This chapter is built from the existing PunjabTest library chapter for Class 9 Chemistry. No official Class 9 Chemistry book was on disk for this build, so no book page numbers are claimed. The exercise questions and answers below are the library chapter's own; nothing has been invented to fill gaps.
یہ باب کلاس 9 کیمسٹری کے موجودہ پنجاب ٹیسٹ لائبریری باب سے بنایا گیا ہے۔ اس بلڈ کے لیے کلاس 9 کیمسٹری کی سرکاری کتاب ڈسک پر موجود نہیں تھی، اس لیے کتاب کے صفحہ نمبر دعویٰ نہیں کیے گئے۔ نیچے مشق کے سوالات اور جوابات لائبریری باب کے اپنے ہیں؛ خلا پر کرنے کے لیے کچھ ایجاد نہیں کیا گیا۔
The modern periodic table arranges elements in ascending order of atomic number (proton number). That is why atomic number — not atomic mass — was chosen: properties repeat periodically with atomic number, while mass order has anomalies (and isotopes share one place).
Horizontal rows are periods (7 periods); vertical columns are groups (18 groups). Each period starts with an alkali metal and ends at a noble gas, and a period represents the completion of a shell. Elements are divided into s, p, d and f blocks: s- and p-block elements are called normal (main-group) elements; d- and f-block elements are transition elements.
"Periodic" means properties repeat at regular intervals: when elements are listed by atomic number, similar properties recur after fixed gaps — that is why the table works.
جدید پیریڈک ٹیبل عناصر کو ایٹمی نمبر (پروٹان نمبر) کی بڑھتی ترتیب میں ترتیب دیتا ہے۔ اسی لیے ایٹمی نمبر چنا گیا — نہ کہ ایٹمی کمیت: خصوصیات ایٹمی نمبر کے ساتھ وقفے وقفے سے دہرائی جاتی ہیں، جبکہ کمیتی ترتیب میں خامیاں ہیں (اور آئسوٹوپس ایک ہی جگہ آتے ہیں)۔
افقی قطاریں پیریڈ (7 پیریڈ) اور عمودی ستون گروپ (18 گروپ) ہیں۔ ہر پیریڈ الکلی دھات سے شروع ہو کر نوبل گیس پر ختم ہوتا ہے، اور ایک پیریڈ ایک شیل کی تکمیل ظاہر کرتا ہے۔ عناصر s، p، d اور f بلاک میں تقسیم ہیں: s- اور p-بلاک عناصر نارمل (مین گروپ) عناصر اور d- اور f-بلاک عناصر ٹرانزیشن عناصر کہلاتے ہیں۔
"پیریڈک" کا مطلب ہے خصوصیات مقررہ وقفوں سے دہرائی جاتی ہیں: عناصر کو ایٹمی نمبر سے لکھیں تو ملتی جلتی خصوصیات مقررہ فاصلوں کے بعد پھر آتی ہیں — اسی لیے ٹیبل کارآمد ہے۔
All elements in a group show similar chemical properties because they have the same number of electrons in their outermost shell. That is why a group has the same outer-electron count from top to bottom — each new element in the group just adds a new inner shell.
The group number also predicts the charge of ions formed: Group 1 elements lose 1 electron → +1 ions; Group 2 → +2; Group 16 elements gain 2 electrons → −2 ions; Group 17 → −1 ions. Transition metals have outer shells of the form (n−1)dxns2 — their outermost shell involves d and s subshells, which is why they show variable valency.
To place an element: the number of shells = its period; the number of outer-shell electrons = its group (for main-group elements); the subshell being filled = its block. Example: silicon (2, 8, 4) is in period 3, group 14 — the element used in solar cells.
