This chapter is built from the existing PunjabTest library chapter for Class 9 Chemistry. No official Class 9 Chemistry book was on disk for this build, so no book page numbers are claimed. The exercise questions and answers below are the library chapter's own; nothing has been invented to fill gaps.
یہ باب کلاس 9 کیمسٹری کے موجودہ پنجاب ٹیسٹ لائبریری باب سے بنایا گیا ہے۔ اس بلڈ کے لیے کلاس 9 کیمسٹری کی سرکاری کتاب ڈسک پر موجود نہیں تھی، اس لیے کتاب کے صفحہ نمبر دعویٰ نہیں کیے گئے۔ نیچے مشق کے سوالات اور جوابات لائبریری باب کے اپنے ہیں؛ خلا پر کرنے کے لیے کچھ ایجاد نہیں کیا گیا۔
Group 1 elements (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) are called alkali metals: relatively soft metals that form alkaline (basic) solutions with water. Each has one electron in its outer shell, which it loses easily to form a +1 ion — that is why they are so reactive.
Trends down the group: atomic size increases, so the outer electron is held more loosely — it becomes easier to lose and chemical reactivity increases down the group (Cs reacts more violently than Li). At the same time, interatomic attraction decreases as atoms get bigger, so the metals become softer (easier to cut: Cs cuts more easily than Li) and their melting points decrease down the group. Because atoms get bigger and heavier, density increases down the group.
Predicting properties: given data about one alkali metal, you can predict the others — e.g. potassium reacts with halogens more vigorously than sodium but less violently than rubidium, because it sits between them in the group.
گروپ 1 کے عناصر (Li، Na، K، Rb، Cs، Fr) الکلی دھاتیں کہلاتے ہیں: نسبتاً نرم دھاتیں جو پانی سے الکلائن (بیسک) محلول بناتی ہیں۔ ہر ایک کے بیرونی شیل میں ایک الیکٹران ہوتا ہے، جسے وہ آسانی سے کھو کر +1 آئن بناتا ہے — اسی لیے وہ اتنی تعاملی ہیں۔
گروپ میں نیچے رجحانات: ایٹمی جسامت بڑھتی ہے، اس لیے بیرونی الیکٹران ڈھیلا پکڑا جاتا ہے — اسے کھونا آسان ہو جاتا ہے اور کیمیائی تعاملیت گروپ میں نیچے بڑھتی ہے (Cs، Li سے زیادہ شدت سے تعامل کرتا ہے)۔ ساتھ ہی ایٹم بڑے ہونے سے بین ایٹمی کشش گھٹتی ہے، اس لیے دھاتیں نرم ہو جاتی ہیں (کاٹنا آسان: Cs، Li سے آسانی سے کٹتا ہے) اور ان کے پگھلنے کے نقطے گھٹتے ہیں۔ ایٹم بڑے و بھاری ہونے سے کثافت بڑھتی ہے۔
خصوصیات کی پیش گوئی: ایک الکلی دھات کے بارے میں معلومات سے دوسروں کی پیش گوئی کی جا سکتی ہے — مثلاً پوٹاشیم ہیلوجن سے سوڈیم سے زیادہ شدت سے لیکن روبیڈیم سے کم شدت سے تعامل کرتا ہے، کیونکہ وہ گروپ میں ان کے درمیان ہے۔
Group 17 elements (F, Cl, Br, I, At) are called halogens — "salt formers". They are diatomic non-metals (F2, Cl2, Br2, I2) with seven outer electrons, needing just one more to complete the octet — hence their high reactivity, and their most reactive member is fluorine, the least reactive is iodine.
Appearance at room temperature: fluorine is a pale-yellow gas; chlorine a yellow-green gas; bromine a red-brown liquid; iodine a grey-black solid. The change from gas to liquid to solid down the group happens because molecular size grows and intermolecular forces strengthen.
Trends down the group: density increases; reactivity and oxidising power decrease (the outer shell gets farther from the nucleus, so gaining an electron becomes harder). Halogens react vigorously with alkali and alkaline-earth metals, forming salts (e.g. NaCl, CaCl2).
