Transition elements are the d-block metals whose ions have an incomplete d-subshell. This unit covers the first-row metals (Ti to Cu): their physical properties, variable oxidation states, catalytic action, complex-ion formation, geometry, colour from d–d transitions, ligand exchange, stability constants and stereoisomerism — including cisplatin, the anticancer drug.
ٹرانزیشن ایلیمنٹس d-بلاک میٹلز ہیں جن کے آئنز میں d-سب شیل نامکمل ہوتا ہے۔ اس یونٹ میں پہلی قطار کی میٹلز، ان کی خصوصیات، متغیر آکسیڈیشن اسٹیٹس، کیٹالسٹ کا کردار، کمپلیکس آئنز، رنگ اور اسٹیریوآئسومرزم شامل ہیں۔
A transition element is a d-block element that forms at least one ion with an incomplete d-subshell. That is why zinc is NOT a transition element: Zn²⁺ has a full 3d¹⁰ configuration. Scandium is also excluded in most definitions because Sc³⁺ has an empty 3d⁰ subshell.
First-row metals (Ti–Cu) are typically hard, dense solids with high melting and boiling points, and they are good conductors of heat and electricity. They are not soft — that is a common exam trap.
Variable oxidation states arise because the 3d and 4s subshells have similar energies, so different numbers of electrons can be lost. Example: Fe²⁺ is [Ar] 3d⁶, Fe³⁺ is [Ar] 3d⁵. A metal that loses only its 4s electrons keeps its 3d electrons, e.g. V²⁺ is [Ar] 3d³.
ٹرانزیشن ایلیمنٹ وہ d-بلاک ایلیمنٹ ہے جو کم از کم ایک ایسا آئن بناتا ہے جس میں d-سب شیل نامکمل ہو۔ اسی لیے زنک ٹرانزیشن ایلیمنٹ نہیں ہے: Zn²⁺ کی ترتیب 3d¹⁰ مکمل ہے۔
پہلی قطار کی میٹلز (Ti تا Cu) سخت، کثیف ٹھوس ہیں جن کے میلٹنگ اور بوائلنگ پوائنٹس زیادہ ہیں۔ یہ نرم نہیں ہوتیں۔
متغیر آکسیڈیشن اسٹیٹس اس لیے ہوتی ہیں کہ 3d اور 4s سب شیلز کی انرجی تقریباً برابر ہے۔
Transition metals are excellent catalysts precisely because they can easily change oxidation state and adsorb reactants onto their surfaces. Examples: iron in the Haber process (N₂ + 3H₂ → 2NH₃), vanadium(V) oxide in the Contact process, and nickel in hydrogenation of alkenes.
Catalysis can be heterogeneous (catalyst in a different phase, e.g. solid Fe with gaseous reactants) or homogeneous (same phase, e.g. Fe²⁺/Fe³⁺ catalysing reactions in solution). The variable oxidation state lets the metal ion take part in redox cycles and return to its original state.
Correlation with electron configuration: the more unpaired d-electrons and accessible oxidation states an element has, the more redox chemistry it shows — manganese, for example, shows states from +2 to +7.
ٹرانزیشن میٹلز بہترین کیٹالسٹ ہیں کیونکہ یہ آسانی سے آکسیڈیشن اسٹیٹ بدل سکتی ہیں۔ مثالیں: ہیبر پراسیس میں آئرن، کانٹیکٹ پراسیس میں وینیڈیم(V) آکسائیڈ، اور الکینز کی ہائیڈروجنیشن میں نکل۔
کیٹالسس ہیٹروجینیس (مختلف فیز) یا ہوموجینیس (ایک ہی فیز) ہو سکتا ہے۔ متغیر آکسیڈیشن اسٹیٹ میٹل کو ریڈاکس سائیکل میں حصہ لینے دیتی ہے۔
A complex ion is a central metal ion bonded to ligands — molecules or ions donating an electron pair by a coordinate bond. The coordination number is the number of coordinate bonds to the central ion: in [Fe(CN)₆]⁴⁻ it is 6; in [Cu(NH₃)₄]²⁺ it is 4.
Ligands can be monodentate (one donor atom: H₂O, NH₃, Cl⁻), bidentate (two donor atoms: ethylenediamine, "en", H₂NCH₂CH₂NH₂) or multidentate (EDTA has six donor sites). [Cr(en)₃]³⁺ is more stable than [Cr(H₂O)₆]³⁺ because of the chelate effect.