ایک گروپ کے تمام عناصر ملتی جلتی کیمیائی خصوصیات دکھاتے ہیں کیونکہ ان کے بیرونی شیل میں الیکٹرانوں کی تعداد ایک ہی ہوتی ہے۔ اسی لیے گروپ میں اوپر سے نیچے بیرونی الیکٹرانوں کی تعداد وہی رہتی ہے — گروپ میں ہر نیا عنصر صرف ایک نیا اندرونی شیل بڑھاتا ہے۔
گروپ نمبر بننے والے آئنوں کا چارج بھی بتاتا ہے: گروپ 1 عناصر 1 الیکٹران کھوتے ہیں → +1 آئن؛ گروپ 2 → +2؛ گروپ 16 عناصر 2 الیکٹران لیتے ہیں → −2 آئن؛ گروپ 17 → −1 آئن۔ ٹرانزیشن دھاتوں کے بیرونی شیل (n−1)dxns2 کی صورت میں ہوتے ہیں — ان میں d اور s سب شیل شامل ہوتے ہیں، اسی لیے وہ مختلف ویلنسی دکھاتی ہیں۔
عنصر کی جگہ نکالنے کے لیے: شیلوں کی تعداد = اس کا پیریڈ؛ بیرونی شیل کے الیکٹران = اس کا گروپ (مین گروپ عناصر کے لیے)؛ بھرا جانے والا سب شیل = اس کا بلاک۔ مثال: سلیکان (2، 8، 4) پیریڈ 3، گروپ 14 میں ہے — وہ عنصر جو سولر سیل میں استعمال ہوتا ہے۔
Period sizes: period 1 has 2 elements; periods 2 and 3 have 8 each; periods 4 and 5 have 18 each; period 6 has 32. Periods 2 and 3 have equal numbers because both fill only s and p subshells (2 + 6 = 8) — the d subshell starts filling only in period 4, which is why later periods hold more elements.
Atomic radius is found as half the distance between the nuclei of two bonded atoms of the same element (measured by X-ray methods). Across a period, atomic radius decreases left to right: nuclear charge increases while electrons are added to the same shell, pulling the shell closer. Down a group it increases: each step adds a new shell.
The size of a period (its length in the table) grows down the table because higher periods fill more subshells (d, then f). In period 3, the largest radius is sodium (first element) and the smallest is chlorine (last non-noble element).
پیریڈوں کی لمبائی: پیریڈ 1 میں 2 عناصر؛ پیریڈ 2 اور 3 میں 8، 8؛ پیریڈ 4 اور 5 میں 18، 18؛ پیریڈ 6 میں 32۔ پیریڈ 2 اور 3 برابر اس لیے ہیں کیونکہ دونوں میں صرف s اور p سب شیل بھرتے ہیں (2 + 6 = 8) — d سب شیل پیریڈ 4 سے بھرنا شروع ہوتا ہے، اسی لیے بعد کے پیریڈ زیادہ عناصر رکھتے ہیں۔
ایٹمی رداس ایک ہی عنصر کے دو جڑے ایٹموں کے مرکزوں کے درمیانی فاصلے کا نصف ہوتا ہے (ایکس رے طریقوں سے ناپا جاتا ہے)۔ پیریڈ میں بائیں سے دائیں ایٹمی رداس کم ہوتا ہے: نیوکلیائی چارج بڑھتا ہے جبکہ الیکٹران اسی شیل میں آتے ہیں، جو شیل کو قریب کھینچتا ہے۔ گروپ میں نیچے یہ بڑھتا ہے: ہر قدم پر نیا شیل بڑھتا ہے۔
ٹیبل میں نیچے پیریڈ کی لمبائی بڑھتی ہے کیونکہ اونچے پیریڈ زیادہ سب شیل (d، پھر f) بھرتے ہیں۔ پیریڈ 3 میں سب سے بڑا رداس سوڈیم (پہلا عنصر) اور سب سے چھوٹا کلورین (آخری غیر نوبل عنصر) کا ہے۔
Ionization energy (IE) is the energy needed to remove the most loosely held electron from an isolated gaseous atom. It increases across a period (stronger nuclear hold) and decreases down a group (outer electron farther, more shielded). Magnesium's first IE is less than its second: after one electron is removed, Mg+ has a stable full shell and the remaining electrons feel a higher effective nuclear charge, so the second electron is harder to remove.