گروپ 17 کے عناصر (F، Cl، Br، I، At) ہیلوجن کہلاتے ہیں — "نمک بنانے والے"۔ یہ دو ایٹمی غیر دھاتیں (F2، Cl2، Br2، I2) ہیں جن کے بیرونی شیل میں سات الیکٹران ہیں، آکٹیٹ مکمل کرنے کو صرف ایک مزید چاہیے — اسی لیے وہ بہت تعاملی ہیں، اور ان کا سب سے زیادہ تعاملی رکن فلورین اور سب سے کم تعاملی آیوڈین ہے۔
کمرے کے درجہ حرارت پر ظاہری شکل: فلورین ہلکی پیلی گیس؛ کلورین پیلی سبز گیس؛ برومین سرخ بھورا مائع؛ آیوڈین سرمئی سیاہ ٹھوس۔ گروپ میں نیچے گیس سے مائع سے ٹھوس میں تبدیلی اس لیے ہوتی ہے کیونکہ مالیکیولی جسامت بڑھتی اور بین مالیکیولی قوتیں مضبوط ہوتی ہیں۔
گروپ میں نیچے رجحانات: کثافت بڑھتی ہے؛ تعاملیت اور تکسیدی طاقت گھٹتی ہے (بیرونی شیل مرکزے سے دور ہوتا جاتا ہے، اس لیے الیکٹران لینا مشکل ہوتا ہے)۔ ہیلوجن الکلی و الکلائن ارتھ دھاتوں سے شدت سے تعامل کر کے نمکیات بناتی ہیں (مثلاً NaCl، CaCl2)۔
Displacement reactions: a more reactive halogen displaces a less reactive halogen from its salt solution, because halogens are oxidising agents — they take electrons from halide ions. Example: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 — chlorine is the oxidising agent (it gains electrons) and bromide (Br−) is the reducing agent (it loses electrons). A mixture of chlorine water and sodium iodide turns dark because brown iodine is liberated; bromine cannot displace chlorine or fluorine, so Br2 + NaCl or Br2 + NaF shows no reaction.
Hydrogen halides: HF, HCl, HBr, HI. The H–X bond gets weaker down the group (the halogen atom gets bigger, so the bond is longer and weaker), so thermal stability decreases down the group: HF is the most stable, HI the least — HI is unstable at room temperature and decomposes easily. That is also why HBr is thermally less stable than HCl: the H–Br bond is weaker than the H–Cl bond.
As reducing agents, halide ions act in the reverse order: I− is the strongest reducing agent (loses its electron most easily), F− the weakest.
تبدیلی کے تعامل: زیادہ تعاملی ہیلوجن کم تعاملی ہیلوجن کو اس کے نمک کے محلول سے نکال دیتی ہے، کیونکہ ہیلوجن تکسیدی ایجنٹ ہیں — وہ ہیلائیڈ آئنوں سے الیکٹران لیتی ہیں۔ مثال: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 — کلورین تکسیدی ایجنٹ ہے (الیکٹران لیتی ہے) اور برومائیڈ (Br−) تخفیفی ایجنٹ ہے (الیکٹران کھوتا ہے)۔ کلورین پانی اور سوڈیم آیوڈائیڈ کا آمیزہ سیاہ ہو جاتا ہے کیونکہ بھوری آیوڈین آزاد ہوتی ہے؛ برومین کلورین یا فلورین کو نہیں نکال سکتی، اس لیے Br2 + NaCl یا Br2 + NaF میں کوئی تعامل نہیں۔
ہائیڈروجن ہیلائیڈ: HF، HCl، HBr، HI۔ H–X بانڈ گروپ میں نیچے کمزور ہوتا جاتا ہے (ہیلوجن ایٹم بڑا ہوتا ہے، اس لیے بانڈ لمبا و کمزور ہوتا ہے)، اس لیے حرارتی استحکام گروپ میں نیچے گھٹتا ہے: HF سب سے مستحکم، HI سب سے کم — HI کمرے کے درجہ حرارت پر غیر مستحکم ہے اور آسانی سے ٹوٹ جاتا ہے۔ اسی لیے HBr، HCl سے حرارتی طور پر کم مستحکم ہے: H–Br بانڈ H–Cl بانڈ سے کمزور ہے۔
تخفیفی ایجنٹ کے طور پر ہیلائیڈ آئن الٹی ترتیب میں کام کرتے ہیں: I− سب سے مضبوط تخفیفی ایجنٹ ہے (سب سے آسانی سے الیکٹران کھوتا ہے)، F− سب سے کمزور۔
Transition elements are the d-block metals. They are all metals, often hard, with high densities and high melting points — much harder and denser than group 1 metals. That is why they differ from "normal" elements: their d subshell is being filled, so they show variable oxidation numbers (iron is +2 and +3, copper +1 and +2) instead of one fixed valency.
