FSc Part 1 Chemistry Chapter 16 Complete Guide Book — Lab Safety and Practical Skills

Methyl orange is used for a strong acid vs weak base titration. Note: this chapter uses phenolphthalein for the strong acid–strong base titration (Section 16.5) and gives no dedicated passage on methyl orange; the answer follows the standard indicator principle — methyl orange changes colour in the acidic pH range where a strong acid–weak base equivalence point lies, whereas phenolphthalein's range is too high for it. میتھائل اورنج مضبوط تیزاب اور کمزور بیس کی ٹائٹریشن میں استعمال ہوتا ہے، کیونکہ اس کا رنگ بدلنے کی حد تیزابی pH میں ہے جہاں اس ٹائٹریشن کا ایکویلنس پوائنٹ ہوتا ہے۔

An indicator is suitable when the pH at the equivalence point falls inside its colour-change range. A weak acid titrated with a strong base has an alkaline equivalence point (the salt formed hydrolyses to give OH⁻), which lies in phenolphthalein's range (pink in alkali, colourless in acid), so the end point is sharp. A strong acid titrated with a weak base has an acidic equivalence point, below phenolphthalein's range, so phenolphthalein would change colour too late and gradually, not at equivalence. Note: the chapter defines indicator/end point and uses phenolphthalein (Section 16.5) but gives no dedicated passage on pH ranges — this is the standard indicator mechanism behind the choice. کمزور تیزاب اور مضبوط بیس کی ٹائٹریشن کا ایکویلنس پوائنٹ الکلائن ہوتا ہے جو فینولفتھلین کی حد میں آتا ہے، اس لیے اینڈ پوائنٹ واضح ہوتا ہے؛ مضبوط تیزاب اور کمزور بیس کا ایکویلنس پوائنٹ تیزابی ہوتا ہے جو اس کی حد سے نیچے ہے، اس لیے فینولفتھلین وہاں مناسب نہیں۔

Each indicator is itself a weak acid or weak base whose two forms (acid form and base form) have different colours. It changes colour when the pH passes the point where its two forms are present in comparable amounts — that point is set by the indicator's own ionisation constant, which is different for every indicator. So phenolphthalein, methyl orange and others each have their own characteristic pH range. Note: the chapter defines an indicator as a substance indicating completion by colour change (Section 16.5) but gives no dedicated passage on why ranges differ — this is the standard mechanism. ہر انڈیکیٹر خود ایک کمزور تیزاب یا بیس ہوتا ہے جس کی دو شکلوں کے رنگ مختلف ہوتے ہیں؛ جس pH پر اس کی دونوں شکلیں برابر مقدار میں آ جائیں وہاں رنگ بدلتا ہے، اور یہ نقطہ ہر انڈیکیٹر کے اپنے آئنائزیشن کانسٹنٹ سے طے ہوتا ہے، اس لیے ہر انڈیکیٹر کی حد الگ ہوتی ہے۔

Yes. With dilute solutions the titre volume is larger, so a small reading error (for example one drop, or 0.1 cm³) is a much smaller fraction of the total volume — the percentage error is lower and concordant readings within 0.1 cm³ are meaningful. Dilute solutions are also safer and easier to control drop by drop near the end point, giving a sharper, persistent end point. Note: the chapter stresses concordant readings and careful dropwise addition (Section 16.5) but gives no dedicated passage stating the dilute-solution rule — this reason follows from its accuracy requirements. ڈائلیوٹ محلول سے ٹائٹر کا حجم بڑا ہوتا ہے، اس لیے ایک قطرے یا ۰.۱ سینٹی میٹر مکعب کی غلطی کل حجم کا بہت چھوٹا حصہ بنتی ہے — فیصد غلطی کم ہوتی ہے — اور اینڈ پوائنٹ کے قریب قطرہ قطرہ کنٹرول بھی آسان اور محفوظ ہوتا ہے۔