Electron affinity (EA) is the energy released when a gaseous atom gains an electron; electronegativity (EN) is an atom's power to attract shared electrons in a bond. Both increase across a period and decrease down a group. The most electronegative elements sit in groups 16–17 (old groups VI–VII), near a complete outer shell — fluorine has the highest electronegativity of all, and the least IE / least EA elements belong to group 1.
Boron (radius 88 pm) vs aluminium (125 pm): aluminium's outer electron is farther from the nucleus and more shielded, so aluminium loses electrons more easily (lower IE).
آئنائزیشن توانائی (IE) وہ توانائی ہے جو الگ تھلگ گیسی ایٹم سے سب سے ڈھیلا الیکٹران نکالنے کو چاہیے۔ یہ پیریڈ میں بائیں سے دائیں بڑھتی (نیوکلیائی گرفت مضبوط) اور گروپ میں نیچے گھٹتی (بیرونی الیکٹران دور، زیادہ شیلڈ) ہے۔ میگنیشیم کی پہلی IE دوسری سے کم ہے: ایک الیکٹران نکلنے کے بعد Mg+ کا شیل مکمل مستحکم ہو جاتا ہے اور باقی الیکٹران زیادہ مؤثر نیوکلیائی چارج محسوس کرتے ہیں، اس لیے دوسرا الیکٹران نکالنا مشکل ہے۔
الیکٹران ایفینیٹی (EA) وہ توانائی ہے جو گیسی ایٹم کے الیکٹران لینے پر خارج ہوتی ہے؛ برقی منفیت (EN) بانڈ میں مشترکہ الیکٹران کھینچنے کی طاقت ہے۔ دونوں پیریڈ میں بڑھتی اور گروپ میں گھٹتی ہیں۔ سب سے زیادہ برقی منفی عناصر گروپ 16–17 (پرانے گروپ VI–VII) میں ہیں، مکمل بیرونی شیل کے قریب — فلورین کی برقی منفیت سب سے زیادہ ہے، اور سب سے کم IE / کم EA والے عناصر گروپ 1 کے ہیں۔
بورون (رداس 88 pm) بمقابلہ ایلومینیم (125 pm): ایلومینیم کا بیرونی الیکٹران مرکزے سے دور اور زیادہ شیلڈ ہے، اس لیے ایلومینیم آسانی سے الیکٹران کھوتا ہے (کم IE)۔
Families: alkali metals (group 1, soft, reactive), alkaline earth metals (group 2), halogens (group 17, reactive non-metals), noble gases (group 18, inert, full shells), transition metals (d-block, coloured compounds, variable valency), lanthanides and actinides (f-block, placed below the table).
Predicting an unknown element: from its physical/chemical properties and electronic configuration you can deduce its group (outer electrons), period (shells), block, and likely properties — and a brand-new element is placed by its atomic number and outer-electron arrangement. A new element's position is never guessed: its proton number fixes its place.
Anomalies: lithium and beryllium behave differently from the rest of their groups because they are very small with high charge density — their high polarising power gives their compounds partial covalent character, and they resemble the diagonal neighbours (Li like Mg, Be like Al). Oxygen cannot form an O3− ion like nitrogen forms N3−: oxygen already has 6 outer electrons, and adding 3 would exceed the octet (8) limit of its shell, while nitrogen (5 outer) reaches exactly 8.
