This chapter is built from the existing PunjabTest library chapter for Class 10 Chemistry. No official Class 10 Chemistry book was on disk for this build, so no book page numbers are claimed. The exercise questions and answers below are the library chapter's own; nothing has been invented to fill gaps.
یہ باب کلاس 10 کیمسٹری کے موجودہ پنجاب ٹیسٹ لائبریری باب سے بنایا گیا ہے۔ اس بلڈ کے لیے کلاس 10 کیمسٹری کی سرکاری کتاب ڈسک پر موجود نہیں تھی، اس لیے کتاب کے صفحہ نمبر دعویٰ نہیں کیے گئے۔ نیچے مشق کے سوالات اور جوابات لائبریری باب کے اپنے ہیں؛ خلا پر کرنے کے لیے کچھ ایجاد نہیں کیا گیا۔
Oxidation is loss of electrons, gain of oxygen, or loss of hydrogen; reduction is the opposite — gain of electrons, loss of oxygen, or gain of hydrogen. OIL RIG is the memory trick: Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain (of electrons). A redox reaction is one where oxidation and reduction happen together, because electrons lost by one substance are gained by another.
The oxidation number tracks electrons in a compound: it rises when a substance is oxidised and falls when it is reduced. For example in Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu, zinc's oxidation number rises from 0 to +2 (oxidised) while copper's falls from +2 to 0 (reduced). The substance that causes oxidation is the oxidising agent; it is itself reduced.
آکسیڈیشن الیکٹرانوں کا ضیاع، آکسیجن کا حصول یا ہائیڈروجن کا ضیاع ہے؛ ریڈکشن اس کی الٹ ہے — الیکٹرانوں کا حصول، آکسیجن کا ضیاع یا ہائیڈروجن کا حصول۔ OIL RIG یاد رکھنے کا طریقہ ہے: Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain (الیکٹرانوں کے لحاظ سے)۔ ریڈوکس ری ایکشن وہ ہے جس میں آکسیڈیشن اور ریڈکشن ایک ساتھ ہوں، کیونکہ ایک مادے سے نکلنے والے الیکٹران دوسرا مادہ حاصل کرتا ہے۔
آکسیڈیشن نمبر مرکب میں الیکٹرانوں کا حساب رکھتا ہے: آکسیڈائز ہونے پر بڑھتا ہے اور ریڈیوس ہونے پر گھٹتا ہے۔ مثلاً Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu میں زنک کا آکسیڈیشن نمبر 0 سے +2 ہو جاتا ہے (آکسیڈائز) جبکہ کاپر کا +2 سے 0 ہو جاتا ہے (ریڈیوس)۔ جو مادہ آکسیڈیشن کرواتا ہے وہ آکسیڈائزنگ ایجنٹ ہے؛ وہ خود ریڈیوس ہوتا ہے۔
A galvanic (voltaic) cell produces electricity from a spontaneous redox reaction. At the anode, oxidation happens (electrons are released); at the cathode, reduction happens (electrons are taken up). Electrons flow through the external wire from anode to cathode, and this flow is the electric current that can light a bulb or run a device.
The two half-cells are joined by a salt bridge, which completes the circuit by letting ions move, keeping each solution electrically neutral. The cell voltage (EMF) depends on the metals used: the further apart the metals are in the reactivity series, the larger the voltage.
گیلوانک (وولٹائک) سیل خودبخود ہونے والے ریڈوکس ری ایکشن سے بجلی پیدا کرتا ہے۔ اینوڈ پر آکسیڈیشن ہوتی ہے (الیکٹران نکلتے ہیں)؛ کیتھوڈ پر ریڈکشن ہوتی ہے (الیکٹران لیے جاتے ہیں)۔ الیکٹران بیرونی تار سے اینوڈ سے کیتھوڈ کی طرف بہتے ہیں، اور یہ بہاؤ وہ برقی رو ہے جو بلب جلا سکتی ہے یا آلہ چلا سکتی ہے۔
دونوں ہاف سیلز سالٹ برج سے جڑے ہوتے ہیں، جو آئنوں کی حرکت سے سرکٹ مکمل کرتا ہے اور ہر محلول کو برقی طور پر نیوٹرل رکھتا ہے۔ سیل کا وولٹیج (EMF) استعمال شدہ دھاتوں پر منحصر ہے: ری ایکٹیویٹی سیریز میں دھاتیں جتنی دور ہوں گی، وولٹیج اتنا ہی زیادہ ہوگا۔
Electrolysis is the reverse of a galvanic cell: electricity from a battery forces a chemical change that would not happen on its own. The electrolyte (a molten or dissolved ionic compound) conducts because its ions are free to move. Cations (+) move to the cathode, where they gain electrons (reduction); anions (−) move to the anode, where they lose electrons (oxidation).