Geometry depends on coordination number: 6 → octahedral; 4 → tetrahedral (e.g. [CuCl₄]²⁻) or square planar (e.g. [Pt(NH₃)₂Cl₂]). Co²⁺ with six monodentate anionic ligands is octahedral. To predict a complex formula: overall charge = metal charge + sum of ligand charges.
کمپلیکس آئن میں مرکزی میٹل آئن کے ساتھ لیگنڈز کوآرڈینیٹ بانڈ سے جڑے ہوتے ہیں۔ کوآرڈینیشن نمبر کوآرڈینیٹ بانڈز کی تعداد ہے: [Fe(CN)₆]⁴⁻ میں یہ 6 ہے۔
لیگنڈز مونوڈینٹیٹ (ایک ڈونر ایٹم)، بائیڈینٹیٹ (دو ڈونر ایٹمز، جیسے en) یا ملٹی ڈینٹیٹ (EDTA، چھ ڈونر سائٹس) ہو سکتے ہیں۔
جیومیٹری: کوآرڈینیشن نمبر 6 → آکٹاہیڈرل؛ 4 → ٹیٹراہیڈرل یا اسکوائر پلینر۔
In an octahedral complex the five d-orbitals split into two sets: three lower t2g orbitals and two higher eg orbitals, separated by an energy gap Δo. When white light passes through, an electron jumps (a d–d transition) by absorbing light of energy Δo. The colour we see is the complementary colour of the absorbed light — use the colour wheel: absorbed red → seen green, absorbed yellow → seen violet.
Changing the ligand changes Δo and therefore the colour: adding excess ammonia to pink [Co(H₂O)₆]²⁺ gives a yellow solution because the oxidation state changes from +2 to +3 (and Δ changes). Tetrahedral complexes split the other way (e smaller gap), so their colours are often more intense.
Why is Cu²⁺ blue but Zn²⁺ colourless? Cu²⁺ (3d⁹) has a vacancy for a d–d transition; Zn²⁺ (3d¹⁰) has a full d-subshell, so no d–d transition is possible.
آکٹاہیڈرل کمپلیکس میں پانچ d-آربیٹلز دو گروپوں میں تقسیم ہو جاتے ہیں: نچلے t₂g اور اوپر والے e_g، جن کے درمیان فرق Δo ہے۔ الیکٹران d–d ٹرانزیشن سے یہ توانائی جذب کرتا ہے۔
جو رنگ ہم دیکھتے ہیں وہ جذب شدہ رنگ کا کمپلیمنٹری رنگ ہوتا ہے۔ لیگنڈ بدلنے سے Δ بدلتا ہے اور رنگ بدل جاتا ہے۔
Cu²⁺ نیلا ہے کیونکہ اس میں d–d ٹرانزیشن ممکن ہے؛ Zn²⁺ بے رنگ ہے کیونکہ اس کا d-سب شیل مکمل ہے۔
Stability constant Kstab measures how strongly a complex holds together: a large Kstab means a very stable complex. Chelating ligands (en, EDTA) give much larger Kstab values than monodentate ligands.
Ligand exchange happens when a new ligand replaces an old one, e.g. adding concentrated HCl to aqueous Cu²⁺ changes blue [Cu(H₂O)₆]²⁺ to yellow-green [CuCl₄]²⁻, and adding concentrated HCl to Co²⁺ changes pink octahedral to blue tetrahedral. Excessive dilution shifts ligand-exchange equilibria (Le Chatelier) because water replaces ligands.
Stereoisomerism: square-planar [Pt(NH₃)₂Cl₂] shows geometrical isomerism (cis/trans) — cisplatin (cis) is an anticancer drug; transplatin is inactive because only the cis form can bind DNA properly. Octahedral complexes with bidentate ligands can show optical isomerism (non-superimposable mirror images, rotating plane-polarised light; right-rotating = dextrorotatory (+)).
Redox example: Cu²⁺ + I⁻ → CuI precipitate + I₂. Comparing E° values alone suggests it is not feasible, but precipitation of CuI removes product and pulls the equilibrium forward (Le Chatelier) — so it proceeds in practice. MnO₄⁻/Fe²⁺ titration is another key redox pair.