خاندان: الکلی دھاتیں (گروپ 1، نرم، تعاملی)، الکلائن ارتھ دھاتیں (گروپ 2)، ہیلوجن (گروپ 17، تعاملی غیر دھاتیں)، نوبل گیسیں (گروپ 18، بے عمل، مکمل شیل)، ٹرانزیشن دھاتیں (d-بلاک، رنگین مرکبات، مختلف ویلنسی)، لینتھینائیڈ اور ایکٹینائیڈ (f-بلاک، ٹیبل کے نیچے رکھے گئے)۔
نامعلوم عنصر کی پیش گوئی: اس کی طبعی/کیمیائی خصوصیات اور الیکٹرانی ترتیب سے اس کا گروپ (بیرونی الیکٹران)، پیریڈ (شیل)، بلاک اور ممکنہ خصوصیات نکالی جا سکتی ہیں — اور بالکل نئے عنصر کی جگہ اس کے ایٹمی نمبر اور بیرونی الیکٹران ترتیب سے طے ہوتی ہے۔ نئے عنصر کی جگہ کبھی اندازے سے نہیں رکھی جاتی: اس کا پروٹان نمبر اس کی جگہ طے کرتا ہے۔
غیر معمولی رویے: لیتھیم اور بیریلیم اپنے گروپوں کے باقی عناصر سے مختلف سلوک کرتے ہیں کیونکہ وہ بہت چھوٹے ہیں اور چارج کثافت زیادہ ہے — ان کی زیادہ پولرائزنگ طاقت ان کے مرکبات کو جزوی کوویلنٹ خصوصیت دیتی ہے، اور وہ ترچھی پڑوسیوں سے ملتے ہیں (Li، Mg جیسا؛ Be، Al جیسا)۔ آکسیجن N3− کی طرح O3− آئن نہیں بنا سکتی: آکسیجن کے بیرونی شیل میں پہلے ہی 6 الیکٹران ہیں، اور 3 مزید اس کے شیل کی آکٹیٹ حد (8) سے تجاوز کر جائیں گے، جبکہ نائٹروجن (5 بیرونی) بالکل 8 تک پہنچتی ہے۔
1. Why was atomic number chosen to arrange the elements in the periodic table?
Answer: Because properties repeat periodically with atomic number (proton number), while arranging by atomic mass creates anomalies and splits isotopes; atomic number also fixes an element's electronic configuration and identity. جواب: کیونکہ خصوصیات ایٹمی نمبر (پروٹان نمبر) کے ساتھ وقفے وقفے سے دہرائی جاتی ہیں، جبکہ ایٹمی کمیت سے ترتیب میں خامیاں آتی ہیں اور آئسوٹوپس بٹ جاتے ہیں؛ ایٹمی نمبر عنصر کی الیکٹرانی ترتیب اور شناخت بھی طے کرتا ہے۔
2. What is the significance of the word periodic?
Answer: "Periodic" means recurring at regular intervals: when elements are ordered by atomic number, elements with similar properties appear again after fixed gaps (periods), so the pattern repeats. جواب: "پیریڈک" کا مطلب مقررہ وقفوں سے دہرایا جانا ہے: عناصر کو ایٹمی نمبر سے ترتیب دیں تو ملتی جلتی خصوصیات والے عناصر مقررہ فاصلوں (پیریڈوں) کے بعد پھر آتے ہیں، اس لیے نمونہ دہرایا جاتا ہے۔
3. Why does the size of a period increase as we move down the periodic table?
Answer: Higher periods fill more subshells: period 1 fills only s (2 elements); periods 2–3 fill s + p (8); periods 4–5 add d (18); period 6 adds f (32). More subshells mean more elements per period. جواب: اونچے پیریڈ زیادہ سب شیل بھرتے ہیں: پیریڈ 1 صرف s (2 عناصر)؛ پیریڈ 2–3، s + p (8)؛ پیریڈ 4–5 میں d بھی (18)؛ پیریڈ 6 میں f بھی (32)۔ زیادہ سب شیل کا مطلب فی پیریڈ زیادہ عناصر ہے۔
4. In a group, the elements have the same number of electrons in the outermost shell. Why is it so?
Answer: A group is defined by the outer-shell electron count: going down a group, each new element adds a complete inner shell while the outer shell keeps the same number of electrons, so the group's chemistry repeats. جواب: گروپ بیرونی شیل کے الیکٹرانوں کی تعداد سے طے ہوتا ہے: گروپ میں نیچے ہر نیا عنصر ایک مکمل اندرونی شیل بڑھاتا ہے جبکہ بیرونی شیل کے الیکٹران وہی رہتے ہیں، اس لیے گروپ کی کیمیا دہرائی جاتی ہے۔