In the electrolysis of molten lead bromide, Pb²⁺ ions are reduced to lead metal at the cathode and Br⁻ ions are oxidised to bromine gas at the anode. In aqueous solutions, water also supplies H⁺ and OH⁻ ions, so the products depend on which ion is preferentially discharged — usually the one lower in the electrochemical series, or the more concentrated one.
الیکٹرولائسز گیلوانک سیل کی الٹ ہے: بیٹری کی بجلی ایک ایسی کیمیائی تبدیلی کرواتی ہے جو خودبخود نہ ہوتی۔ الیکٹرولائٹ (پگھلا ہوا یا حل شدہ آئنی مرکب) اس لیے کرنٹ گزارتا ہے کہ اس کے آئن آزادانہ حرکت کر سکتے ہیں۔ کیٹائنز (+) کیتھوڈ کی طرف جاتے ہیں، جہاں وہ الیکٹران حاصل کرتے ہیں (ریڈکشن)؛ اینائنز (−) اینوڈ کی طرف جاتے ہیں، جہاں وہ الیکٹران کھوتے ہیں (آکسیڈیشن)۔
پگھلے ہوئے لیڈ برومائیڈ کی الیکٹرولائسز میں، Pb²⁺ آئن کیتھوڈ پر لیڈ دھات میں ریڈیوس ہوتے ہیں اور Br⁻ آئن اینوڈ پر برومین گیس میں آکسیڈائز ہوتے ہیں۔ آبی محلولوں میں پانی بھی H⁺ اور OH⁻ آئن دیتا ہے، اس لیے پروڈکٹس اس پر منحصر ہیں کہ کون سا آئن ترجیحی طور پر خارج ہوتا ہے — عام طور پر وہ جو الیکٹرو کیمیکل سیریز میں نیچے ہو، یا زیادہ ارتکاز والا ہو۔
Electroplating uses electrolysis to coat an object with a thin layer of another metal: the object is the cathode, the coating metal is the anode, and the electrolyte contains ions of the coating metal. As current flows, the anode dissolves and the same metal deposits evenly on the object.
Common uses: chromium plating on car parts and taps for a shiny, rust-resistant finish; silver plating on cutlery; gold plating on jewellery. The same principle purifies copper: impure copper is the anode, pure copper is the cathode, and pure copper collects at the cathode while impurities fall as anode sludge.
الیکٹرو پلیٹنگ میں الیکٹرولائسز سے کسی چیز پر دوسری دھات کی پتلی تہہ چڑھائی جاتی ہے: چیز کیتھوڈ ہوتی ہے، چڑھانے والی دھات اینوڈ ہوتی ہے، اور الیکٹرولائٹ میں چڑھانے والی دھات کے آئن ہوتے ہیں۔ کرنٹ بہنے پر اینوڈ گھلتا ہے اور وہی دھات چیز پر یکساں طور پر جمتی ہے۔
عام استعمال: گاڑیوں کے پرزوں اور نلکوں پر کرومیم پلیٹنگ تاکہ چمکدار، زنگ سے محفوظ سطح ملے؛ برتنوں پر چاندی کی پلیٹنگ؛ زیورات پر سونے کی پلیٹنگ۔ یہی اصول تانبے کی تطہیر میں ہے: ناپاک تانبا اینوڈ، خالص تانبا کیتھوڈ، اور خالص تانبا کیتھوڈ پر جمع ہوتا ہے جبکہ نجاستیں اینوڈ سلج بن کر گر جاتی ہیں۔
Dry cells (torch batteries) and lead-acid accumulators (car batteries) are portable galvanic cells; rechargeable cells can be run backwards to reverse the reaction. Fuel cells combine hydrogen and oxygen to give electricity and water as the only product — clean, but hydrogen storage is still a challenge.