استحکام کانسٹنٹ Kstab بتاتا ہے کہ کمپلیکس کتنا مضبوط ہے۔ چیلیٹنگ لیگنڈز (en, EDTA) زیادہ مستحکم کمپلیکس بناتے ہیں۔
لیگنڈ ایکسچینج میں نیا لیگنڈ پرانے کی جگہ لے لیتا ہے، جیسے Cu²⁺ میں HCl ملانے سے نیلا کمپلیکس پیلا سبز ہو جاتا ہے۔
اسٹیریوآئسومرزم: اسکوائر پلینر [Pt(NH₃)₂Cl₂] میں cis/trans آئسومرز ہوتے ہیں — سسپلاٹن (cis) کینسر کی دوا ہے، ٹرانسپلاٹن غیر فعال ہے۔
یہ exercise کتاب کے printed pages 14–34 سے لی گئی ہے — تمام سوال کتاب کے اپنے ہیں, جواب کے ساتھ: Multiple Choice (10), Short Answer (15), Constructed Response (3) اور Descriptive (5). اس chapter کی exercise کے چاروں حصے یہاں موجود ہیں; کوئی سوال invent نہیں کیا گیا.
1. Which statement about the general physical properties of the first-row transition elements (titanium to copper) is incorrect?
Answer: (b) They are hard, not soft, solids. جواب: یہ سخت ٹھوس ہیں، نرم نہیں۔
2. The ability of transition elements to behave as catalysts is primarily linked to which of their properties:
Answer: (b) Changing oxidation state lets them take part in redox cycles. جواب: آکسیڈیشن اسٹیٹ بدلنے سے یہ ریڈاکس سائیکل میں حصہ لے سکتے ہیں۔
3. What is the reason for variable oxidation states in 3d transition metals?
Answer: (c) 3d and 4s energies are close, so different electron counts can be lost. جواب: 3d اور 4s کی انرجی تقریباً برابر ہے۔
4. Which ionic configuration represents a metal that lost only its 4s electrons?
Answer: (b) V is [Ar] 3d³4s²; losing only the 4s electrons gives V²⁺ = [Ar] 3d³. جواب: V کی ترتیب [Ar] 3d³4s² ہے؛ صرف 4s الیکٹران کھونے سے V²⁺ = [Ar] 3d³ بنتا ہے۔
5. In the complex ion, [Fe(CN)₆]⁴⁻, what is coordination number of central metal ion?
Answer: (c) Six CN⁻ ligands bond to Fe. جواب: چھ CN⁻ لیگنڈز Fe سے جڑے ہیں۔
6. The colour displayed by a transition metal complex is a result of electrons moving between d-orbitals. This process is called a:
Answer: (b) d–d transition across the splitting gap Δ. جواب: d–d ٹرانزیشن۔
7. Adding excess ammonia to pink [Co(H₂O)₆]²⁺ gives a yellow solution. What other changes occur besides colour change?
Answer: (b) Co(II) is oxidised to Co(III) ammine (yellow); Δ also changes, but the intended key change is the oxidation state. جواب: Co(II) آکسیڈائز ہو کر Co(III) امائن بن جاتا ہے۔
8. Which one of the following complex has different geometry than others?
Answer: (a) [CuCl₄]²⁻ is tetrahedral; the others are (distorted) octahedral with coordination number 6. جواب: [CuCl₄]²⁻ ٹیٹراہیڈرل ہے، باقی آکٹاہیڈرل ہیں۔