5. Do you expect calcium to be more reactive than sodium? Give the reason of your answer.
Answer: No — sodium is more reactive. Sodium (group 1) needs to lose only one outer electron to reach a stable octet, and its ionization energy is lower; calcium (group 2) must lose two electrons, so it reacts less vigorously. جواب: نہیں — سوڈیم زیادہ تعاملی ہے۔ سوڈیم (گروپ 1) کو مستحکم آکٹیٹ کے لیے صرف ایک بیرونی الیکٹران کھونا ہے اور اس کی آئنائزیشن توانائی کم ہے؛ کیلشیم (گروپ 2) کو دو الیکٹران کھونے ہیں، اس لیے وہ کم شدت سے تعامل کرتا ہے۔
6. Which element has the maximum atomic radius and which element has the minimum atomic radius in third period?
Answer: Maximum: sodium (Na), the first element of the period. Minimum: chlorine (Cl), the last element before the noble gas argon (argon's filled shell makes its measured radius slightly larger in the usual comparison). جواب: زیادہ سے زیادہ: سوڈیم (Na)، پیریڈ کا پہلا عنصر۔ کم سے کم: کلورین (Cl)، نوبل گیس آرگن سے پہلے آخری عنصر۔
7. Why are the most electronegative elements present in sixth and seventh groups?
Answer: The book's "sixth and seventh groups" are modern groups 16 and 17. Their atoms are one or two electrons short of a complete octet, with high effective nuclear charge, so they attract shared electrons most strongly — fluorine (group 17) most of all. جواب: کتاب کے "چھٹے اور ساتویں گروپ" جدید گروپ 16 اور 17 ہیں۔ ان کے ایٹم مکمل آکٹیٹ سے ایک یا دو الیکٹران کم رکھتے ہیں اور مؤثر نیوکلیائی چارج زیادہ ہے، اس لیے وہ مشترکہ الیکٹران سب سے زیادہ کھینچتے ہیں — فلورین (گروپ 17) سب سے زیادہ۔
8. The first ionization energy value of magnesium is less than the second one. Give reason.
Answer: Removing the first electron from Mg (2, 8, 2) leaves Mg+ (2, 8), a stable full shell. Removing a second electron must break that stable shell against a higher effective nuclear charge, so it needs much more energy. جواب: Mg (2، 8، 2) سے پہلا الیکٹران نکالنے پر Mg+ (2، 8) بنتا ہے، ایک مستحکم مکمل شیل۔ دوسرا الیکٹران نکالنے کے لیے اس مستحکم شیل کو زیادہ مؤثر نیوکلیائی چارج کے خلاف توڑنا پڑتا ہے، اس لیے بہت زیادہ توانائی چاہیے۔
9. Is it possible for two metals or two non-metals to form an ionic bond?
Answer: No. An ionic bond needs electron transfer from a metal (donor) to a non-metal (acceptor). Two metals share a sea of electrons (metallic bond); two non-metals share electron pairs (covalent bond). جواب: نہیں۔ آئنی بانڈ کو دھات (دینے والی) سے غیر دھات (لینے والی) کو الیکٹران منتقلی چاہیے۔ دو دھاتیں الیکٹرانوں کا سمندر بانٹتی ہیں (دھاتی بانڈ)؛ دو غیر دھاتیں الیکٹران جوڑے بانٹتی ہیں (کوویلنٹ بانڈ)۔
10. Which element has the least value of ionization energy and which element has the highest value of electronegativity?
Answer: Least ionization energy: the bottom group-1 metals, caesium (and francium, which is rare and radioactive) — they lose their outer electron most easily. Highest electronegativity: fluorine. جواب: سب سے کم آئنائزیشن توانائی: نیچے والے گروپ 1 کی دھاتیں، سیزیم (اور فرانسیم، جو نایاب و تابکار ہے) — وہ اپنا بیرونی الیکٹران سب سے آسانی سے کھوتی ہیں۔ سب سے زیادہ برقی منفیت: فلورین۔