Corrosion — rusting of iron — is an electrochemical process needing oxygen and water. It is prevented by painting, oiling, galvanising (zinc coating), or sacrificial protection: attaching a more reactive metal (like zinc or magnesium) that corrodes instead of the iron, used on ships' hulls and underground pipes.
ڈرائی سیلز (ٹارچ کی بیٹریاں) اور لیڈ ایسڈ ایکومیولیٹرز (گاڑی کی بیٹریاں) پورٹیبل گیلوانک سیلز ہیں؛ ریچارج ایبل سیلز کو الٹا چلا کر ری ایکشن واپس کیا جا سکتا ہے۔ فیول سیلز ہائیڈروجن اور آکسیجن کو ملا کر بجلی اور صرف پانی بطور پروڈکٹ دیتے ہیں — صاف، مگر ہائیڈروجن کا ذخیرہ ابھی ایک چیلنج ہے۔
زنگ — لوہے کا خراب ہونا — ایک الیکٹرو کیمیکل عمل ہے جسے آکسیجن اور پانی درکار ہیں۔ اس سے بچاؤ پینٹ، تیل، گیلوانائزنگ (زنک کی تہہ)، یا قربانی کی حفاظت سے ہوتا ہے: زیادہ ری ایکٹو دھات (جیسے زنک یا میگنیشیم) لگا دی جاتی ہے جو لوہے کی بجائے خود خراب ہوتی ہے، جہازوں کے ڈھانچوں اور زیر زمین پائپوں میں استعمال ہوتی ہے۔
Oxidation-number rules in practice: (1) An element alone = 0. (2) Oxygen = −2 (except in peroxides, −1). (3) Group 1 metals = +1, group 2 = +2. (4) The sum in a compound = 0; in an ion = the ion's charge. Example from exercise D 16.2: in Ca(ClO₃)₂, Ca = +2 and each O = −2, so 2 × Cl + 6 × (−2) = −2 → Cl = +5. In Na₂S₂O₃ the average for sulphur is +2, but the two sulphur atoms are actually −2 and +6 — a reminder that an average can hide different atoms.
Fuel cells turn chemical energy directly into electricity without burning. In a hydrogen fuel cell: anode (oxidation) H₂ → 2H⁺ + 2e⁻; cathode (reduction) O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂O; overall 2H₂ + O₂ → 2H₂O. The only product is water — which is why exercise MCQ 16.8 names H₂O at the cathode, and why fuel cells are a clean-energy technology.
آکسیڈیشن نمبر کے عملی اصول: (1) اکیلا عنصر = 0۔ (2) آکسیجن = −2 (پر آکسائیڈز میں −1)۔ (3) گروپ 1 دھاتیں = +1، گروپ 2 = +2۔ (4) مرکب میں مجموعہ = 0۔ مثال (ایکسرسائز D 16.2): Ca(ClO₃)₂ میں Ca = +2 اور ہر O = −2، اس لیے Cl = +5۔ Na₂S₂O₃ میں سلفر کا اوسط +2 ہے مگر دونوں سلفر ایٹم اصل میں −2 اور +6 ہیں۔
فیول سیلز کیمیائی توانائی کو بغیر جلائے براہ راست بجلی میں بدلتے ہیں۔ ہائیڈروجن فیول سیل میں: اینوڈ پر H₂ → 2H⁺ + 2e⁻ (آکسیڈیشن)؛ کیتھوڈ پر O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂O (ریڈکشن)؛ مجموعی 2H₂ + O₂ → 2H₂O۔ واحد پروڈکٹ پانی ہے — اسی لیے یہ صاف توانائی کی ٹیکنالوجی ہے۔
This chapter is built from the existing PunjabTest library chapter for Class 10 Chemistry. No official Class 10 Chemistry book was on disk for this build, so no book page numbers are claimed. The exercise questions and answers below are the library chapter's own; nothing has been invented to fill gaps.
اس chapter کی exercise میں 9 MCQs, 7 short, 8 constructed-response اور 7 descriptive سوال ہیں — تمام سوال library chapter کے ہیں, جواب کے ساتھ. کوئی سوال invent نہیں کیا گیا.