Use the second reagent, aqueous ammonia, and the behaviour in excess reagent (Section 16.7): Ca²⁺ — white ppt with NaOH that does not dissolve in excess NaOH, and with aqueous ammonia only a slight turbidity or no precipitate. Al³⁺ — white gelatinous ppt with NaOH, and a white precipitate with aqueous ammonia. Zn²⁺ — white ppt with NaOH that dissolves in excess NaOH, and a white ppt with aqueous ammonia that dissolves in excess ammonia. So: dissolves in excess NaOH and excess ammonia → Zn²⁺; white ppt with ammonia but not dissolving in excess NaOH → Al³⁺ (with the Ca²⁺ ammonia check as the extra distinction); no real precipitate with ammonia → Ca²⁺. دوسرا ری ایجنٹ (آبی امونیا) اور زیادتی والا رویہ بتاتا ہے: Zn²⁺ کا سفید NaOH اور امونیا دونوں کی زیادتی میں گھل جاتا ہے، Al³⁺ دونوں سے سفید جیلی نما دیتا ہے، اور Ca²⁺ امونیا سے صرف ہلکی دھندلاہٹ یا کچھ نہیں دیتا اور اس کا سفید NaOH کی زیادتی میں نہیں گھلتا۔

With NaOH solution (Section 16.7(f)–(g)): Fe²⁺ gives a green precipitate of Fe(OH)₂ which turns into an orange-brown precipitate after some time (it oxidises to Fe(OH)₃). Fe³⁺ gives an orange-brown precipitate of Fe(OH)₃ at once. The same distinction holds with aqueous ammonia: Fe²⁺ first gives a white gelatinous Fe(OH)₂ precipitate which quickly oxidises to red-brown Fe(OH)₃, while Fe³⁺ gives orange-brown immediately. NaOH سے Fe²⁺ سبز پریسیپیٹیٹ دیتا ہے جو کچھ دیر بعد اورنج براؤن ہو جاتا ہے، جبکہ Fe³⁺ فوراً اورنج براؤن پریسیپیٹیٹ دیتا ہے — یہی فرق ہے۔

The book's observation (Section 16.7(c)) is that with aqueous ammonia, Ca²⁺ gives only a slight turbidity or no precipitate. The reason is that aqueous ammonia is a weak base: it supplies only a low concentration of OH⁻ ions, and calcium hydroxide is sufficiently soluble that this low OH⁻ concentration does not throw down a proper Ca(OH)₂ precipitate (unlike the strong base NaOH, which does). Note: the chapter states the observation, not this explanation — the explanation is the standard weak-base mechanism behind it. کتاب کا مشاہدہ یہ ہے کہ آبی امونیا سے Ca²⁺ صرف ہلکی دھندلاہٹ دیتا ہے یا کوئی پریسیپیٹیٹ نہیں بنتا؛ وجہ یہ ہے کہ آبی امونیا کمزور بیس ہے جو بہت کم OH⁻ دیتی ہے، اور کیلشیم ہائیڈرو آکسائیڈ اتنا حل پذیر ہے کہ اس کم OH⁻ سے باقاعدہ پریسیپیٹیٹ نہیں بنتا۔

By the chapter's own titration method (Section 16.5), applied to vinegar: pipette a known volume (for example 10 cm³) of the vinegar solution into a conical flask, add 1–2 drops of phenolphthalein, and titrate it against a standard NaOH solution of known molarity from a burette until the persistent light-pink end point. Take at least three concordant readings, find the volume of NaOH used (final minus initial reading), then use the book's molarity equation M₁V₁/n₁ = M₂V₂/n₂ with the balanced equation CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O (n₁ = n₂ = 1) to calculate the molarity of acetic acid. Note: the chapter gives the titration procedure and equation but no dedicated vinegar passage — this is that procedure applied to vinegar. باب کے ٹائٹریشن طریقے سے: سرکے کے معلوم حجم میں فینولفتھلین ڈال کر معیاری NaOH سے ٹائٹریٹ کریں، ہم آہنگ ریڈنگز سے NaOH کا حجم نکالیں، پھر کتاب کی مولیرٹی مساوات سے ایسیٹک ایسڈ کی مولیرٹی معلوم کریں (CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O)۔