They form coloured compounds: NiCl2 is green, CuSO4 blue, KMnO4 purple — while compounds of group 1/2 metals (KCl, BaCl2, AlCl3) are colourless. The colour comes from d-electron transitions in the metal ion.
They and their compounds act as catalysts in important industrial reactions: iron in the Haber process (ammonia), vanadium(V) oxide (V2O5) in the Contact process (sulphuric acid), platinum/rhodium in catalytic converters, and nickel in the hydrogenation of oils to make margarine (Ni provides a surface where H2 and oil molecules meet and add across double bonds).
ٹرانزیشن عناصر d-بلاک دھاتیں ہیں۔ یہ سب دھاتیں ہیں، اکثر سخت، زیادہ کثافت اور بلند پگھلنے کے نقطے والی — گروپ 1 کی دھاتوں سے کہیں سخت و کثیف۔ اسی لیے وہ "نارمل" عناصر سے مختلف ہیں: ان کا d سب شیل بھر رہا ہوتا ہے، اس لیے وہ ایک مقررہ ویلنسی کے بجائے مختلف آکسیڈیشن نمبر دکھاتے ہیں (آئرن +2 اور +3، کاپر +1 اور +2)۔
وہ رنگین مرکبات بناتے ہیں: NiCl2 سبز، CuSO4 نیلا، KMnO4 جامنی — جبکہ گروپ 1/2 کی دھاتوں کے مرکبات (KCl، BaCl2، AlCl3) بے رنگ ہوتے ہیں۔ رنگ دھاتی آئن میں d-الیکٹران منتقلی سے آتا ہے۔
وہ اور ان کے مرکبات اہم صنعتی تعاملوں میں کیٹالسٹ کا کام کرتے ہیں: ہیبر عمل (امونیا) میں آئرن، کانٹیکٹ عمل (سلفرک ایسڈ) میں وینیڈیم(V) آکسائیڈ (V2O5)، کیٹالیٹک کنورٹر میں پلاٹینم/روڈیم، اور تیلوں کی ہائیڈروجنیشن سے مارجرین بنانے میں نکل (Ni ایسی سطح دیتا ہے جہاں H2 اور تیل کے مالیکیول مل کر ڈبل بانڈ میں شامل ہوتے ہیں)۔
Group 18 elements (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) are called noble gases: unreactive, monatomic gases. They are unreactive because their outermost shells are complete (helium 2, the rest 8) — they neither need to gain, lose, nor share electrons, so they do not form compounds under normal conditions.
A monatomic gas (X) therefore does not burn in air, is colourless, and is unreactive — and it will not displace iodine from its compounds. Boiling points increase down the group as atoms get bigger (stronger van der Waals forces), so the lowest boiling point belongs to helium, the smallest noble gas.
Noble gases are used where inertness matters: argon fills light bulbs and welding shields, helium fills balloons (light and non-flammable) and cools superconducting magnets, neon fills advertising signs.
گروپ 18 کے عناصر (He، Ne، Ar، Kr، Xe، Rn) نوبل گیسیں کہلاتے ہیں: بے عمل، یک ایٹمی گیسیں۔ وہ بے عمل اس لیے ہیں کیونکہ ان کے بیرونی شیل مکمل ہیں (ہیلیم 2، باقی 8) — انہیں نہ الیکٹران لینے، نہ کھونے، نہ بانٹنے کی ضرورت ہے، اس لیے وہ عام حالات میں مرکبات نہیں بناتیں۔
اس لیے ایک یک ایٹمی گیس (X) ہوا میں نہیں جلتی، بے رنگ ہوتی ہے، اور بے عمل ہوتی ہے — اور وہ آیوڈین کو اس کے مرکبات سے نہیں نکالے گی۔ ایٹم بڑے ہونے سے ابلنے کے نقطے گروپ میں نیچے بڑھتے ہیں (مضبوط وان ڈر والز قوتیں)، اس لیے سب سے کم ابلنے کا نقطہ ہیلیم کا ہے، جو سب سے چھوٹی نوبل گیس ہے۔
نوبل گیسیں وہاں استعمال ہوتی ہیں جہاں بے عملی چاہیے: آرگن بلب اور ویلڈنگ شیلڈ بھرتا ہے، ہیلیم غبارے بھرتا ہے (ہلکا و غیر آتش گیر) اور سپر کنڈکٹنگ مقناطیس ٹھنڈے کرتا ہے، نیون اشتہاری بورڈ بھرتا ہے۔