1. Suppose a new element is discovered. Where would you like to accommodate this element in the periodic table?
Answer: By its atomic number (proton number) in sequence, and by its electronic configuration: the number of shells gives its period, the outer-shell electrons give its group, and the subshell being filled gives its block. Its position is fixed by measurement, not by guesswork. جواب: اس کے ایٹمی نمبر (پروٹان نمبر) کی ترتیب سے، اور اس کی الیکٹرانی ترتیب سے: شیلوں کی تعداد اس کا پیریڈ، بیرونی شیل کے الیکٹران اس کا گروپ، اور بھرا جانے والا سب شیل اس کا بلاک بتاتا ہے۔ اس کی جگہ پیمائش سے طے ہوتی ہے، اندازے سے نہیں۔
2. What is the first element of the periodic table? Will it lose an electron or gain it?
Answer: Hydrogen (atomic number 1). It can do both: lose its one electron to form H+ (like a metal, reaching an empty shell) or gain one electron to form H− (completing its duplet, like a halogen) — which is why hydrogen sits in a special position. جواب: ہائیڈروجن (ایٹمی نمبر 1)۔ وہ دونوں کر سکتا ہے: اپنا ایک الیکٹران کھو کر H+ بنانا (دھات کی طرح) یا ایک الیکٹران لے کر H− بنانا (ڈیوپلٹ مکمل کر کے، ہیلوجن کی طرح) — اسی لیے ہائیڈروجن کی جگہ خاص ہے۔
3. Atomic radii of boron and aluminium are 88 pm and 125 pm respectively. Which element is expected to lose electron or electrons easily?
Answer: Aluminium — its larger radius means its outer electrons are farther from the nucleus and more shielded by inner shells, so they are held less tightly and lost more easily (lower ionization energy) than boron's. جواب: ایلومینیم — اس کا بڑا رداس کا مطلب ہے کہ اس کے بیرونی الیکٹران مرکزے سے دور اور اندرونی شیلوں سے زیادہ شیلڈ ہیں، اس لیے وہ کم مضبوطی سے پکڑے جاتے ہیں اور بورون کے مقابلے میں آسانی سے کھوئے جاتے ہیں (کم آئنائزیشن توانائی)۔
4. How would you find the atomic radius of an atom?
Answer: Measure the distance between the nuclei of two bonded atoms of the same element (e.g. by X-ray diffraction) and halve it — for a covalent molecule, half the bond length; for a metal, half the distance between neighbouring atoms in the lattice. جواب: ایک ہی عنصر کے دو جڑے ایٹموں کے مرکزوں کا فاصلہ ناپیں (مثلاً ایکس رے طریقے سے) اور اسے نصف کریں — کوویلنٹ مالیکیول کے لیے بانڈ لمبائی کا نصف؛ دھات کے لیے جال میں پڑوسی ایٹموں کے فاصلے کا نصف۔
5. Why is it not possible for oxygen atom to accept three electrons to form O3− ion like nitrogen which can accept electrons to form N3−?
Answer: Nitrogen has 5 outer electrons, so gaining 3 completes its octet (8) — allowed. Oxygen already has 6 outer electrons; gaining 3 would give 9 electrons in its second shell, exceeding the octet capacity of 8, which the shell cannot hold. Oxygen therefore stops at O2− (8 electrons). جواب: نائٹروجن کے بیرونی شیل میں 5 الیکٹران ہیں، اس لیے 3 لینے سے اس کا آکٹیٹ (8) مکمل ہوتا ہے — ممکن ہے۔ آکسیجن کے بیرونی شیل میں پہلے ہی 6 الیکٹران ہیں؛ 3 مزید لینے سے اس کے دوسرے شیل میں 9 الیکٹران ہو جائیں گے، جو آکٹیٹ کی گنجائش (8) سے زیادہ ہے اور شیل برداشت نہیں کر سکتا۔ اس لیے آکسیجن O2− (8 الیکٹران) پر رکتی ہے۔
1. Which information is needed to locate the elements in the periodic table if you do not know its atomic number? Is atomic mass helpful for this purpose?