Always add the acid slowly to water (never water to acid), with constant stirring, because dilution of a concentrated acid is strongly exothermic and water added to acid can boil and spatter acid onto the skin and eyes. Wear a lab coat and safety goggles, work in the presence of the instructor, keep the face away from the vessel, and report any spill or accident to the laboratory incharge at once. Note: the chapter's general instructions (Section 16.1) require goggles, lab coat, instructor presence and immediate reporting, but give no dedicated acid-dilution passage — the acid-to-water rule is the standard safety precaution that applies them. ہمیشہ تیزاب کو آہستہ آہستہ پانی میں ڈالیں (کبھی پانی تیزاب میں نہیں)، مسلسل ہلاتے رہیں، کیونکہ مرتکز تیزاب کو پتلا کرنا شدید حرارت خارج کرتا ہے اور چھینٹے پڑ سکتے ہیں؛ لیب کوٹ اور سیفٹی گوگلز پہنیں اور کسی بھی حادثے کی فوراً اطلاع دیں۔

Because the carbonate ion hydrolyses in water: CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻. The hydroxide ions produced make the solution alkaline, so it behaves like a base (for example, it turns red litmus blue). Note: the chapter identifies carbonate and uses lime water and sodium carbonate chemistry (Section 16.6(a)) but gives no dedicated passage on salt hydrolysis — this is the standard hydrolysis mechanism. کیونکہ کاربونیٹ آئن پانی میں ہائیڈرولائسز ہو کر OH⁻ بناتا ہے: CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻، اور یہ OH⁻ محلول کو اساسی بنا دیتا ہے۔

It will absorb moisture and carbon dioxide from the air. The CO₂ reacts: 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O, so the solution's NaOH concentration falls, it becomes contaminated with sodium carbonate, and a white crust of carbonate may form. That is why standard NaOH solutions must be kept in closed containers and their exact concentration checked by titration. Note: the chapter gives no dedicated passage on open NaOH (its phenolphthalein side note in Section 16.5 does mention atmospheric CO₂ dissolving in solution and fading the end point) — this answer extends that same CO₂-absorption fact to the stored solution. کھلے برتن میں NaOH ہوا سے نمی اور کاربن ڈائی آکسائیڈ جذب کر لے گا: 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O، اس لیے NaOH کی کنسنٹریشن کم ہو جائے گی، محلول سوڈیم کاربونیٹ سے آلودہ ہو جائے گا اور سفید تہہ جم سکتی ہے۔

Physical hazards (Section 16.2.1): (1) slips and falls when working on a wet floor; (2) cuts, abrasions and skin damage from handling broken glassware (cut-resistant gloves must be worn, and broken glassware disposed off in a special container). Chemical hazards (Section 16.2.2): (1) flammable chemicals that can catch fire, and (2) corrosive chemicals that damage skin and materials — the book's pictograms also list explosive, oxidising, compressed gas, toxic, irritant, environmentally damaging and health-hazard chemicals, all of which must be used by standard procedures with their required precautions. Biological hazards (Section 16.2.3): (1) allergens, and (2) microbes including virus and bacteria, transferred from animals, plants, water and air to humans. طبعی خطرات: گیلے فرش پر پھسلنا، ٹوٹے شیشے سے کٹ لگنا۔ کیمیائی خطرات: آتش گیر اور کوروسو کیمیکلز (نیز دھماکہ خیز، زہریلے، خارش والے)۔ حیاتیاتی خطرات: الرجینز اور جراثیم (وائرس، بیکٹیریا) جو جانوروں، پودوں، پانی اور ہوا سے منتقل ہوتے ہیں۔