1. The oxidation number of Mn in K₂MnO₄:
Answer: (c) +6 — 2(+1) + Mn + 4(−2) = 0 → Mn = +6. جواب: (c) +6۔
2. Which element in the following reaction is being reduced? 4HBr + MnO₂ → MnBr₂ + Br₂ + 2H₂O.
Answer: (b) Mn — Mn falls from +4 in MnO₂ to +2 in MnBr₂ (gains electrons); Br is oxidised (−1 → 0). جواب: (b) Mn — اس کا نمبر +4 سے +2 ہوتا ہے۔
3. During electrolysis of dilute solution of H₂SO₄, using Pt electrodes, which process takes place at the cathode?
Answer: (a) Reduction — H⁺ ions gain electrons at the cathode to give H₂. جواب: (a) ریڈکشن — کیتھوڈ پر H⁺ الیکٹران لے کر H₂ بناتا ہے۔
4. Which product you will get at the anode when an aqueous solution of CuSO₄ is electrolysed using copper electrodes?
Answer: (d) — the copper anode itself dissolves as Cu²⁺ instead of discharging an anion. جواب: (d) کوئی پروڈکٹ نہیں، تانبے کا اینوڈ خود Cu²⁺ بن کر گھلتا ہے۔
5. Which of the following statements is NOT correct about Zn-Cu electrochemical cell?
Answer: (b) — oxidation occurs at the anode, not reduction; the other statements are correct for a galvanic cell. جواب: (b) غلط ہے — اینوڈ پر آکسیڈیشن ہوتی ہے، ریڈکشن نہیں۔
6. Which product will be obtained at the anode when a concentrated solution of NaCl will be electrolysed?
Answer: (a) Cl₂ — in concentrated solution, Cl⁻ is preferentially discharged at the anode. جواب: (a) Cl₂۔
7. When a dilute aqueous solution of ZnCl₂ is electrolysed which product you will get at the cathode?
Answer: (a) H₂ — in dilute solution, H⁺ is preferentially discharged over Zn²⁺ at the cathode. جواب: (a) H₂۔
8. What is produced at the cathode in hydrogen-oxygen fuel cell?
Answer: (c) H₂O — oxygen is reduced at the cathode and combines with hydrogen ions to form water. جواب: (c) H₂O۔
9. Which of the following metals is highest in the electrochemical series?
Answer: (c) Magnesium — Mg is the most reactive (highest) of the four in the electrochemical series. جواب: (c) میگنیشیم۔
1. 16.1 What happens when electricity is passed through an aqueous solution of NaCl?
Answer: Electrolysis occurs: at the cathode H₂ is produced, at the anode Cl₂ (concentrated) or O₂ (dilute), and sodium hydroxide remains in the solution (the chlor-alkali process). جواب: الیکٹرولائسز ہوتی ہے: کیتھوڈ پر H₂، اینوڈ پر Cl₂ (مرتکز) یا O₂ (پتلا)، اور محلول میں NaOH رہ جاتا ہے۔
2. 16.2 What are the main objectives of electroplating?
Answer: To protect a metal from corrosion, to decorate it with an attractive finish, and to improve surface properties such as hardness and wear resistance. جواب: زنگ سے بچاؤ، خوبصورت سطح، اور سطح کی سختی/پائیداری بہتر بنانا۔
3. 16.3 Mention one difference between an electrolytic cell and a galvanic cell.
Answer: A galvanic cell produces electricity from a spontaneous redox reaction, while an electrolytic cell uses electricity from a battery to force a non-spontaneous reaction. جواب: گیلوانک سیل خودبخود ری ایکشن سے بجلی بناتا ہے؛ الیکٹرولائٹک سیل بجلی سے غیر خودبخود ری ایکشن کرواتا ہے۔
4. 16.4 Through which electrode, electrons leave the electrolytic cell?
Answer: Through the anode: oxidation at the anode releases electrons, which leave the cell and return to the positive terminal of the battery. جواب: اینوڈ سے — آکسیڈیشن سے نکلنے والے الیکٹران سیل چھوڑ کر بیٹری کے مثبت سرے پر جاتے ہیں۔
5. 16.5 How does an electrolyte conduct electricity?
Answer: By the movement of its free ions: cations move to the cathode and anions to the anode, carrying charge through the solution (electrons carry it in the external wire). جواب: آزاد آئنوں کی حرکت سے — کیٹائنز کیتھوڈ اور اینائنز اینوڈ کی طرف جاتے ہیں۔
6. 16.6 What will happen if a strip of Cu metal is dipped in FeSO₄ solution?