1. Which halogen will have the least reactivity with alkaline earth metals?
Answer: (b) Iodine — halogen reactivity decreases down the group (F > Cl > Br > I), so iodine is the least reactive. جواب: آیوڈین — ہیلوجن کی تعاملیت گروپ میں نیچے گھٹتی ہے (F > Cl > Br > I)، اس لیے آیوڈین سب سے کم تعاملی ہے۔
2. Which compound do you expect to be coloured?
Answer: (d) NiCl2 — nickel is a transition metal, so its compounds are coloured (green); KCl, BaCl2 and AlCl3 are colourless. جواب: NiCl2 — نکل ایک ٹرانزیشن دھات ہے، اس لیے اس کے مرکبات رنگین ہوتے ہیں (سبز)؛ KCl، BaCl2 اور AlCl3 بے رنگ ہیں۔
3. In which element there exists the strongest forces of attraction between atoms?
Answer: (b) Ca — calcium has the highest melting point of the four (842 °C, vs Mg 649 °C, Sr 777 °C, Ba 727 °C), showing the strongest interatomic attraction in its lattice. جواب: Ca — کیلشیم کا پگھلنے کا نقطہ ان چاروں میں سب سے بلند ہے (842 ڈگری، بمقابلہ Mg 649، Sr 777، Ba 727)، جو اس کے جال میں مضبوط ترین بین ایٹمی کشش ظاہر کرتا ہے۔
4. Elements of which group are all coloured? (a) Second group (b) Sixth group (c) Fourth group (d) Fifth group
⚠️ Note: اس سوال کا کوئی دیا گیا option درست نہیں ہے (جیسا چھپا ہے) — تفصیل جواب میں دیکھو. نوٹ: اس سوال کا کوئی دیا گیا آپشن درست نہیں ہے — تفصیل جواب میں دیکھیں۔
Answer — book-question note: As printed, none of groups 2, 4, 5 or 6 consists of elements that are all coloured as elements (they are silvery metals). The family in this chapter whose elements are all coloured is the halogens, group 17: F pale yellow, Cl yellow-green, Br red-brown, I grey-black. If the question intends coloured compounds, the transition-metal groups (4, 5, 6) all form coloured compounds. جواب — کتاب کے سوال پر نوٹ: جیسا چھپا ہے، گروپ 2، 4، 5 یا 6 میں سے کوئی بھی ایسے عناصر پر مشتمل نہیں جو بطور عناصر سب رنگین ہوں (وہ چاندی جیسی دھاتیں ہیں)۔ اس باب میں جس خاندان کے عناصر سب رنگین ہیں وہ ہیلوجن، گروپ 17 ہیں: F ہلکا پیلا، Cl پیلا سبز، Br سرخ بھورا، I سرمئی سیاہ۔ اگر سوال کا مطلب رنگین مرکبات ہے تو ٹرانزیشن دھاتی گروپ (4، 5، 6) سب رنگین مرکبات بناتے ہیں۔
5. Which halogen acid is unstable at room temperature?
Answer: (b) HI — the H–I bond is the weakest of the hydrogen halides, so HI decomposes most easily. جواب: HI — ہائیڈروجن ہیلائیڈوں میں H–I بانڈ سب سے کمزور ہے، اس لیے HI سب سے آسانی سے ٹوٹتا ہے۔
6. Which oxide is the most basic oxide?
Answer: (a) Na2O — sodium is the most electropositive metal of the four, so its oxide is the most basic; CO2 is acidic, MgO is less basic than the alkali-metal oxides. جواب: Na2O — سوڈیم ان چاروں میں سب سے زیادہ برقی مثبت دھات ہے، اس لیے اس کا آکسائیڈ سب سے زیادہ بیسک ہے؛ CO2 تیزابی ہے، MgO الکلی دھاتی آکسائیڈوں سے کم بیسک ہے۔
7. Which group elements are the most reactive elements?
Answer: (b) First group — the alkali metals are the most reactive metals, losing their single outer electron most readily. جواب: پہلا گروپ — الکلی دھاتیں سب سے زیادہ تعاملی دھاتیں ہیں، جو اپنا واحد بیرونی الیکٹران سب سے آسانی سے کھوتی ہیں۔
8. The following solutions of a halogen and a sodium halide are mixed together. Which solution will turn dark because of a reaction?