Answer: The element's electronic configuration: shells → period, outer electrons → group, subshell → block; plus its chemical/physical properties to confirm. Atomic mass is not reliable for locating elements: isotopes of one element share a place, and mass order has inversions (e.g. argon before potassium, cobalt before nickel) that atomic number resolves. جواب: عنصر کی الیکٹرانی ترتیب: شیل → پیریڈ، بیرونی الیکٹران → گروپ، سب شیل → بلاک؛ نیز تصدیق کے لیے اس کی کیمیائی/طبعی خصوصیات۔ ایٹمی کمیت جگہ نکالنے کے لیے قابل اعتماد نہیں: ایک عنصر کے آئسوٹوپس ایک ہی جگہ آتے ہیں، اور کمیتی ترتیب میں الٹ پھیر ہیں (مثلاً آرگن پوٹاشیم سے پہلے، کوبالٹ نکل سے پہلے) جنہیں ایٹمی نمبر حل کرتا ہے۔
2. How many blocks of elements are present in the periodic table? Are these blocks helpful in studying the properties of elements?
Answer: Four blocks: s, p, d and f, named after the subshell being filled. Yes, they are very helpful: elements in the same block have similar outer configurations and therefore similar chemistry — e.g. s-block = reactive metals, p-block = mostly non-metals and metalloids, d-block = transition metals with variable valency and coloured compounds, f-block = lanthanides/actinides. جواب: چار بلاک: s، p، d اور f، بھرے جانے والے سب شیل کے نام پر۔ جی ہاں، بہت مددگار ہیں: ایک ہی بلاک کے عناصر کی بیرونی ترتیب ملتی جلتی اور اس لیے کیمیا بھی ملتی جلتی ہوتی ہے — مثلاً s-بلاک = تعاملی دھاتیں، p-بلاک = زیادہ تر غیر دھاتیں و میٹلائیڈ، d-بلاک = مختلف ویلنسی و رنگین مرکبات والی ٹرانزیشن دھاتیں، f-بلاک = لینتھینائیڈ/ایکٹینائیڈ۔
3. Explain the variation in the following properties in the periods giving reasons: (a) Atomic radius (b) Ionization energy.
Answer: (a) Atomic radius decreases left to right across a period: protons are added to the nucleus while electrons enter the same shell, so the growing nuclear charge pulls the shell closer. (b) Ionization energy increases left to right: the same stronger nuclear hold on the same shell makes it harder to remove an electron; additionally, the atom gets closer to a stable octet, which it does not want to disturb. جواب: (الف) ایٹمی رداس پیریڈ میں بائیں سے دائیں گھٹتا ہے: مرکزے میں پروٹان بڑھتے ہیں جبکہ الیکٹران اسی شیل میں آتے ہیں، اس لیے بڑھتا نیوکلیائی چارج شیل کو قریب کھینچتا ہے۔ (ب) آئنائزیشن توانائی بائیں سے دائیں بڑھتی ہے: اسی شیل پر مضبوط نیوکلیائی گرفت سے الیکٹران نکالنا مشکل ہوتا ہے؛ نیز ایٹم مستحکم آکٹیٹ کے قریب ہوتا ہے جسے وہ خراب نہیں کرنا چاہتا۔
4. Which physical properties of elements may lead us to know what type of bond it will form?
Answer: Metallic lustre, electrical/thermal conductivity and malleability point to a metal (metallic or ionic bonding with non-metals); brittleness, dullness and non-conductivity point to a non-metal (covalent bonding); high melting/boiling points with hardness suggest giant structures (ionic or giant covalent); low melting/boiling points suggest small covalent molecules with weak intermolecular forces. جواب: دھاتی چمک، برقی/حرارتی موصلیت اور قابل طرق ہونا دھات کی طرف اشارہ کرتے ہیں (غیر دھاتوں سے دھاتی یا آئنی بانڈنگ)؛ ٹوٹنا، بے چمکی اور غیر موصلیت غیر دھات کی طرف (کوویلنٹ بانڈنگ)؛ بلند پگھلنے/ابلنے کے نقطے اور سختی دیوہیکل ساختوں (آئنی یا دیوہیکل کوویلنٹ) کی طرف؛ کم نقطے چھوٹے کوویلنٹ مالیکیولوں کی کمزور بین مالیکیولی قوتوں کی طرف۔
