📌 Source note: This chapter was built from PunjabTest.com’s existing Class 8 General Science library chapter (library master). No official Class 8 General Science book was available on disk while building it, so no book page numbers are claimed here, and the exercise below is the library master’s exercise — it is NOT presented as the official book exercise and was not re-checked against the official book.
📌 ماخذ: یہ باب پنجاب ٹیسٹ کی موجودہ کلاس 8 جنرل سائنس لائبریری سے بنایا گیا ہے۔ سرکاری کتاب دستیاب نہیں تھی، اس لیے کتاب کے صفحہ نمبر یہاں نہیں دیے گئے، اور نیچے دی گئی مشق لائبریری کی مشق ہے، سرکاری کتاب کی مشق نہیں۔
A chemical reaction makes new substances with new properties. Reactants change into products, e.g. burning wood, rusting iron, cooking food. Signs of a reaction: colour change, gas, heat or light, precipitate, or smell change.
کیمیائی تعامل نئی خصوصیات والی نئی اشیا بناتا ہے۔ ری ایکٹنٹس پروڈکٹس میں بدل جاتے ہیں، مثلاً لکڑی جلنا، لوہے کو زنگ لگنا، کھانا پکنا۔ تعامل کی نشانیاں: رنگ کی تبدیلی، گیس، حرارت یا روشنی، رسوب یا بو کی تبدیلی۔
A chemical equation must be balanced: the same number of each atom on both sides, because atoms are not created or destroyed. Example: 2H₂ + O₂ → 2H₂O has 4 H and 2 O on both sides.
کیمیائی مساوات متوازن ہونی چاہیے: دونوں طرف ہر ایٹم کی تعداد برابر ہو کیونکہ ایٹم نہ بنتے ہیں نہ ختم ہوتے ہیں۔ مثال: 2H₂ + O₂ → 2H₂O میں دونوں طرف 4 H اور 2 O ہیں۔
Combination: two things join (CaO + H₂O → Ca(OH)₂). Decomposition: one breaks into two or more. Displacement: a more reactive element pushes out a less reactive one. Double displacement: two compounds swap partners, often making a precipitate.
ترکیبی: دو چیزیں ملتی ہیں (CaO + H₂O → Ca(OH)₂)۔ تحلیلی: ایک چیز دو یا زیادہ میں ٹوٹتی ہے۔ تبدیلی: زیادہ متحرک عنصر کم متحرک کو نکال دیتا ہے۔ دوہری تبدیلی: دو مرکبات ساتھی بدلتے ہیں اور اکثر رسوب بنتا ہے۔
Exothermic reactions give out heat (burning); endothermic reactions take in heat (cooking, photosynthesis). Reactions go faster with higher temperature, smaller pieces, more concentration, or a catalyst. Oxidation (with oxygen) and reduction (loss of oxygen) often happen together as redox.
ایگزوتھرمک تعاملات حرارت دیتے ہیں (جلنا)، اینڈوتھرمک حرارت لیتے ہیں (پکانا، فوٹو سنتھیسز)۔ زیادہ درجہ حرارت، چھوٹے ٹکڑے، زیادہ ارتکاز یا کیٹالسٹ سے تعامل تیز ہوتا ہے۔ آکسیڈیشن (آکسیجن ملنا) اور ریڈکشن (آکسیجن نکلنا) اکثر ساتھ ہوتے ہیں۔
یہ سوالات Class 8 General Science library master کی exercise سے لیے گئے ہیں. جواب کھولنے کے لیے سوال پر click کرو (print کرنے پر تمام جواب خود کھل جاتے ہیں).
6.1 In a reaction, the starting substances are called:
Answer: Reactants. جواب: ری ایکٹنٹس۔
6.2 A balanced equation has:
Answer: Equal atoms on both sides. جواب: دونوں طرف برابر ایٹم۔
6.3 Burning wood is:
Answer: Exothermic — it gives out heat and light. جواب: ایگزوتھرمک — یہ حرارت اور روشنی دیتا ہے۔
6.4 A catalyst:
Answer: Speeds a reaction without being used up. جواب: بغیر خرچ ہوئے تعامل تیز کرتا ہے۔
6.5 Which is a sign of a chemical reaction?
Answer: Gas bubbles forming. جواب: گیس کے بلبلے بننا۔
6.1 Define reactant and product with an example.
Answer: Reactant: starting substance; product: new substance made, e.g. H₂ + O₂ → H₂O. جواب: ری ایکٹنٹ: شروع کی شے، پروڈکٹ: نئی بنی شے، مثلاً H₂ + O₂ → H₂O۔
6.2 Why must equations be balanced?
Answer: Atoms are conserved — none are created or destroyed. جواب: ایٹم محفوظ رہتے ہیں — نہ بنتے ہیں نہ ختم ہوتے ہیں۔