Answer: (d) Cl2 and NaI — chlorine displaces iodine from NaI, and the liberated iodine colours the solution dark brown. In (a)–(c) no displacement is possible (bromine cannot displace Cl or F; chlorine cannot displace F). جواب: Cl2 اور NaI — کلورین NaI سے آیوڈین نکال دیتی ہے، اور آزاد آیوڈین محلول کو گہرا بھورا رنگ دیتی ہے۔ (الف)–(ج) میں تبدیلی ممکن نہیں (برومائن Cl یا F کو نہیں نکال سکتی؛ کلورین F کو نہیں نکال سکتی)۔
9. X is a monoatomic gas, which statement about this is correct?
Answer: (c) X is unreactive — a monatomic gas is a noble gas with a complete outer shell: colourless, unreactive, and unable to displace anything. جواب: X بے عمل ہے — یک ایٹمی گیس ایک نوبل گیس ہے جس کا بیرونی شیل مکمل ہے: بے رنگ، بے عمل، اور کچھ بھی نکالنے کے قابل نہیں۔
10. Which property is correct for group 1 elements?
Answer: (a) Low catalytic activity — group 1 metals are not catalysts (that role belongs to transition metals). The other options are all false for alkali metals: they have low density, high electrical conductivity and low melting points. جواب: کم کیٹالیٹک سرگرمی — گروپ 1 کی دھاتیں کیٹالسٹ نہیں ہیں (یہ کردار ٹرانزیشن دھاتوں کا ہے)۔ باقی اختیارات الکلی دھاتوں کے لیے سب غلط ہیں: ان کی کثافت کم، برقی موصلیت زیادہ اور پگھلنے کے نقطے کم ہوتے ہیں۔
1. Why does it become easier to cut an alkali metal when we move from top to bottom in a group 1?
Answer: Atoms get bigger down the group, so interatomic attraction weakens and metallic bonding becomes weaker — the metal becomes softer and easier to cut (Cs cuts more easily than Li). جواب: گروپ میں نیچے ایٹم بڑے ہوتے ہیں، اس لیے بین ایٹمی کشش کمزور اور دھاتی بانڈ کمزور ہو جاتا ہے — دھات نرم ہو جاتی ہے اور کاٹنا آسان ہو جاتا ہے (Cs، Li سے آسانی سے کٹتا ہے)۔
2. Predict the reactivity of potassium towards halogens.
Answer: Potassium reacts vigorously with halogens (e.g. with chlorine to give KCl), more vigorously than sodium but less violently than rubidium, because it lies between them in group 1 and loses its outer electron more easily than sodium. جواب: پوٹاشیم ہیلوجن سے شدت سے تعامل کرتا ہے (مثلاً کلورین سے KCl دیتا ہے)، سوڈیم سے زیادہ شدت سے لیکن روبیڈیم سے کم شدت سے، کیونکہ وہ گروپ 1 میں ان کے درمیان ہے اور سوڈیم سے آسانی سے اپنا بیرونی الیکٹران کھوتا ہے۔
3. In the following reaction, chlorine acts as an oxidising agent. Which is the reducing agent? Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
Answer: Bromide ion (Br−) — it loses electrons (is oxidised) to form Br2, while chlorine gains those electrons (is reduced). The species oxidised is the reducing agent. جواب: برومائیڈ آئن (Br−) — وہ الیکٹران کھوتا ہے (تکسید ہوتا ہے) اور Br2 بناتا ہے، جبکہ کلورین وہ الیکٹران لیتی ہے (تخفیف ہوتی ہے)۔ جو شے تکسید ہو وہ تخفیفی ایجنٹ ہے۔
4. Why does iodine exist in the solid state at room temperature?
Answer: Iodine molecules (I2) are large, so the van der Waals forces between them are strong enough to hold them in a solid lattice at room temperature, unlike the smaller F2 and Cl2 molecules, which are gases. جواب: آیوڈین مالیکیول (I2) بڑے ہیں، اس لیے ان کے درمیان وان ڈر والز قوتیں اتنی مضبوط ہیں کہ انہیں کمرے کے درجہ حرارت پر ٹھوس جال میں رکھتی ہیں، جبکہ چھوٹے F2 اور Cl2 مالیکیول گیسیں ہیں۔
5. How does Ni catalyse the reaction involving hydrogenation of oil?
Answer: Nickel provides a surface that adsorbs H2 molecules and unsaturated oil molecules, weakens the H–H bond and the C=C double bonds, and brings them together so hydrogen adds across the double bonds, converting liquid oil into solid fat (margarine). The nickel itself is unchanged at the end. جواب: نکل ایسی سطح دیتا ہے جو H2 مالیکیول اور غیر سیر شدہ تیل کے مالیکیول کو جذب کرتی ہے، H–H بانڈ اور C=C ڈبل بانڈ کمزور کرتی ہے، اور انہیں ملا دیتی ہے تاکہ ہائیڈروجن ڈبل بانڈ میں شامل ہو جائے، مائع تیل کو ٹھوس چربی (مارجرین) میں بدل دیتا ہے۔ نکل خود آخر میں تبدیل نہیں ہوتا۔
1. Explain the role of sodium as heat transfer agent in the atomic nuclear power plant. Which property of sodium is utilized in this role?