Answer: Nothing — copper is below iron in the reactivity series, so it cannot displace iron from its salt solution. جواب: کچھ نہیں — تانبا ری ایکٹیویٹی سیریز میں لوہے سے نیچے ہے، اس لیے اسے بے دخل نہیں کر سکتا۔
7. 16.7 Why fuel cells are regarded as environment friendly?
Answer: Their only product is water — no carbon dioxide, smoke or soot — they are quiet and highly efficient, and they do not need recharging, only a continuous fuel supply. جواب: ان کی واحد پروڈکٹ پانی ہے — نہ CO₂، نہ دھواں — اور وہ خاموش اور بہت موثر ہیں۔
1. 16.1 Calculate the oxidation number of chlorine atom in Ca(ClO₃)₂.
Answer: Ca = +2, O = −2 × 6 = −12. Let Cl = x: 2 + 2x − 12 = 0 → 2x = 10 → x = +5. جواب: کلورین کا آکسیڈیشن نمبر +5 ہے۔
2. 16.2 How can H₂O₂ behave as an oxidizing agent?
Answer: In H₂O₂, oxygen has oxidation number −1, which can fall to −2 by gaining electrons (e.g. H₂O₂ → H₂O), so H₂O₂ oxidises other substances while itself being reduced — that is oxidising behaviour. جواب: H₂O₂ میں آکسیجن کا نمبر −1 ہے جو الیکٹران لے کر −2 ہو سکتا ہے، اس لیے H₂O₂ دوسروں کو آکسائیڈ کرتا ہے۔
3. 16.3 Why different products are formed at the electrodes when a dilute and concentrated aqueous solutions of NaCl are electrolysed?
Answer: Because of preferential discharge: in dilute NaCl, OH⁻ (from water) is discharged at the anode giving O₂, and H⁺ at the cathode giving H₂. In concentrated NaCl, Cl⁻ is present in much higher concentration and is preferentially discharged, giving Cl₂ at the anode (cathode still gives H₂). جواب: پتلے محلول میں اینوڈ پر O₂ اور مرتکز محلول میں Cl⁻ کی زیادہ مقدار کی وجہ سے Cl₂ بنتی ہے۔
4. 16.4 Why corrosion becomes fast during rainy season?
Answer: Rain provides water and dissolved oxygen — both needed for rusting — and rainwater carries dissolved salts and acids that act as an electrolyte, speeding up the electrochemical corrosion of iron. جواب: بارش پانی، آکسیجن اور نمکیات/تیزاب (الیکٹرولائٹ) فراہم کرتی ہے، جس سے زنگ تیزی سے لگتا ہے۔
5. 16.5 If a galvanic cell is established between Cu and Ag, what reactions do you expect at the electrodes?
Answer: Copper is more reactive, so it is the anode: Cu → Cu²⁺ + 2e⁻ (oxidation). Silver is the cathode: Ag⁺ + e⁻ → Ag (reduction). Electrons flow from Cu to Ag through the wire. جواب: اینوڈ (Cu): Cu → Cu²⁺ + 2e⁻؛ کیتھوڈ (Ag): Ag⁺ + e⁻ → Ag۔
6. 16.6 What is the function of a porous partition in a galvanic cell?
Answer: It separates the two half-cells while letting ions pass: it completes the internal circuit, keeps each solution electrically neutral, and prevents the solutions from mixing directly (like a salt bridge). جواب: یہ دونوں ہاف سیلز کو الگ رکھتے ہوئے آئنوں کو گزرنے دیتا ہے، سرکٹ مکمل کرتا ہے اور محلولوں کو نیوٹرل رکھتا ہے۔
7. 16.7 How do fuel cells produce electricity?
Answer: By a continuous redox reaction: fuel (H₂) is oxidised at the anode and oxygen is reduced at the cathode; the electrons released flow through an external circuit, giving electric current, while the ions cross the electrolyte and water forms as product. جواب: مسلسل ریڈوکس ری ایکشن سے — اینوڈ پر ایندھن آکسائیڈ اور کیتھوڈ پر آکسیجن ریڈیوس ہوتی ہے، الیکٹران بیرونی سرکٹ سے بہتے ہیں۔
8. 16.8 How can the chemical reactivity of metals be compared by using electrochemical series?