Every laboratory must have a first aid box, and the book's Table 16.1 (Section 16.4) manages the common accidents as follows. Cuts: minor cuts — remove any glass piece, apply methylated spirit or tincture iodine with cotton (both disinfectants); serious cuts — apply pressure for about 10 minutes to stop bleeding and consult a doctor. Eye injuries: acid in the eye — wash thoroughly with water then 1% sodium bicarbonate solution; alkali in the eye — wash with water then 1% boric acid solution; foreign particle — do not rub, remove carefully with a soft handkerchief then wash with water; soreness — a drop of olive oil, eyes kept closed for some time. Burns: dry heat (flame, hot object) — burnol or mustard oil; acid burns — wash freely with ice-cold water, then saturated sodium bicarbonate solution, then water again; alkali burns — wash freely with water, then 1% acetic acid solution, then water, dry the skin and apply burnol; bromine burns — wash fully with 2% ammonia solution, apply glycerin, wipe it off after some time and apply burnol. Poisons: poison swallowed — spit immediately, wash the mouth repeatedly with water; acid swallowed — drink a lot of water or lime water or milk of magnesia; caustic alkalies swallowed — drink a lot of water, then a glass of lemon or orange juice; salt of heavy metals swallowed — take milk or the white part of an egg. Fire: clothes on fire — do not run, wrap in a blanket or dry cotton cloth, lie down on the floor; beaker of inflammable liquid on fire — cover with a duster or damp cloth to cut off oxygen; spirit or oil on fire — throw a mixture of sand and sodium bicarbonate, never water (it spreads the fire); electric parts on fire — switch off the supply immediately and throw sand, never water. عام حادثات: کٹ، آنکھ کی چوٹیں، جلنا، زہر اور آگ — ان سب کا علاج جدول ۱۶.۱ کے مطابق اوپر دیا گیا ہے؛ تیزاب کے لیے سوڈیم بائی کاربونیٹ، الکلی کے لیے بورک ایسڈ/ایسیٹک ایسڈ، اور تیل یا بجلی کی آگ پر کبھی پانی نہیں۔

i) CO₃²⁻ (Section 16.6(a)): add dilute HCl to about 2 g of the solid sample; effervescence with brisk evolution of a gas that turns lime water milky confirms carbonate. CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂; Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ (white ppt) + H₂O. ii) Cl⁻ (Section 16.6(b)): dissolve 2 g of sample in 5 cm³ distilled water, acidify with a few drops of dilute HNO₃ (this prevents carbonate precipitating with the halide), then add about 5 cm³ aqueous AgNO₃; a thick white precipitate of AgCl which dissolves in aqueous NH₃ confirms chloride (the cream-yellow and bright-yellow precipitates in the same test would indicate Br⁻ and I⁻ instead). iii) NO₃⁻ (Section 16.6(c)): dissolve 2 g of sample in 5 cm³ distilled water, add 5 cm³ NaOH solution and 3 g powdered aluminium metal; aluminium reduces nitrate to ammonium ions, which react with NaOH to evolve NH₃ gas — its characteristic smell at the mouth of the test tube, turning moist red litmus blue, confirms nitrate. 3NO₃⁻ + 8Al + 5OH⁻ + 18H₂O → 3NH₃ + 8[Al(OH)₄]⁻. iv) SO₄²⁻ (Section 16.6(d)): dissolve 3 g of sample in 5 cm³ distilled water, acidify with a few drops of dilute HNO₃ (to destroy any carbonate impurity), then add 5 cm³ barium nitrate solution; a heavy white precipitate of BaSO₄ confirms sulphate. SO₄²⁻ + Ba²⁺ → BaSO₄ (white ppt). CO₃²⁻: ڈائلیوٹ HCl سے CO₂ جو چونے کے پانی کو دودھیا کرے۔ Cl⁻: AgNO₃ سے سفید AgCl جو امونیا میں حل ہو۔ NO₃⁻: NaOH + ایلومینیم سے NH₃ کی بو اور سرخ لٹمس کا نیلا ہونا۔ SO₄²⁻: بیریم نائٹریٹ سے بھاری سفید BaSO₄۔