9. What geometry is typical when Co²⁺(aq) reacts with six monodentate anionic ligands?
Answer: (a) Six ligands → octahedral. جواب: چھ لیگنڈز → آکٹاہیڈرل۔
10. Optical isomers are characterized by their ability to rotate plane-polarized light. The isomer that rotates light to the right is called:
Answer: (c) Right rotation = dextrorotatory (+). جواب: دائیں طرف گھمانے والا = ڈیکسٹروروٹیٹری (+)۔
Answer: Zn²⁺ has a complete 3d¹⁰ subshell, so it has no incomplete d-subshell in any ion — the definition of a transition element is not met. جواب: Zn²⁺ کی 3d¹⁰ ترتیب مکمل ہے، اس لیے یہ ٹرانزیشن ایلیمنٹ نہیں۔
Answer: The 3d and 4s subshells are close in energy, so electrons from both can be lost in different combinations, giving many oxidation states. جواب: 3d اور 4s کی انرجی قریب ہے، اس لیے مختلف تعداد میں الیکٹران نکل سکتے ہیں۔
Answer: They change oxidation state easily and adsorb reactants on their surface, providing a lower-energy pathway. Examples: Fe (Haber), V₂O₅ (Contact), Ni (hydrogenation), Pt (converters). جواب: آکسیڈیشن اسٹیٹ بدل کر اور ری ایکٹنٹس کو سطح پر جذب کر کے۔ مثالیں: Fe، V₂O₅، Ni۔
Answer: The chelate effect: en is bidentate and forms rings with the metal, giving a much larger stability constant than six separate water ligands. جواب: چیلیٹ ایفیکٹ: en بائیڈینٹیٹ ہے اور رنگ بنا کر زیادہ مستحکم کمپلیکس دیتا ہے۔
Answer: A complex is a central metal ion bonded to ligands. The bond is a coordinate (dative) bond: the ligand donates a lone pair into a vacant metal orbital. جواب: کمپلیکس میں لیگنڈ کوآرڈینیٹ بانڈ سے میٹل آئن کو لون پیئر دیتا ہے۔
Answer: The number of coordinate bonds from ligands to the central metal ion. For [Fe(CN)₆]⁴⁻ it is 6. جواب: کوآرڈینیشن نمبر کوآرڈینیٹ بانڈز کی تعداد ہے؛ [Fe(CN)₆]⁴⁻ میں 6۔
Answer: A ligand with two donor atoms that forms two coordinate bonds, e.g. ethylenediamine (en). جواب: بائیڈینٹیٹ لیگنڈ کے دو ڈونر ایٹم ہوتے ہیں اور یہ دو بانڈ بناتا ہے۔
Answer: EDTA has 6 donor sites: 2 nitrogen atoms and 4 carboxylate oxygen atoms, so it is hexadentate and wraps around the metal ion. جواب: EDTA کے 6 ڈونر سائٹس ہیں: 2 نائٹروجن اور 4 کاربوکسیلیٹ آکسیجن۔
Answer: Absorbed and seen colours are complementary: red↔green, orange↔blue, yellow↔violet. If a complex absorbs red light, it appears green. جواب: جذب شدہ اور نظر آنے والے رنگ کمپلیمنٹری ہوتے ہیں: سرخ↔سبز، نارنجی↔نیلا، پیلا↔بنفشی۔
Answer: Kstab is the equilibrium constant for complex formation. A larger Kstab means the complex is more stable and less likely to dissociate. جواب: Kstab کمپلیکس بننے کا ایکویلیبریم کانسٹنٹ ہے؛ بڑا Kstab زیادہ استحکام ظاہر کرتا ہے۔
Answer: With 4 ligands, the arrangement depends on the metal and ligands: small ligands and larger metals often give tetrahedral; d⁸ metals like Pt²⁺ with strong ligands give square planar. جواب: 4 لیگنڈز کے ساتھ میٹل اور لیگنڈ کی نوعیت سے ٹیٹراہیڈرل یا اسکوائر پلینر بنتا ہے۔
Answer: Geometrical (cis–trans) isomerism: cisplatin has the two Cl ligands adjacent; transplatin has them opposite. جواب: جیومیٹریکل (cis-trans) آئسومرزم: سسپلاٹن میں Cl قریب، ٹرانسپلاٹن میں مخالف۔
Answer: Cisplatin (cis-[Pt(NH₃)₂Cl₂]) is an anticancer drug: it binds to DNA guanine bases and cross-links the double helix, stopping cancer cells dividing. Transplatin cannot do this. جواب: سسپلاٹن کینسر کی دوا ہے: یہ DNA سے جڑ کر سیل کی تقسیم روکتی ہے۔
Answer: The precipitate dissolves as the ammine complex forms, and Co(II) is oxidised by air to the yellow Co(III) hexammine complex. جواب: پریسیپیٹیٹ حل ہو کر پیلا Co(III) امائن کمپلیکس بن جاتا ہے۔
Answer: Yes — dilution increases the water concentration relative to ligands, so by Le Chatelier water replaces ligands (e.g. aquation), shifting the equilibrium towards the aqua complex. جواب: جی ہاں — ڈائلیوشن سے پانی لیگنڈز کی جگہ لے لیتا ہے (ایکویشن)۔