Answer: Metals higher in the electrochemical series lose electrons more readily (they are stronger reducing agents): they displace metals below them from their salts, react more vigorously, and give larger cell voltages when paired with a lower metal. جواب: سیریز میں اوپر والی دھاتیں آسانی سے الیکٹران کھوتی ہیں، نیچے والی دھاتوں کو ان کے نمکیات سے بے دخل کرتی ہیں اور زیادہ وولٹیج دیتی ہیں۔
1. 16.1 Explain with examples how the formula of ionic compound can be written using oxidation numbers.
Answer (model points): The oxidation number of a metal equals its positive charge and that of a non-metal group equals its negative charge; combine them so the total is zero (cross the numbers). Examples: Al (+3) + O (−2) → Al₂O₃; Na (+1) + Cl (−1) → NaCl; Ca (+2) + SO₄ (−2) → CaSO₄. جواب: دھات کا آکسیڈیشن نمبر اس کا مثبت چارج اور غیر دھات کا منفی چارج ہے؛ دونوں کو اس طرح ملائیں کہ مجموعہ صفر ہو، مثلاً Al₂O₃، NaCl، CaSO₄۔
2. 16.2 Find the oxidation numbers of the indicated elements in the following compounds: Al(NO₃)₃, H₂SO₄, Na₂S₂O₃.
Answer: Al(NO₃)₃: N = +5 (Al +3, O −2: 3 + 3N − 18 = 0 → N = +5). H₂SO₄: S = +6 (2 + S − 8 = 0). Na₂S₂O₃: average S = +2 (2 − 8 + 2S = 0); the two sulphur atoms are actually −2 and +6, averaging +2. جواب: Al(NO₃)₃ میں N = +5، H₂SO₄ میں S = +6، Na₂S₂O₃ میں S کا اوسط +2۔
3. 16.3 Write down the formulae of the following compounds using ionic charges: Sodium hypochlorite, calcium oxalate, ammonium phosphate and calcium nitrite.
Answer: Sodium hypochlorite NaClO (Na⁺ + ClO⁻); calcium oxalate CaC₂O₄ (Ca²⁺ + C₂O₄²⁻); ammonium phosphate (NH₄)₃PO₄ (NH₄⁺ + PO₄³⁻); calcium nitrite Ca(NO₂)₂ (Ca²⁺ + NO₂⁻). جواب: NaClO، CaC₂O₄، (NH₄)₃PO₄، Ca(NO₂)₂۔
4. 16.4 Describe the working of a fuel cell.
Answer (model points): Fuel (hydrogen) is fed to the anode, where it is oxidised: H₂ → 2H⁺ + 2e⁻. Oxygen is fed to the cathode, where it is reduced: O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂O. Electrons flow through the external circuit (electricity) while ions cross the electrolyte; the only product is water, and the cell runs as long as fuel is supplied. جواب: اینوڈ پر ہائیڈروجن آکسائیڈ ہوتی ہے اور کیتھوڈ پر آکسیجن ریڈیوس ہوتی ہے؛ الیکٹران بیرونی سرکٹ سے بہتے ہیں (بجلی) اور صرف پانی بنتا ہے۔
5. 16.5 Discuss the electrolysis of concentrated solutions of metal halides.
Answer (model points): In concentrated solutions, the halide ion is preferentially discharged at the anode because of its high concentration, even though OH⁻ is easier to discharge in dilute solution. Examples: concentrated NaCl → cathode H₂, anode Cl₂, NaOH left in solution; concentrated CuCl₂ → cathode Cu, anode Cl₂. جواب: مرتکز محلولوں میں ہیلائیڈ آئن زیادہ ارتکاز کی وجہ سے ترجیحی طور پر اینوڈ پر خارج ہوتا ہے، مثلاً مرتکز NaCl سے H₂ اور Cl₂ بنتے ہیں۔
6. 16.6 Explain electroplating giving examples.
Answer (model points): Electroplating coats an object (cathode) with a thin layer of metal from an electrolyte containing that metal's ions, while the anode is the coating metal. Examples: chromium on taps and car parts (shiny, rust-proof), silver on cutlery, gold on jewellery; the same principle purifies copper. جواب: چیز (کیتھوڈ) پر دھات کی پتلی تہہ چڑھائی جاتی ہے؛ مثالیں: نلکوں پر کرومیم، برتنوں پر چاندی، زیورات پر سونا۔
7. 16.7 What is corrosion? Explain the reactions involved in corrosion of iron.