i) Cu²⁺ (Section 16.7(e)): dissolve 4 g of sample in 10 cm³ distilled water and split into two parts. With NaOH solution a light-blue precipitate of Cu(OH)₂ is formed; with aqueous ammonia a deep blue solution is formed. Both together confirm Cu²⁺. Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂ (blue ppt). ii) Al³⁺ (Section 16.7(a)): dissolve 4 g of sample in about 10 cm³ distilled water and split into two parts. With about 5 cm³ NaOH solution a white gelatinous precipitate is formed; with a few drops of aqueous ammonia a white precipitate is formed. Both together confirm Al³⁺. Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃ (white ppt). iii) Fe³⁺ (Section 16.7(g)): dissolve 2 g FeCl₃ in 10 cm³ distilled water and split into two portions. With NaOH solution an orange-brown precipitate is formed; with aqueous ammonia an orange-brown precipitate is formed. The immediate orange-brown colour with both reagents — unlike Fe²⁺, which first gives green — confirms Fe³⁺. Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃ (orange-brown ppt). iv) Zn²⁺ (Section 16.7(h)): dissolve 4 g of sample in 10 cm³ distilled water and split into two portions. With NaOH solution a white precipitate is formed which is soluble in excess NaOH solution; with aqueous ammonia a white precipitate is formed which dissolves in excess ammonia. Dissolving in excess of both reagents is what distinguishes Zn²⁺ from the other white precipitates (Ca²⁺ does not dissolve in excess NaOH). Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂ (white ppt). Cu²⁺: NaOH سے ہلکا نیلا، امونیا سے گہرا نیلا محلول۔ Al³⁺: دونوں سے سفید جیلی نما۔ Fe³⁺: دونوں سے فوراً اورنج براؤن۔ Zn²⁺: سفید جو NaOH اور امونیا دونوں کی زیادتی میں گھل جائے — یہی اس کی حتمی پہچان ہے۔

طبعی خطرات (۱۶.۲.۱): (۱) گیلے فرش پر پھسلنا اور گرنا؛ (۲) ٹوٹے ہوئے شیشے کے برتن سے کٹ، خراش اور جلد کا نقصان (کٹ سے بچنے والے دستانے پہنیں، اور ٹوٹا شیشہ خاص کنٹینر میں ڈالیں)۔ کیمیائی خطرات (۱۶.۲.۲): (۱) آتش گیر کیمیکلز جو آگ پکڑ سکتے ہیں؛ (۲) کوروسو کیمیکلز جو جلد اور مواد کو نقصان پہنچاتے ہیں — کتاب کے پکٹوگرام میں دھماکہ خیز، آکسیڈائزنگ، کمپریسڈ گیس، زہریلے، خارش والے، ماحول کو نقصان پہنچانے والے اور صحت کے لیے خطرناک کیمیکلز بھی شامل ہیں، جنہیں معیاری طریقوں اور درکار احتیاطوں سے استعمال کرنا چاہیے۔ حیاتیاتی خطرات (۱۶.۲.۳): (۱) الرجینز؛ (۲) جراثیم جن میں وائرس اور بیکٹیریا شامل ہیں، جو جانوروں، پودوں، پانی اور ہوا سے انسان کو منتقل ہوتے ہیں۔