6.3 Give one exothermic and one endothermic example from daily life.
Answer: Exothermic: burning a candle. Endothermic: cooking an egg (heat absorbed). جواب: ایگزوتھرمک: موم بتی جلنا۔ اینڈوتھرمک: انڈہ پکانا (حرارت جذب ہوتی ہے)۔
6.4 How does surface area affect reaction rate?
Answer: Smaller pieces expose more surface, so more collisions happen and the reaction is faster. جواب: چھوٹے ٹکڑوں کی سطح زیادہ ہوتی ہے، زیادہ ٹکراؤ ہوتا ہے اور تعامل تیز ہوتا ہے۔
6.1 Balance: Mg + O₂ → MgO, and explain each step of balancing.
Answer: 2Mg + O₂ → 2MgO: left has 2 Mg and 2 O, right has 2 Mg and 2 O. Coefficients 2 balance Mg and O without changing formulas. جواب: 2Mg + O₂ → 2MgO: بائیں 2 Mg اور 2 O، دائیں بھی 2 Mg اور 2 O۔ عدد 2 سے توازن آتا ہے، فارمولے نہیں بدلتے۔
6.2 A student heats calcium carbonate and gets a gas that turns limewater milky. Identify the reaction type and the gas, and explain the observation.
Answer: Decomposition: CaCO₃ → CaO + CO₂. The gas is carbon dioxide, which turns limewater milky — the classic CO₂ test. جواب: تحلیلی تعامل: CaCO₃ → CaO + CO₂۔ گیس کاربن ڈائی آکسائیڈ ہے جو چونے کے پانی کو دودھیا کر دیتی ہے — یہ CO₂ کا مشہور ٹیسٹ ہے۔
What is a reaction (1): a chemical reaction makes new substances with new properties as reactants change into products — burning wood, rusting iron, cooking food; signs are colour change, gas, heat or light, precipitate, or smell change. Balancing (2): an equation must be balanced — the same number of each atom on both sides, because atoms are not created or destroyed; e.g. 2H₂ + O₂ → 2H₂O has 4 H and 2 O on both sides. Types (3): combination (two join), decomposition (one breaks into two or more), displacement (a more reactive element pushes out a less reactive one), and double displacement (two compounds swap partners, often making a precipitate). Energy and rate (4): exothermic reactions give out heat (burning) and endothermic reactions take in heat (cooking, photosynthesis); reactions go faster with higher temperature, smaller pieces, more concentration, or a catalyst; oxidation and reduction often happen together as redox.
Revision guidance: Balancing کی مشق Mg + O₂ → مگو سے شروع کرو (long question 6.1), پھر reaction types کی ایک ایک مثال لکھو; limewater والا CO₂ test (6.2) decomposition کی بہترین مثال ہے.
تعامل کیا ہے (1): کیمیائی تعامل نئی خصوصیات والی نئی اشیا بناتا ہے، ری ایکٹنٹس پروڈکٹس میں بدلتے ہیں — لکڑی جلنا، زنگ لگنا، کھانا پکنا؛ نشانیاں رنگ کی تبدیلی، گیس، حرارت یا روشنی، رسوب یا بو کی تبدیلی ہیں۔ توازن (2): مساوات متوازن ہونی چاہیے — دونوں طرف ہر ایٹم برابر ہو کیونکہ ایٹم نہ بنتے ہیں نہ ختم ہوتے ہیں؛ مثلاً 2H₂ + O₂ → 2H₂O میں دونوں طرف 4 H اور 2 O ہیں۔ اقسام (3): ترکیبی (دو ملتی ہیں)، تحلیلی (ایک ٹوٹتی ہے)، تبدیلی (زیادہ متحرک کم متحرک کو نکالتا ہے)، دوہری تبدیلی (دو مرکبات ساتھی بدلتے ہیں، اکثر رسوب بنتا ہے)۔ توانائی و رفتار (4): ایگزوتھرمک حرارت دیتے ہیں (جلنا)، اینڈوتھرمک لیتے ہیں (پکانا، فوٹو سنتھیسز)؛ زیادہ درجہ حرارت، چھوٹے ٹکڑے، زیادہ ارتکاز یا کیٹالسٹ رفتار بڑھاتے ہیں؛ آکسیڈیشن و ریڈکشن اکثر ساتھ ہوتے ہیں۔
دہرائی کی رہنمائی: توازن کی مشق Mg + O₂ → MgO سے شروع کریں، پھر ہر قسم کی ایک ایک مثال لکھیں؛ چونے کے پانی والا CO₂ ٹیسٹ تحلیلی تعامل کی بہترین مثال ہے۔
Chapter-wise tests, fresh random papers اور instant score کے لیے PunjabTest.com کا میں test section دیکھو:
PunjabTest.com — Complete Guide Book • Class 8 General Science, Chapter 6 (Chemical Reactions) — library-master-derived, Session 2026–27 • English + Urdu notes