Answer (model points): Corrosion is the eating away of a metal by electrochemical reaction with its surroundings. Rusting of iron needs oxygen and water: anode: Fe → Fe²⁺ + 2e⁻; cathode: O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻; Fe²⁺ + OH⁻ → Fe(OH)₂, which is further oxidised to hydrated iron(III) oxide, Fe₂O₃·xH₂O (rust). Salt and acids speed it up. جواب: زنگ لوہے کا آکسیجن اور پانی سے الیکٹرو کیمیکل ری ایکشن ہے: Fe → Fe²⁺، پھر Fe(OH)₂ سے ہائیڈریٹڈ Fe₂O₃ (زنگ) بنتا ہے۔
Electrochemistry — Oxidation is loss of electrons, gain of oxygen, or loss of hydrogen; reduction is the opposite — gain of electrons, loss of oxygen, or gain of hydrogen. A galvanic (voltaic) cell produces electricity from a spontaneous redox reaction. Electrolysis is the reverse of a galvanic cell: electricity from a battery forces a chemical change that would not happen on its own. Electroplating uses electrolysis to coat an object with a thin layer of another metal: the object is the cathode, the coating metal is the anode, and the electrolyte contains ions of the coating metal. Dry cells (torch batteries) and lead-acid accumulators (car batteries) are portable galvanic cells; rechargeable cells can be run backwards to reverse the reaction. Oxidation-number rules in practice: (1) An element alone = 0.
Revision guidance: پہلے MCQs خود حل کرو, پھر جواب ملاؤ; short اور constructed-response سوالوں کو اپنے الفاظ میں لکھ کر practice کرو; descriptive سوالوں کے لیے ہر section کی headings یاد رکھو. جو formula یا equation اس chapter میں ہے, اسے لکھ کر یاد کرو — رٹا نہیں, سمجھ کر.
آکسیڈیشن الیکٹرانوں کا ضیاع، آکسیجن کا حصول یا ہائیڈروجن کا ضیاع ہے؛ ریڈکشن اس کی الٹ ہے — الیکٹرانوں کا حصول، آکسیجن کا ضیاع یا ہائیڈروجن کا حصول۔ گیلوانک (وولٹائک) سیل خودبخود ہونے والے ریڈوکس ری ایکشن سے بجلی پیدا کرتا ہے۔ الیکٹرولائسز گیلوانک سیل کی الٹ ہے: بیٹری کی بجلی ایک ایسی کیمیائی تبدیلی کرواتی ہے جو خودبخود نہ ہوتی۔ الیکٹرو پلیٹنگ میں الیکٹرولائسز سے کسی چیز پر دوسری دھات کی پتلی تہہ چڑھائی جاتی ہے: چیز کیتھوڈ ہوتی ہے، چڑھانے والی دھات اینوڈ ہوتی ہے، اور الیکٹرولائٹ میں چڑھانے والی دھات کے آئن ہوتے ہیں۔ ڈرائی سیلز (ٹارچ کی بیٹریاں) اور لیڈ ایسڈ ایکومیولیٹرز (گاڑی کی بیٹریاں) پورٹیبل گیلوانک سیلز ہیں؛ ریچارج ایبل سیلز کو الٹا چلا کر ری ایکشن واپس کیا جا سکتا ہے۔ آکسیڈیشن نمبر کے عملی اصول: (1) اکیلا عنصر = 0۔
اس باب کے موضوعات: آکسیڈیشن، ریڈکشن اور آکسیڈیشن نمبر · گیلوانک (وولٹائک) سیلز · الیکٹرولائسز اور ترجیحی اخراج · الیکٹرو پلیٹنگ اور دھاتوں کی تطہیر · بیٹریاں، فیول سیلز اور زنگ سے بچاؤ · عملی آکسیڈیشن نمبرز اور فیول سیلز · مشق
رہنمائی: پہلے MCQs خود حل کریں، پھر جوابات سے ملائیں؛ مختصر اور تعمیری سوالات اپنے الفاظ میں لکھ کر پریکٹس کریں۔
Chapter-wise tests, fresh random papers اور instant score کے لیے PunjabTest.com کا میں test section دیکھو:
PunjabTest.com — Complete Guide Book • Class 10 Chemistry, Chapter 16 (library chapter, Session 2026–27) • English + Urdu