Answer: Liquid sodium is circulated through the reactor core to carry heat away to the steam generators. The properties used are: it is a liquid over a wide temperature range (melting point 98 °C, boiling point 883 °C), it has high thermal conductivity and high heat capacity, so it transfers large amounts of heat efficiently without needing high pressure — ideal for cooling a fast reactor. (Sodium must be kept away from water and air, as it reacts violently with both.) جواب: مائع سوڈیم ری ایکٹر کور سے گزار کر حرارت کو بھاپ جنریٹروں تک لے جاتا ہے۔ استعمال ہونے والی خصوصیات یہ ہیں: وہ وسیع درجہ حرارت حد میں مائع رہتا ہے (پگھلنے کا نقطہ 98 ڈگری، ابلنے کا نقطہ 883 ڈگری)، اس کی حرارتی موصلیت اور حرارتی گنجائش زیادہ ہے، اس لیے وہ زیادہ دباؤ کے بغیر مؤثر طریقے سے بڑی مقدار میں حرارت منتقل کرتا ہے — تیز ری ایکٹر کی ٹھنڈک کے لیے مثالی۔ (سوڈیم کو پانی اور ہوا سے دور رکھنا چاہیے، کیونکہ وہ دونوں سے شدت سے تعامل کرتا ہے۔)
2. Why and how does lithium behave differently from the rest of the alkali metals?
Answer: Lithium is the smallest alkali metal, so its charge density is very high and its polarising power is large. Its compounds therefore show significant covalent character (e.g. LiCl is partly covalent and soluble in organic solvents), its carbonate and nitrate decompose differently (Li2CO3 → Li2O + CO2 on heating, unlike other alkali carbonates), it forms a nitride (Li3N) directly with nitrogen, and it resembles magnesium (diagonal relationship) more than the other alkali metals in several properties. جواب: لیتھیم سب سے چھوٹی الکلی دھات ہے، اس لیے اس کی چارج کثافت بہت زیادہ اور پولرائزنگ طاقت بڑی ہے۔ اس لیے اس کے مرکبات میں نمایاں کوویلنٹ خصوصیت آتی ہے (مثلاً LiCl جزوی کوویلنٹ ہے اور نامیاتی محللوں میں حل ہوتا ہے)، اس کا کاربونیٹ اور نائٹریٹ مختلف طریقے سے ٹوٹتے ہیں (گرم کرنے پر Li2CO3 → Li2O + CO2، دوسرے الکلی کاربونیٹوں کے برعکس)، وہ نائٹروجن سے براہ راست نائٹرائیڈ (Li3N) بناتا ہے، اور کئی خصوصیات میں دوسری الکلی دھاتوں سے زیادہ میگنیشیم (ترچھی مشابہت) سے ملتا ہے۔
3. Why aluminum metal is used in the manufacture of cooking utensils whereas magnesium is not considered useful for this purpose?
Answer: Aluminium is used because it is a good conductor of heat, light, strong, corrosion-resistant (a thin protective Al2O3 layer forms on its surface), and does not react with food or water under normal cooking conditions. Magnesium is unsuitable because it is more reactive (it reacts with hot water/steam and with acids in food), it is more flammable (burns with a brilliant white flame), and it is softer and less durable for daily utensil use. جواب: ایلومینیم اس لیے استعمال ہوتا ہے کیونکہ وہ حرارت کا اچھا موصل، ہلکا، مضبوط، زنگ سے محفوظ (اس کی سطح پر Al2O3 کی پتلی حفاظتی تہ بنتی ہے)، اور عام پکانے کی حالتوں میں کھانے یا پانی سے تعامل نہیں کرتا۔ میگنیشیم نامناسب ہے کیونکہ وہ زیادہ تعاملی ہے (گرم پانی/بھاپ اور کھانے کے تیزابوں سے تعامل کرتا ہے)، زیادہ آتش گیر ہے (روشن سفید شعلے سے جلتا ہے)، اور روزانہ برتنوں کے استعمال کے لیے نرم و کم پائیدار ہے۔