساس = پروٹان لینے والی — کسی بھی محلل میں اور بغیر محلل کے بھی (مثلاً NH3 اساس ہے کیونکہ وہ پروٹان لیتی ہے اگرچہ اس میں OH− نہیں)۔ یہ کنجوگیٹ جوڑے اور دوہرے کردار والی چیزوں (پانی، HCO3−) کی بھی وضاحت کرتا ہے۔
3. How does sulphuric acid react with the following compounds? NH4Cl, NH4NO3, MgO, MgCO3.
Answer: With NH4Cl: H2SO4 + NH4Cl → NH4HSO4 + HCl↑ (volatile acid displaced). With NH4NO3: H2SO4 + NH4NO3 → NH4HSO4 + HNO3↑. With MgO (base): H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O. With MgCO3 (carbonate): H2SO4 + MgCO3 → MgSO4 + CO2 + H2O. جواب: NH4Cl سے: HCl گیس نکلتی ہے؛ NH4NO3 سے: HNO3 نکلتا ہے؛ MgO سے: MgSO4 + H2O؛ MgCO3 سے: MgSO4 + CO2 + H2O۔
4. What happens when a base reacts with a non-metallic oxide? What do you infer about the nature of non-metallic oxide?
Answer: A base + non-metallic oxide gives a salt + water (e.g. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O; Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O). Since non-metallic oxides behave like acids toward bases, we infer they are acidic oxides. جواب: اساس + غیر دھاتی آکسائیڈ سے نمک + پانی بنتا ہے (مثلاً 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O)۔ چونکہ غیر دھاتی آکسائیڈ اساسوں کے ساتھ تیزابوں جیسا سلوک کرتے ہیں، ہم نتیجہ نکالتے ہیں کہ وہ تیزابی آکسائیڈ ہیں۔
5. State the reason for showing acidic character by both dry HCl gas and HCl solution in water.
Answer: HCl is a proton donor (Brønsted–Lowry acid) in both forms. In water it ionises completely to H3O+ + Cl−, giving all classic acidic properties (sour, litmus, reactions). Dry HCl gas donates its proton to bases directly — e.g. with ammonia gas it gives white fumes of NH4Cl — showing acidic character without water. (Note: dry HCl gas alone does not change dry litmus paper; moisture is needed for the litmus test, because the ions form in water.) جواب: HCl دونوں صورتوں میں پروٹان دینے والا (برونسٹڈ-لوری تیزاب) ہے۔ پانی میں وہ مکمل طور پر H3O+ + Cl− میں ٹوٹتا ہے اور تمام کلاسیکی تیزابی خصوصیات دیتا ہے۔ خشک HCl گیس براہ راست اساسوں کو پروٹان دیتی ہے — مثلاً امونیا گیس سے NH4Cl کے سفید دھوئیں بنتے ہیں — جو بغیر پانی کے بھی تیزابی کردار دکھاتا ہے۔ (نوٹ: خشک HCl گیس اکیلی خشک لٹمس نہیں بدلتی؛ لٹمس ٹیسٹ کے لیے نمی چاہیے کیونکہ آئن پانی میں بنتے ہیں۔)
6. Differentiate between an acid and its conjugate base.
Answer: An acid donates a proton; its conjugate base is the species left after that donation — they differ by exactly one H+ (and one unit of charge). Example: acid CH3COOH → conjugate base CH3COO−; acid H3O+ → conjugate base H2O; acid NH4+ → conjugate base NH3. A strong acid has a weak conjugate base, and vice versa. جواب: تیزاب پروٹان دیتا ہے؛ اس کا کنجوگیٹ بیس وہ نوع ہے جو پروٹان دینے کے بعد بچتی ہے — دونوں میں صرف ایک H+ (اور ایک چارج یونٹ) کا فرق ہوتا ہے۔ مثال: تیزاب CH3COOH → کنجوگیٹ بیس CH3COO−۔ مضبوط تیزاب کا کنجوگیٹ بیس کمزور ہوتا ہے اور اس کے برعکس۔
1. Acids play significant roles within human body. Comment on this statement.
Answer: Stomach hydrochloric acid digests proteins and kills germs in food. Amino acids are the building blocks of proteins, enzymes and hormones. Fatty acids store energy and build cell membranes. Lactic acid is produced in muscles during vigorous exercise. Carbonic acid (from CO2 + water) buffers blood pH. Nucleic acids (DNA, RNA) store and transmit genetic information. Without acids, digestion, energy and heredity would all fail. جواب: معدے کا ہائیڈروکلورک تیزاب پروٹین ہضم کرتا ہے اور خوراک کے جراثیم مارتا ہے۔ امینو تیزاب پروٹین، خامروں اور ہارمونوں کی بنیاد ہیں۔ چکنے تیزاب توانائی ذخیرہ کرتے ہیں اور خلیوں کی جھلیاں بناتے ہیں۔ سخت ورزش میں پٹھوں میں لیکٹک تیزاب بنتا ہے۔ کاربنک تیزاب خون کا pH متوازن رکھتا ہے۔ نیوکلیک تیزاب (DNA، RNA) جینیاتی معلومات رکھتے ہیں۔ تیزابوں کے بغیر ہضم، توانائی اور وراثت سب ناکام ہو جائیں۔
2. What is observed when CO2 is passed through lime water (i) for a short duration (ii) for a long duration?
Answer: (i) Short duration: limewater turns milky — insoluble calcium carbonate forms: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ (white) + H2O. (ii) Long duration: the milkiness disappears and the solution becomes clear again — excess CO2 converts CaCO3 to soluble calcium hydrogencarbonate: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (soluble). جواب: (1) مختصر مدت: چونے کا پانی دودھیا ہو جاتا ہے — ناحل کیلشیم کاربونیٹ بنتا ہے: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O۔ (2) طویل مدت: دودھیاپن ختم ہو کر محلول دوبارہ شفاف ہو جاتا ہے — زیادہ CO2، CaCO3 کو حل پذیر کیلشیم ہائیڈروجن کاربونیٹ میں بدل دیتی ہے: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2۔