5. Write down the names of four non-metals which exist in solid state at normal temperature.
Answer: Carbon, sulphur, phosphorus and iodine (also silicon and boron, which are metalloids, and selenium). جواب: کاربن، سلفر، فاسفورس اور آیوڈین (نیز سلیکان اور بورون، جو میٹلائیڈ ہیں، اور سیلینیم)۔
6. Why do second and third periods have equal number of elements while all other periods contain different number of elements?
Answer: Periods 2 and 3 both fill only the s and p subshells (2 + 6 = 8 elements each). Other periods differ because different subshell sets fill: period 1 fills only s (2); periods 4–5 add d (2 + 6 + 10 = 18); period 6 adds f (2 + 6 + 10 + 14 = 32); period 7 is still incomplete. جواب: پیریڈ 2 اور 3 دونوں صرف s اور p سب شیل بھرتے ہیں (2 + 6 = 8 عناصر ہر ایک)۔ دوسرے پیریڈ مختلف ہیں کیونکہ مختلف سب شیل سیٹ بھرتے ہیں: پیریڈ 1 صرف s (2)؛ پیریڈ 4–5 میں d بھی (2 + 6 + 10 = 18)؛ پیریڈ 6 میں f بھی (2 + 6 + 10 + 14 = 32)؛ پیریڈ 7 ابھی نامکمل ہے۔
1. Arrangement of the elements in the form of a periodic table is a remarkable achievement of chemists. Comment on this statement citing the benefits of this table.
Answer: The table organises over 110 elements into one pattern: it predicts properties of unknown elements from their position, explains why elements in a group behave alike, guided the discovery of new elements (gaps in the table were filled as predicted), helps choose materials and reactions, and makes the whole of chemistry learnable as trends rather than isolated facts. جواب: ٹیبل 110 سے زیادہ عناصر کو ایک نمونے میں منظم کرتا ہے: یہ جگہ سے نامعلوم عناصر کی خصوصیات کی پیش گوئی کرتا ہے، بتاتا ہے کہ گروپ کے عناصر ایک جیسا سلوک کیوں کرتے ہیں، نئے عناصر کی دریافت میں رہنمائی کرتا ہے (ٹیبل کے خلا پیش گوئی کے مطابق پر ہوئے)، مواد و تعامل چننے میں مدد دیتا ہے، اور پوری کیمیا کو الگ الگ حقائق کے بجائے رجحانات کی صورت میں سیکھنے کے قابل بناتا ہے۔
2. Both lithium and beryllium show behaviour different from rest of the alkali and alkaline earth metals respectively. Can you think of the possible reasons for this difference?
Answer: Lithium and beryllium are the smallest atoms of their groups, so their charge density is very high and their polarising power is large. This gives their compounds significant covalent character (unlike the ionic compounds of the heavier members), makes their salts less soluble and their carbonates/nitrates decompose differently, and creates diagonal relationships (Li resembles Mg; Be resembles Al). جواب: لیتھیم اور بیریلیم اپنے گروپوں کے سب سے چھوٹے ایٹم ہیں، اس لیے ان کی چارج کثافت بہت زیادہ اور پولرائزنگ طاقت بڑی ہے۔ اس سے ان کے مرکبات میں نمایاں کوویلنٹ خصوصیت آ جاتی ہے (بھاری ارکان کے آئنی مرکبات کے برعکس)، ان کے نمکیات کم حل ہوتے ہیں اور ان کے کاربونیٹ/نائٹریٹ مختلف طریقے سے ٹوٹتے ہیں، اور ترچھی مشابہتیں بنتی ہیں (Li، Mg جیسا؛ Be، Al جیسا)۔