ہر لیبارٹری میں فرسٹ ایڈ باکس ہونا چاہیے، اور کتاب کے جدول ۱۶.۱ (۱۶.۴) کے مطابق عام حادثات کا انتظام یوں ہے۔ کٹ: معمولی کٹ — شیشے کا ٹکڑا نکالیں، روئی سے میتھلیٹڈ اسپرٹ یا ٹنکچر آئیوڈین لگائیں (دونوں جراثیم کش ہیں)؛ سنگین کٹ — خون روکنے کے لیے تقریباً ۱۰ منٹ دباؤ ڈالیں اور ڈاکٹر سے رجوع کریں۔ آنکھ کی چوٹیں: آنکھ میں تیزاب — پانی سے اچھی طرح دھوئیں پھر ۱٪ سوڈیم بائی کاربونیٹ محلول سے؛ آنکھ میں الکلی — پانی سے پھر ۱٪ بورک ایسڈ محلول سے؛ کوئی ذرہ — آنکھیں نہ ملیں، نرم رومال سے احتیاط سے نکالیں پھر پانی سے دھوئیں؛ جلن — زیتون کے تیل کا ایک قطرہ، کچھ دیر آنکھیں بند رکھیں۔ جلنا: خشک حرارت (شعلہ، گرم چیز) — برنول یا سرسوں کا تیل؛ تیزاب سے جلنا — برف کے ٹھنڈے پانی سے کھل کر دھوئیں، پھر سوڈیم بائی کاربونیٹ کے سیر شدہ محلول سے، پھر دوبارہ پانی سے؛ الکلی سے جلنا — پانی سے کھل کر دھوئیں، پھر ۱٪ ایسیٹک ایسڈ محلول سے، پھر پانی سے، جلد خشک کریں اور برنول لگائیں؛ برومین سے جلنا — ۲٪ امونیا محلول سے اچھی طرح دھوئیں، گلیسرین لگائیں، کچھ دیر بعد صاف کر کے برنول لگائیں۔ زہر: زہر نگل لیا — فوراً تھوکیں، منہ بار بار پانی سے دھوئیں؛ تیزاب نگل لیا — بہت سا پانی یا چونے کا پانی یا ملک آف میگنیشیا پئیں؛ کاسٹک الکلی نگل لی — بہت سا پانی پئیں، پھر لیموں یا مالٹے کے رس کا ایک گلاس پئیں؛ بھاری دھات کا نمک نگل لیا — دودھ یا انڈے کی سفیدی لیں۔ آگ: کپڑوں کو آگ لگ جائے — بھاگیں نہیں، کمبل یا خشک سوتی کپڑے میں لپیٹیں، فرش پر لیٹ جائیں؛ آتش گیر مائع والے بیکر کو آگ لگ جائے — ڈسٹر یا گیلے کپڑے سے ڈھانپیں تاکہ آکسیجن بند ہو؛ اسپرٹ یا تیل کو آگ لگ جائے — ریت اور سوڈیم بائی کاربونیٹ کا مکسچر ڈالیں، کبھی پانی نہیں (اس سے آگ پھیلتی ہے)؛ برقی حصوں کو آگ لگ جائے — فوراً بجلی بند کریں اور ریت پھینکیں، کبھی پانی نہیں۔

۱) CO₃²⁻ (۱۶.۶(الف)): تقریباً ۲ گرام ٹھوس نمونے میں ڈائلیوٹ HCl ڈالیں؛ جھاگ کے ساتھ گیس کا تیزی سے نکلنا جو چونے کے پانی کو دودھیا کر دے، کاربونیٹ کی تصدیق ہے۔ CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂؛ Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ (سفید) + H₂O۔ ۲) Cl⁻ (۱۶.۶(ب)): ۲ گرام نمونہ ۵ سینٹی میٹر مکعب ڈسٹلڈ پانی میں حل کریں، ڈائلیوٹ HNO₃ کے چند قطروں سے تیزابی کریں (تاکہ کاربونیٹ ہیلائیڈ کے ساتھ پریسیپیٹیٹ نہ بنائے)، پھر تقریباً ۵ سینٹی میٹر مکعب آبی AgNO₃ ڈالیں؛ AgCl کا گاڑھا سفید پریسیپیٹیٹ جو آبی NH₃ میں حل ہو جائے، کلورائیڈ کی تصدیق ہے (اسی ٹیسٹ میں کریمی پیلا پریسیپیٹیٹ Br⁻ اور چمکدار پیلا I⁻ بتائے گا)۔ ۳) NO₃⁻ (۱۶.۶(ج)): ۲ گرام نمونہ ۵ سینٹی میٹر مکعب ڈسٹلڈ پانی میں حل کریں، ۵ سینٹی میٹر مکعب NaOH محلول اور ۳ گرام پاؤڈر ایلومینیم دھات ڈالیں؛ ایلومینیم نائٹریٹ کو امونیم آئنز میں تبدیل کرتا ہے جو NaOH سے ری ایکٹ کر کے NH₃ گیس خارج کرتے ہیں — ٹیسٹ ٹیوب کے منہ پر اس کی مخصوص بو اور گیلی سرخ لٹمس کا نیلا ہونا نائٹریٹ کی تصدیق ہے۔ 3NO₃⁻ + 8Al + 5OH⁻ + 18H₂O → 3NH₃ + 8[Al(OH)₄]⁻۔ ۴) SO₄²⁻ (۱۶.۶(د)): ۳ گرام نمونہ ۵ سینٹی میٹر مکعب ڈسٹلڈ پانی میں حل کریں، ڈائلیوٹ HNO₃ کے چند قطروں سے تیزابی کریں (تاکہ کاربونیٹ کی ملاوٹ ختم ہو)، پھر ۵ سینٹی میٹر مکعب بیریم نائٹریٹ محلول ڈالیں؛ BaSO₄ کا بھاری سفید پریسیپیٹیٹ سلفیٹ کی تصدیق ہے۔ SO₄²⁻ + Ba²⁺ → BaSO₄ (سفید)۔