Answer: Geometrical isomerism: [Pt(NH₃)₂Cl₂] exists as cis (same ligands adjacent) and trans (opposite); only the cis form is the drug cisplatin. Optical isomerism: [Ni(en)₃]²⁺ is chiral — its mirror images are non-superimposable and rotate plane-polarised light in opposite directions, because the three bidentate ligands form a propeller shape. جواب: جیومیٹریکل: [Pt(NH₃)₂Cl₂] میں cis/trans۔ آپٹیکل: [Ni(en)₃]²⁺ کے آئینے کی تصویریں ایک دوسرے پر نہیں آتیں۔
Answer: (a) Cu²⁺ + e⁻ → Cu⁺ (E° = +0.15 V, as given in the text) and I₂ + 2e⁻ → 2I⁻ (E° = +0.54 V). (b) Combining them as written gives a negative E°cell, so it looks non-feasible. (c) CuI precipitates out, continuously removing Cu⁺ product, so the equilibrium is pulled to the right and the reaction proceeds. جواب: (a) Cu²⁺ + e⁻ → Cu⁺ اور I₂ + 2e⁻ → 2I⁻۔ (b) E°cell منفی لگتا ہے۔ (c) CuI کا پریسیپیٹیٹ بننے سے ایکویلیبریم آگے بڑھتا ہے۔
Answer: [Co(NH₃)₆]³⁺: Co³⁺ + six neutral NH₃ ligands → overall charge +3, coordination number 6. [Fe(CN)₆]⁴⁻: Fe²⁺ + six CN⁻ ligands (−6 total) → 2 − 6 = −4, coordination number 6. So overall charge = metal oxidation state + sum of ligand charges; coordination number counts the bonds, not the charge. جواب: مجموعی چارج = میٹل کا چارج + لیگنڈز کے چارجز کا مجموعہ۔ [Co(NH₃)₆]³⁺ میں +3، [Fe(CN)₆]⁴⁻ میں −4۔
Answer: Coordination number (6 → octahedral, 4 → tetrahedral or square planar), the metal ion (d⁸ Pt²⁺ favours square planar), ligand size and charge (bulky ligands favour tetrahedral), and electronic effects (crystal-field stabilisation). Examples: [CuCl₄]²⁻ tetrahedral vs [Cu(H₂O)₆]²⁺ octahedral. جواب: جیومیٹری کوآرڈینیشن نمبر، میٹل آئن، لیگنڈ کے سائز اور الیکٹرانک اثرات سے طے ہوتی ہے۔
Answer: Octahedral: ligands approach along axes, so eg orbitals rise and t2g fall (gap Δo); d–d transitions absorb visible light, seen colour is complementary. Tetrahedral: splitting is inverted and smaller (Δt ≈ 4/9 Δo), so colours are often more intense because the transitions are less forbidden. جواب: آکٹاہیڈرل میں e_g اوپر اور t₂g نیچے؛ ٹیٹراہیڈرل میں الٹا اور چھوٹا فرق ہوتا ہے۔
Answer: Cu²⁺: blue octahedral [Cu(H₂O)₆]²⁺ + 4Cl⁻ → yellow-green tetrahedral [CuCl₄]²⁻ + 6H₂O. Co²⁺: pink octahedral [Co(H₂O)₆]²⁺ + 4Cl⁻ → blue tetrahedral [CoCl₄]²⁻ + 6H₂O. Different colours because the ligand change alters Δ and the geometry, so different wavelengths are absorbed. جواب: Cu²⁺: نیلا آکٹاہیڈرل → پیلا سبز ٹیٹراہیڈرل۔ Co²⁺: گلابی آکٹاہیڈرل → نیلا ٹیٹراہیڈرل۔
Answer: Redox in complexes includes: MnO₄⁻ oxidising Fe²⁺ to Fe³⁺ (titration, purple to colourless), Cu²⁺ + I⁻ → CuI + I₂ (driven by precipitation), Cr₂O₇²⁻ oxidations, and ligand-exchange coupled redox such as Co(II) → Co(III) on adding ammonia in air. Variable oxidation states make all of these possible. جواب: مثالیں: MnO₄⁻/Fe²⁺ ٹائٹریشن، Cu²⁺/I⁻، اور Co(II) سے Co(III) آکسیڈیشن۔
Answer: Geometrical isomerism: cis/trans in square-planar (cisplatin/transplatin) and octahedral complexes (fac/mer). Optical isomerism: non-superimposable mirror images in octahedral complexes with bidentate ligands (e.g. [Ni(en)₃]²⁺, [Co(en)₃]³⁺), rotating plane-polarised light oppositely. Both arise from the spatial arrangement of ligands, not from different bonds. جواب: جیومیٹریکل (cis/trans) اور آپٹیکل (آئینے کی ناقابل تطبیق تصویریں) آئسومرزم۔
Transition Metals — A transition element is a d-block element that forms at least one ion with an incomplete d-subshell. Transition metals are excellent catalysts precisely because they can easily change oxidation state and adsorb reactants onto their surfaces. A complex ion is a central metal ion bonded to ligands — molecules or ions donating an electron pair by a coordinate bond. In an octahedral complex the five d-orbitals split into two sets: three lower t2g orbitals and two higher eg orbitals, separated by an energy gap Δo. Stability constant Kstab measures how strongly a complex holds together: a large Kstab means a very stable complex.