۱) Cu²⁺ (۱۶.۷(ہ)): ۴ گرام نمونہ ۱۰ سینٹی میٹر مکعب ڈسٹلڈ پانی میں حل کریں اور دو حصے کریں۔ NaOH محلول سے Cu(OH)₂ کا ہلکا نیلا پریسیپیٹیٹ بنتا ہے؛ آبی امونیا سے گہرا نیلا محلول بنتا ہے۔ دونوں مل کر Cu²⁺ کی تصدیق ہیں۔ Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂ (نیلا)۔ ۲) Al³⁺ (۱۶.۷(الف)): ۴ گرام نمونہ تقریباً ۱۰ سینٹی میٹر مکعب ڈسٹلڈ پانی میں حل کریں اور دو حصے کریں۔ تقریباً ۵ سینٹی میٹر مکعب NaOH محلول سے سفید جیلی نما پریسیپیٹیٹ بنتا ہے؛ آبی امونیا کے چند قطروں سے سفید پریسیپیٹیٹ بنتا ہے۔ دونوں مل کر Al³⁺ کی تصدیق ہیں۔ Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃ (سفید)۔ ۳) Fe³⁺ (۱۶.۷(ز)): ۲ گرام FeCl₃ کو ۱۰ سینٹی میٹر مکعب ڈسٹلڈ پانی میں حل کریں اور دو حصے کریں۔ NaOH محلول سے اورنج براؤن پریسیپیٹیٹ بنتا ہے؛ آبی امونیا سے اورنج براؤن پریسیپیٹیٹ بنتا ہے۔ دونوں ری ایجنٹس سے فوراً اورنج براؤن رنگ — Fe²⁺ کے برعکس جو پہلے سبز دیتا ہے — Fe³⁺ کی تصدیق ہے۔ Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃ (اورنج براؤن)۔ ۴) Zn²⁺ (۱۶.۷(ح)): ۴ گرام نمونہ ۱۰ سینٹی میٹر مکعب ڈسٹلڈ پانی میں حل کریں اور دو حصے کریں۔ NaOH محلول سے سفید پریسیپیٹیٹ بنتا ہے جو NaOH کی زیادتی میں حل ہو جاتا ہے؛ آبی امونیا سے سفید پریسیپیٹیٹ بنتا ہے جو امونیا کی زیادتی میں حل ہو جاتا ہے۔ دونوں کی زیادتی میں گھل جانا ہی Zn²⁺ کو دوسرے سفید پریسیپیٹیٹس سے ممتاز کرتا ہے (Ca²⁺ NaOH کی زیادتی میں نہیں گھلتا)۔ Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂ (سفید)۔