Revision guidance: پہلے 10 MCQs خود حل کرو, پھر جواب ملاؤ; short اور constructed-response سوالوں کو اپنے الفاظ میں لکھ کر practice کرو; descriptive سوالوں (5) کے لیے ہر section کی headings یاد رکھو. جو formula یا equation اس chapter میں ہے, اسے لکھ کر یاد کرو — رٹا نہیں, سمجھ کر.
ٹرانزیشن ایلیمنٹ وہ d-بلاک ایلیمنٹ ہے جو کم از کم ایک ایسا آئن بناتا ہے جس میں d-سب شیل نامکمل ہو۔ اسی لیے زنک ٹرانزیشن ایلیمنٹ نہیں ہے: Zn²⁺ کی ترتیب 3d¹⁰ مکمل ہے۔پہلی قطار کی میٹلز (Ti تا Cu) سخت، کثیف ٹھوس ہیں جن کے میلٹنگ اور بوائلنگ پو ٹرانزیشن میٹلز بہترین کیٹالسٹ ہیں کیونکہ یہ آسانی سے آکسیڈیشن اسٹیٹ بدل سکتی ہیں۔ مثالیں: ہیبر پراسیس میں آئرن، کانٹیکٹ پراسیس میں وینیڈیم(V) آکسائیڈ، اور الکینز کی ہائیڈروجنیشن میں نکل۔کیٹالسس ہیٹروجینیس (مختلف فیز) یا ہوموجینیس (ایک ہی فی کمپلیکس آئن میں مرکزی میٹل آئن کے ساتھ لیگنڈز کوآرڈینیٹ بانڈ سے جڑے ہوتے ہیں۔ کوآرڈینیشن نمبر کوآرڈینیٹ بانڈز کی تعداد ہے: [Fe(CN)₆]⁴⁻ میں یہ 6 ہے۔لیگنڈز مونوڈینٹیٹ (ایک ڈونر ایٹم)، بائیڈینٹیٹ (دو ڈونر ایٹمز، جیسے en) یا ملٹی ڈینٹیٹ (EDTA، آکٹاہیڈرل کمپلیکس میں پانچ d-آربیٹلز دو گروپوں میں تقسیم ہو جاتے ہیں: نچلے t₂g اور اوپر والے e_g، جن کے درمیان فرق Δo ہے۔ الیکٹران d–d ٹرانزیشن سے یہ توانائی جذب کرتا ہے۔جو رنگ ہم دیکھتے ہیں وہ جذب شدہ رنگ کا کمپلیمنٹری رنگ ہوتا ہے۔ لیگنڈ ب استحکام کانسٹنٹ Kstab بتاتا ہے کہ کمپلیکس کتنا مضبوط ہے۔ چیلیٹنگ لیگنڈز (en, EDTA) زیادہ مستحکم کمپلیکس بناتے ہیں۔لیگنڈ ایکسچینج میں نیا لیگنڈ پرانے کی جگہ لے لیتا ہے، جیسے Cu²⁺ میں HCl ملانے سے نیلا کمپلیکس پیلا سبز ہو جاتا ہے۔اسٹیریوآئسوم
اس باب کے موضوعات: ٹرانزیشن ایلیمنٹ کیا ہے؟ · کیٹالسٹ اور متغیر آکسیڈیشن اسٹیٹس · کمپلیکس آئنز: لیگنڈز، کوآرڈینیشن نمبر، جیومیٹری · رنگ: d-آربیٹل اسپلٹنگ اور کلر وہیل · استحکام، لیگنڈ ایکسچینج اور اسٹیریوآئسومرزم · مشق
رہنمائی: پہلے MCQs خود حل کریں، پھر جوابات سے ملائیں؛ مختصر اور تعمیری سوالات اپنے الفاظ میں لکھ کر پریکٹس کریں۔
Chapter-wise tests, fresh random papers اور instant score کے لیے PunjabTest.com کا میں test section دیکھو:
PunjabTest.com — Complete Guide Book • FSc Part 2 Chemistry, Chapter 18 (PECTAA New Book, Session 2026–27) • English + Urdu